2)Влияние давления.

Δn (Δn = Σ(n_i)_прод – Σ(n_i)_исх).

Р₂ > Р₁, если Δn > 0; ΔG > 0 - равновесие смещается влево.

Р₂ < Р₁, если Δn < 0; ΔG < 0 - равновесие смещается вправо.

Иначе говоря, увеличение давления смещает равновесие в сторону процесса, идущего с уменьшением числа молей газообразных веществ 2CO + O₂ = 2CO₂

Уменьшение давления газов в смеси будет смещать равновесие в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ.

3)Влияние температуры.

Экзотермические реакции: ΔH° < 0 (ΔU° < 0). Повышение температуры уменьшает величину константы равновесия, т.е. смещает равновесие влево.

Эндотермические реакции: ΔH° > 0 (ΔU° > 0). Повышение температуры увеличивает величину константы равновесия смещает равновесие вправо.

Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, противодействующую этому воздействию.

20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.

Химическая кинетика – раздел химии, который изучает скорость и механизм химических реакций, а также влияние на них различных факторов: природы и концентрации реагирующих веществ, температуры, наличия катализаторов.

Химическая реакция – это изменение вещественной формы существования материи.

Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.

На практике обычно приходится встречаться с реакциями, протекающими в статистических условиях или в потоке. Реакции в статистических условиях протекают при V=const.

Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.

Элементарными (простыми) называют реакции, идущие в одну стадию. Их принято классифицировать по молекулярности.

Число молекул (частиц), одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения, называется молекулярностью.

Мономолекулярные – реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы: I₂  I• + I•

Бимолекулярные – реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц: СН₃Вr + КОН  СН₃ОН + КВr

Тримолекулярные – реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении трех частиц: О₂ + NО + NО  2NО₂

Закон действующих масс (ЗДМ): при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в соответствующих степенях.

данное выражение иногда называют основным постулатом химической кинетики, где:

k – константа скорости (коэффициент пропорциональности);

C_А, C_В, C_С – концентрации исходных реагентов;

n_i – порядок реакции по данному веществу (частный порядок реакции определяется экспериментально);

Константа скорости химической реакции есть скорость реакции при условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1, т.е. k зависит от природы реагирующих веществ,температуры, катализатора, но не зависит от концентрации реагирующих веществ.

46. Электролиз. Потенциал разложения. ПоляризацияЭлектролиз– разложение электротоком.

Электролиз– это процесс, обратный процессу, происходящему при работе гальванических элементов.

Электролизомназывается превращение электрической энергии в химическую.

Поляризация электрохимическая — отклонение потенциала электродного равновесного значения. Наименьшая разность потенциалов, необходимая для данного процесса электролиза называется потенциалом разложения (или напряжением разложения)электролита.Величина поляризации электродов зависит от следующих факторов:Природы материала электрода

• Природы электролита (т.е. химическая природа ионов, которые разряжаются на электродах) Состояния поверхности электродов

Согласно закону Фарадея, скорость э/х реакции пропорциональна силе тока (I), но так как электроды могут быть различными по площади, то в зависимости от площади электрода при одном и том же потенциале могут быть разные токи. Поэтому скорость э/х реакции относят к единице площади поверхности:

, где i – плотность тока.

Любая э/х реакция протекает как минимум в 3 стадии: