- •1)Развитие представлений о строении атома.
- •2)Двойственная природа электрона. Квантовые числа
- •Квантовые числа
- •3)Принципы заполнения орбиталей
- •4)Химическая связь: виды, причины образования, основные характеристики
- •5)Ковалентная химическая связь. Мвс. Свойства ковалентной связи.
- •6)Ковалентная связь. Ммо
- •Сравнительная характеристика ммо и мвс
- •7)Ионная связь. Металлическая связь. Донорно-акцепторная связь.
- •8)Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •9)Агрегатные состояния вещества.
- •10)Кристаллические вещества.
- •11) Классификация кристаллов по типу связей. Жидкие кристаллы.
- •12)Атомные нарушения структуры кристалла.
- •13)Термодинамическме системы и параметры. Основные понятия.
- •14)Первое начало термодинамики.
- •15)Термохимия. Тепловой эффект. Закон Гесса и следствия из него.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозион. Среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая). Классификация коррозионных процессов:По условиям протекания.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозион. Среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая). Классификация коррозионных процессов:По условиям протекания.
4)Химическая связь: виды, причины образования, основные характеристики
Химическая связь – взаимодействие атомов, обуславливающая устойчивость химической частицы или кристалла как целого. Химическая связь образуется за счёт электрост. взаимодействия между зар частицами.
1861 год, А.М. Бутлеров выдвинул теорию химического строения:
Атомы в молекуле соединены друг с другом в определенной последовательности, её изменения приводят к новому веществу с новыми свойствами.
Соединения атомов происходят в соответствии с их валентностью.
Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от порядка соединения атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, связанные между собой.
Характеристики химической связи:
1. Энергия связи — это работа, необходимая для разрыва химической связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества [кДж/моль]. Чем выше энергия химической связи, тем прочнее связь. Связь считается прочной, или сильной, если ее энергия превышает 500 кДж/моль (N2), слабой - если ее энергия меньше 100 кДж/моль (NO2). Если 15 кДж/моль, то считают, что химическая связь не образуется, а наблюдается межмолекулярное взаимодействие (Xe2).
2. Длина связи - расстояние между центрами двух атомов, которое соответствует максимально потерянной потенциальной энергии. Длина связи определяется расстоянием между ядрами связанных атомов в молекуле.
В зависимости от типа связи, ближайшего окружения, длина связи может значительно изменяться. Длина связи обусловлена размерами реагирующих атомов и степенью перекрывания их электронных облаков. Область перекрытия показывает место нахождения общей электронной пары и называется областью повышенной электрической плотности. Валентный угол — угол между воображаемыми линиями, проходящими через центры химически связанных атомов.
3.Кратность связи –число электронных пар, посредством которых осуществляется химическая связь между атомами. Вторая связь слабее первой, так как ее протяженность больше, а электронная плотность — меньше. Однако суммарная энергия кратной связи больше, чем ординарной. Длина же кратной связи уменьшается с увеличением ее кратности. Виды Химической связи: Ковалентная.Ионная.Металлическая.Межмолекулярная
5)Ковалентная химическая связь. Мвс. Свойства ковалентной связи.
Ковалентная связь – связь, осуществляемая за счет образования е пар, принадлежащих обоим атомам. Различают полярную и неполярную. В случае полярной: в чистом виде может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения е с различными спинами в е пары. Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных элементов, обладающих различной е-отрицательностью. При этом МО искажаются, т.к. е смещаются к более е-отр. Способ образования ковалентной связи, когда каждый атом отдает по 1 е для образования общей е пары называется обменным.
Донорно-акцепторный тип ковалентной связи – Один атом предоставляет пару е, другой – свободную орбиталь. Донорно-акцепторный механизм образования связи отличается от обменного только происхождением общей е пары, во всем остальном оба эти механизма тождественны. Часто один и тот же атом может выступать как в роли донора, таки в роли акцептора е.
МВС базируется на: каждая пара ат. в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих е пар; одинарная ков. связь 2-мя электронами с антипараллельными спинами, расп. на валентных орбиталях; при образовании связи происходит перекрывание волновых функций электронов, ведущее к увеличению е плотности между ат. и уменьшению общей Е системы; связь образуется в том направлении, при котором возможно максимальное перекрывание волновых функций; угол между связями в молекуле соответствует углу между образующими связь электронными облаками; из 2х орбиталей атома более прочную связь образует та, которая сильнее перекрывается орбиталью др. атома.
Геометрическая форма молекул зависит от направленности хим. связи. Гибридизация валентных орбиталей: при образовании хим. связей исходные атомные орбитали смешиваются, взаимно изменяются, образуя равноценные гибридные орбитали, которые отличаются от АО значительным увеличением электронной плотности в определенном направлении пространства.sp-прямая линия, sp2, dp2, sd2 – треугольник, pd2-тригональная пирамида, sp3-тетраэдр, dsp2-квадрат, sp3dz*2 – тригональная бипирамида, sp3dx*2-y*2 – квадратная пирамида, sp3d2-октаэдр.
Свойства ковалентной связи:
1. Насыщаемость- способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. 2. Направленность ковалентной связи определяет пространственную структуру молекул. Количественно направленность выражается в виде валентных углов между направлениями химической связи в молекулах. 3. Полярность ковалентной связи. Если ковалентная связь образована одинаковыми атомами, например, Н - Н, О = О, Cl - Cl, то обобществленные электроны равномерно распределены между ними. Такая связь называется ковалентной неполярной. Если же один из атомов сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается в сторону этого атома и в этом случае возникает полярная ковалентная связь.