2)Влияние давления.

Δn (Δn = Σ(n_i)_прод – Σ(n_i)_исх).

Р₂ > Р₁, если Δn > 0; ΔG > 0 - равновесие смещается влево.

Р₂ < Р₁, если Δn < 0; ΔG < 0 - равновесие смещается вправо.

Иначе говоря, увеличение давления смещает равновесие в сторону процесса, идущего с уменьшением числа молей газообразных веществ 2CO + O₂ = 2CO₂

Уменьшение давления газов в смеси будет смещать равновесие в сторону реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ.

3)Влияние температуры.

Экзотермические реакции: ΔH° < 0 (ΔU° < 0). Повышение температуры уменьшает величину константы равновесия, т.е. смещает равновесие влево.

Эндотермические реакции: ΔH° > 0 (ΔU° > 0). Повышение температуры увеличивает величину константы равновесия смещает равновесие вправо.

Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, противодействующую этому воздействию.

20)Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.

Химическая кинетика – раздел химии, который изучает скорость и механизм химических реакций, а также влияние на них различных факторов: природы и концентрации реагирующих веществ, температуры, наличия катализаторов.

Химическая реакция – это изменение вещественной формы существования материи.

Скорость гомогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.

На практике обычно приходится встречаться с реакциями, протекающими в статистических условиях или в потоке. Реакции в статистических условиях протекают при V=const.

Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.

Элементарными (простыми) называют реакции, идущие в одну стадию. Их принято классифицировать по молекулярности.

Число молекул (частиц), одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения, называется молекулярностью.

Мономолекулярные – реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы: I₂  I• + I•

Бимолекулярные – реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц: СН₃Вr + КОН  СН₃ОН + КВr

Тримолекулярные – реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении трех частиц: О₂ + NО + NО  2NО₂

Закон действующих масс (ЗДМ): при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в соответствующих степенях.

данное выражение иногда называют основным постулатом химической кинетики, где:

k – константа скорости (коэффициент пропорциональности);

C_А, C_В, C_С – концентрации исходных реагентов;

n_i – порядок реакции по данному веществу (частный порядок реакции определяется экспериментально);

Константа скорости химической реакции есть скорость реакции при условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1, т.е. k зависит от природы реагирующих веществ,температуры, катализатора, но не зависит от концентрации реагирующих веществ.

16) Второе начало термодинамики. Энтропия.

Второе начало термодинамики: теплота не может переходить от менее нагретого тела к более нагретому телу.

Энтропия S - отношение теплоты к температуре, при которой происходит переход энергии S = Q/T Дж/моль К.

Энтропия по Больцману : S = k · ln W, где W - вероятность состояния данной системы,

k – const Больцмана. ;ΔS_пл = ΔH_пл/T_пл. Изменение энтропии в хим превращениях вычисляется по формуле: где ν_j, ν_i - стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции.

Энтропия зависит от:

Агрегатного состояния вещества. Энтропия увеличивается при переходе от твердого к жидкому и особенно к газообразному состоянию. Изотопного состава. Молекулярной массы однотипных соединений. Строения молекулы. Кристаллической структуры.

Существует примерно 40 формулировок 2-го закона термодинамики:

4. Постулат Клаузиуса (немец Рудольф Клаузиус). "Единственным результатом любой совокупности процессов не может быть переход теплоты от тела менее нагретого к более нагретому."

5. Постулат Томсона Кельвина. Процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты в работу, невозможен.

6. В изолированной системе самопроизвольно протекают только те процессы, которые сопровождаются увеличением энергии.

В самопроизвольном процессе S > 0 (обладают все реальные системы)

В равновесном процессе S = 0;

В не самопроизвольном процессе S < 0. Положительной энтропией