- •1)Развитие представлений о строении атома.
- •2)Двойственная природа электрона. Квантовые числа
- •Квантовые числа
- •3)Принципы заполнения орбиталей
- •4)Химическая связь: виды, причины образования, основные характеристики
- •5)Ковалентная химическая связь. Мвс. Свойства ковалентной связи.
- •6)Ковалентная связь. Ммо
- •Сравнительная характеристика ммо и мвс
- •7)Ионная связь. Металлическая связь. Донорно-акцепторная связь.
- •8)Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •9)Агрегатные состояния вещества.
- •10)Кристаллические вещества.
- •11) Классификация кристаллов по типу связей. Жидкие кристаллы.
- •12)Атомные нарушения структуры кристалла.
- •13)Термодинамическме системы и параметры. Основные понятия.
- •14)Первое начало термодинамики.
- •15)Термохимия. Тепловой эффект. Закон Гесса и следствия из него.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •16) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •2)Влияние давления.
- •3)Влияние температуры.
- •20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозион. Среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая). Классификация коррозионных процессов:По условиям протекания.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозион. Среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая). Классификация коррозионных процессов:По условиям протекания.
18)Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми (=) (). (2KClO3 = t0 2KCl + 3O2 ↑)
Признаки необратимости хим реакций:
1)образование устойчивого в условиях проведения реакции продукта: а) соединения удаляющегося из сферы реакции, - малорастворимого вещества, выпадающего в осадок, и (или) газ, улетучивающегося из реакционной смеси;
ВаСl2 + Н2SО4 = ВаSО4↓ + 2НСl б) образуется малодиссоциированное соединение, например вода: НСl + NаОН = Н2О + NаСl
2) Реакция сопровождается большим выделением энергии:
Mg + 1/2 О2 = МgО, ∆H = -602,5 кДж / моль
Необратимыми являются реакции нейтрализации, комплексообразования, термического разложения сложных веществ, взаимодействия активных металлов с кислородом, водой и кислотами и др.
Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. () 3Н2 + N2 2NH3 ∆H = -92 кДж / моль
Количественной характеристикой химического равновесия является константа равновесия
Величина константы равновесия зависит только от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от их концентрации.
закон действующих масс (ЗДМ) для обратимых реакций в состоянии равновесия. При постоянной температуре отношение равновесных концентраций конечных продуктов к равновесным концентрациям исходных реагентов, возведенных соответственно в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам, величина постоянная.
Физ смысл константы равновесия: она показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной при данной температуре и концентрациях всех реагирующих веществ, равных 1 моль/л.
Если 0 < K < 1 – то процесс убыточный;
Если 1 К < 104 – то процесс выгодный;
Если К > 104 – то процесс технологически выгодный.
19)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Термодинамическим равновесием называется такое термодинамическое состояние системы, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом.
Свойства химического равновесия:
1)химическое равновесие явл динамическим, т.е. соответствует одновременному протеканию процесса в противоположных направлениях с одинаковой скоростью. 2)явл подвижным – всякое бесконечно малое внешнее воздействие на равновесную систему вызывает бесконечно малое изменение состояния системы; по прекращении внешнего воздействия система возвращается в исходное состояние. 3)Система может самопроизвольно прийти в состояние равновесия с двух противоположных сторон.
Влияние внешних условий на химическое равновесие:
1)Влияние концентраций.
В систему добавлено исходное вещество. ΔG < 0, возникнет самопроизвольный хим процесс, направленный в сторону расходования исходных веществ и образования продуктов реакции (химическое равновесие смещается вправо), т.е. в сторону конечных продуктов.
В систему добавлен продукт реакции. В этом случае ;ΔG > 0. Химическое равновесие будет смещено влево (в сторону расходования продуктов реакции и образования исходных веществ).