- •1)Развитие представлений о строении атома.
- •2)Двойственная природа электрона. Квантовые числа
- •Квантовые числа
- •3)Принципы заполнения орбиталей
- •4)Химическая связь: виды, причины образования, основные характеристики
- •5)Ковалентная химическая связь. Мвс. Свойства ковалентной связи.
- •6)Ковалентная связь. Ммо
- •Сравнительная характеристика ммо и мвс
- •7)Ионная связь. Металлическая связь. Донорно-акцепторная связь.
- •8)Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •9)Агрегатные состояния вещества.
- •10)Кристаллические вещества.
- •11) Классификация кристаллов по типу связей. Жидкие кристаллы.
- •12)Атомные нарушения структуры кристалла.
- •13)Термодинамическме системы и параметры. Основные понятия.
- •14)Первое начало термодинамики.
- •15)Термохимия. Тепловой эффект. Закон Гесса и следствия из него.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозион. Среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая). Классификация коррозионных процессов:По условиям протекания.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозион. Среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая). Классификация коррозионных процессов:По условиям протекания.
12)Атомные нарушения структуры кристалла.
В кристалле при термодинамическом равновесии расположение материальных частиц характеризуется строгой трехмерной периодичностью.Геометрической схемой периодичности является пространственная решетка.
Физ свойства идеального кристалла определяются его химическим составом, силами связи между частицами и симметрией кристалла.
В реальных кристаллах многие свойства существенно зависят не только от типа равновесной кристаллической структуры, но и от дефектов этой структуры — нарушений периодичности и равновесия. Структурно-чувствительными свойствами кристаллов являются ионная и полупроводниковая электропроводность, фотопроводимость, люминесценция, прочность и пластичность, окраска и ряд других свойств. Структурно-чувствительны, т. е. зависят от дефектов структуры, процессы роста кристаллов, рекристаллизации, пластической деформации, диффузии. Увеличение амплитуды колебаний и, следовательно, рост энергии колебаний частиц происходит вследствие поглощения тепла при нагреве.
Дефекты структуры обусловлены изменением расстояний частицы до ближайших соседей, отсутствием атома в узле решетки, смещением атома из узла в междоузлие, временными местными нарушениями структуры. Дефекты кристаллической структуры можно разделить на следующие группы: точечные, линейные, поверхностные, объемные дефекты(пустоты) дефекты. Причины, вызывающие дефекты: t, давление,примеси.
13)Термодинамическме системы и параметры. Основные понятия.
Томсоном в 1854 году введен термин термодинамика. Термодинамика – наука о взаимодействиях различных форм энергии и законах этих превращений, изучает: переходы энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой, энергетические эффекты.
Ограничения термодинамики: не рассматривает внутреннее строение тел и механизм протекающих в них процессов; изучает только макроскопические системы; отсутствует понятие "время".
Термодинамическая система - это тело (или группа тел), отделённое от окружающей среды реальной или воображаемой границей раздела(газ в баллоне). Бывает: гомогенной – система, внутри которой нет поверхностей, разделяющих отличающиеся по свойствам части системы.
гетерогенной– система, внутри которой присутствуют поверхности.
Фаза – совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физ и хим свойствам, отделённая от других частей системы видимыми поверхностями раздела. Разделяются: изолированные, у которых с окр средой нет обмена ни энергией, ни веществом; закрытые, у которых с окр средой есть обмен энергией, но нет обмена веществом;открытые, у которых с окр средой есть обмен энергией и веществом. Термодинамичекие параметры: t, давление, концентрация. Всякое изменение термодинамического состояния системы есть термодинамический процесс. Обратимый - термодинамический процесс допускает возможность возвращения системы в первоначальное состояние, без каких либо изменений в окружающей внешней среде и в самой системе. Необратимым, если переход термодинамической системы из начального состояние в конечное сопровождается изменением во внешней среде или в самой системе.Если термодинамические параметры, характеризующие состояние системы, изменяются с течением времени- неравновесное состояние.
Внутренняя энергия системы (U) – сумма кинетической и потенциальной энергии всех частиц, составляющих систему.
Формы перехода энергии от одной системы к другой могут быть разбиты на две группы: первая группа- входит 1 форма перехода движения путем хаотических столкновений молекул двух соприкасающихся тел, т.е. путём теплопроводности.
Теплота (Q) есть форма передачи энергии путём неупорядоченного движения молекул.
Вторая группа- включаются различные формы перехода движения, общей чертой которых является перемещение масс, охватывающих очень большие числа молекул, под действием каких-либо сил. Общей мерой передаваемого такими способами движения является работа (А)– форма передачи энергии путём упорядоченного движения частиц. Теплота и работа возникают только тогда, когда возникает процесс. НУЛЕВОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ: две системы, находящиеся в термическом равновесии с третьей системой, состоят в термическом равновесии друг с другом.