1)Развитие представлений о строении атома.
Капельная модель (пудинг Томсона). В 1902 У.Томсон высказывает предположение, что атом – сгусток материи, внутри которой равномерно распределены электроны. 1904 Д.Томсон дорабатол, тогда же он впервые предположил, заряж. частицы распределены по орбитам и что количество электронов равно половине атомной массы.
Планетарная (ядерная) модель
Резерфорд брал метал. золот. Пластинку, пропуская через нее α-лучи. Часть лучей проходили спокойно, а 1 из 20 тыс. возвращался назад.
В 1911 году на основании вышесказанного были сделаны следующие выводы:
В атоме есть некое препятствие (ядро). Ядро имеет положительный заряд, имеет малые размеры относительно размеров самого атома, масса ядра больше массы α-частицы, вокруг ядра по круговым орбитам вращаются электроны, число которых равно заряду ядра, сила электростатического притяжения между ядром и электронами уравновешена центростремительной силой так, что электроны удерживаются на орбитах, а не падают на ядро. Диаметр ядра
.
диаметр атома 
.
Недостатки теории Резерфорда: Несовместимость с законами классической физики. Если электроны движутся вокруг ядра, то их движение ускоренное, и, следовательно они должны были бы терять энергию и падать на ядро. Непрерывное изменение траектории электронов должно способствовать непрерывному изменению частоты излучения.
Модель Нильса-Бора
1913 г. Квант. теория Планка и теория Резерфорда помогли Нильсу сделать выводы: е может вращаться не по люб. орбитам а по орбитам с опр. радиусом, отвечающим возможному значению энегргии атома. Энергия, выделяемая или поглощаемая при переходе электрона с одной орбиты на другую, равна разности между количеством энергии в основном состояние и возбужденном состояниях.
Недостатки теории Бора: Справедлива только для атома Н и не может объяснить строение сложных атомов. Теория представляла электрон как частицу, обладающую только корпускулярными свойствами. Теория внутренне не логична, так как, с одной стороны, она опирается на теорию классической механики, а с другой стороны, привлекает квантовую теорию. Теория не могла объяснить связь между атомами в молекулах.
Современные представления об атоме:
1897- Томсон доказал наличие е. 1917 –Ми льен измерил заряд е. 1911-Резерфорд открыл протон, 1932- Чедрик нейтрон. Заряд ядра = порядковому номеру элемента. Число нейтронов = A-Z.
2)Двойственная природа электрона. Квантовые числа
Двойственность свойств электрона проявляется в том, что он, с одной стороны, обладает свойствами частицы (имеет определённую массу покоя), а с другой — его движение напоминает волну и может быть описано определённой амплитудой, длиной волны, частотой колебаний и др. Поэтому нельзя говорить о какой-либо определённой траектории движения электрона — можно лишь судить о той или иной степени вероятности его нахождения в данной точке пространства (Принцип неопределенности Гейзенберга)
Уравнение
Шрёдингера:
Орбиталь- это область пространства, в
которой наиболее вероятно прибывание
е.