- •1)Развитие представлений о строении атома.
- •2)Двойственная природа электрона. Квантовые числа
- •Квантовые числа
- •3)Принципы заполнения орбиталей
- •4)Химическая связь: виды, причины образования, основные характеристики
- •5)Ковалентная химическая связь. Мвс. Свойства ковалентной связи.
- •6)Ковалентная связь. Ммо
- •Сравнительная характеристика ммо и мвс
- •7)Ионная связь. Металлическая связь. Донорно-акцепторная связь.
- •8)Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •9)Агрегатные состояния вещества.
- •10)Кристаллические вещества.
- •11) Классификация кристаллов по типу связей. Жидкие кристаллы.
- •12)Атомные нарушения структуры кристалла.
- •13)Термодинамическме системы и параметры. Основные понятия.
- •14)Первое начало термодинамики.
- •15)Термохимия. Тепловой эффект. Закон Гесса и следствия из него.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозион. Среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая). Классификация коррозионных процессов:По условиям протекания.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозион. Среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая). Классификация коррозионных процессов:По условиям протекания.
8)Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
Водородная связь – это связь между“+”атомом водорода одной молекулы и “-”атомом другой молекулы. Вод. связь имеет электростат. и донорно-акцепторный характер. Водородная связь, обусловлена электростатическим взаимодействием между молекулами. Таким образом, водородная связь близка к межмолекулярным связям. Все межмолекулярные связи имеют низкую энергию.
Энергия водородной связи низкая: 8 - 40 кДж/моль( схематично изображается точками).
Водородная связь обладает свойствами направленности и насыщаемости. Водородная связь характерна для спиртов, карбоновых кислот, в том числе высших и нуклеиновых, белков.
Межмолекулярное взаимодействие - взаимодействие молекул между собой, не приводящее к разрыву или образованию новых хс. В их основе, как и в основе хс, лежат электрические взаимодействия. Силы напряжения называемые Ван-дер-Ваальсовыми, удерживают частицы жидкости или твёрдого тела друг около друга. Ван. силы взаимодействия между молекулами имеют электрическую природу и способны проявляться в трёх различных формах. Различают: ориентационное (полярные молекулы, в которых центры тяжести (+) и (-) зарядов не совпадают, ориентируются так, чтобы рядом находились концы с противоположными зарядами(HCl,H2O,NH3), индукционное (если рядом поляр. молекулы окажется с неполярными, то эти поляр. начнут действовать на неполярные, и происходит поляризация. В результате неполяр. становится полярной и молеклы начинают притягиваться) и дисперсионное взаимодействие (между неполярными молекулами также может возникнуть притяжение. е, которые находятся в постоянном движении, на миг могут оказаться окажется сосредоточенными с одной стороны молекулы, то есть неполярная частица станет полярной и между ними становится кратковоеменная связь).
9)Агрегатные состояния вещества.
Агрегатные состояния вещества— это состояния одного и того же вещества, переходам между которыми соответствуют скачкообразные изменения свободной энергии, плотности и других физических параметров вещества. Фаза- совокупность всех частей сиситемы, обладающих одиниковым составом и агрегатным состоянием. Плазма - частично или полностью ионизированный газ - образуется в результате термической ионизации атомов и молекул при высоких температурах, под действием электромагнитных полей большой напряженности, при облучении газа потоками заряженных частиц высокой энергии(молния, солнце, косм.туман,звезды).
Свойства плазмы:
Квазинейтральность- что (-) заряд электронов в ней почти точно нейтрализует (+) заряд ионов. Высокая t, электропроводность.
Газ— это агрегатное состояние вещества, в котором силы взаимодействия его частиц, заполняющих весь предоставленный им объем. Свойства газов: образующие его частицы хаотически движутся и при этом большую часть времени находятся на больших расстояниях друг от друга, сжимаемость и способность расширяться, способны смешиваться друг с другом, и более активные.
Жидкость - это агрегатное состояние вещества, промежуточное между твердым и газообразным. Жидкостям присущи некоторые черты твердого вещества (сохраняет свой объем, образует поверхность, обладает определенной прочностью на разрыв) и газа (принимает форму сосуда, в котором находится). Ближний порядок – это строгое расположение близко лежащих частиц по отношению к одной частице. Свойства: изотропность, то есть одинаковостью физических свойств по различным направлениям; текучесть; жидкости присущ определенный объем. Жидкие кристалы- вещества обладающие свойствами и жидкостей и кристалов. Типы: смертические, нематические, холестиричекие.
Твердое состояние вещества — это агрегатное состояние, которое характеризуется большими силами взаимодействия между частицами вещества, характеризуются устойчивостью формы.
Вещество, находящееся в твёрдом состоянии, но структура его приближается к структуре жидкости –аморфными. Свойства аморфных тел: отсутствие атомной или молекулярной решетки; наличие только ближнего порядка; неустойчивость; изотропность; текучесть; нет фиксированной tпл(мёд, янтарь, канифоль, смола, битум,стекло, многие оксиды, гидроксиды)