Зачетное задание по физической химии 22

1. Системы с полной взаимной нерастворимостью в твердом и жидком состоянии с простой эвтектикой; с ограниченной и неограниченной растворимостью в твердом состоянии.

2. Фотохимические реакции. Закон эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход. Примеры фотохимических реакций.

3. Понятие о сильных и слабых электролитах. Степень и константа диссоциации. Изотонический коэффициент.

4. Что такое энтропия? В каких случаях величина жнтропии возрастает?

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 23

1. Концентрированные растворы. Отклонение их свойств от законов Рауля.

2. Чему равно изменение энтальпии одного моля воды при переходе из жидкого состояния при 20⁰ С в лед с температурой 0 ⁰С. Процесс осуществляется при р= 1 атм. Теплота плавления 6 кДж/моль, теплоемкость с_з= 0,076 кДж/(М К).

3. Физико -химический анализ. Основные принципы и применение.

4. Что такое перегонка и ректификация? Приведите примеры использования этих процессов в пищевой промышленности.

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 24

1. Сложные реакции. Стадийное протекание реакций и лимитирующая стадия реакции. Цепные реакции. Простые и разветвленные цепи. Возникновение и обрыв цепей

2. Приведите основные схемы ДЭС на металлических электродах. Поясните их.

3 Подсчитайте S 1 моль муравьинной кислоты, если ее t (кип) = 100,6 ^оС, а H (исп) = 46,1 кДж/моль.

4. Приведите основные принципы физико-химического анализа (по Н.С. Курнакову).

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 25

1. Основные понятия химической термодинамики. Система, процесс, параметры. Состояние системы. Способы описания системы. Энергия, ее формы. Закон сохранения энергии.

2. Напишите уравнения возможных вариантов гидролиза и электролиза водного раствора соли CuCl₂.

3. Сравнительная характеристика физической и химической адсорбции. Уравнение Фрейндлиха. Изотерма адсорбции. Теплота адсорбции.

4. Приведите основные характеристики ферментов и особенности ферментативного анализа.

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 26

1. Катализ. Общие свойства катализаторов. Специфичность катализаторов. Положительный и отрицательный катализ. Влияние катализаторов на энергию активации. Теории гетерогенного катализа. Промоторы и ингибиторы

2. Диффузия. Законы Фика для диффузии. Коэффициент диффузии.

3. Что такое химический потенциал? Поясните физический смысл химического потенциала.

4. Рассчитайте ионную силу (I с) раствора, содержащего 0,1 н CaCl₂ и 0,1 М сахара.

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________