Зачетное задание по физической химии 17

1. Осмос. Значение осмоса в технологии и производстве пищевых продуктов.

2. Растворы газов в жидкостях. Влияние давления и температуры на растворимость газов в жидкостях.

3. Законы электрозиза. Понятие о выходе по току.

4. Что такое термодинамические функции? Поясните целесообразность их использования в хитмической термодинамике.

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 18

1. Концентрированные растворы. Отклонение от законов Рауля и их причины.

2. Уравнение Клаузиуса –Клайпероны, его вывод и интегрирование.

3. Теория кинетики простых химических реакций Аррениуса. Основные положения и их критика. Понятие об энергии активации.

4. Поясните можно ли ультрафильрацию отнести к мембранным процессам?

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 19

1. Приведите диаграммы давление - состав и температура кипения -состав. Азеотропные смеси. Законы Коновалова.

2. Найдите стандартное изменение G⁰ и K_p­ для реакции: 2CuCl +H₂ = 2Cu + 2HCl, пользуясь табличными данными.

3. Кинетика сложных химических реакций. Основные положения теории активированного комплекса. Применение названной теории к катализу.

4. Как меняется рН вблизи инертных электродов при электролизе раствора Na₂CO₃?

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 20

1. Диаграммы общее давление - состав и температура кипения - состав для системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Давление пара над смесью нерастворимых жидкостей. Перегонка с водным паром.

2. Правило фаз Гиббса. Вывод и применение в физико химическом анализе.

3. Оцените, будет или нет протекать коррозия сплава Sn-Cu в водном растворе c рН равным 5. Ответ обоснуйте.

4. Что такое степень завершенности химической реакции? Почему в общем случае скорость реакции следует выражать через степень завершенности реакции?

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 21

1. Трехкомпонентные системы. Закон распределения растворенного вещества между двумя фазами (закон Нернста-Шилова). Его термодинамическое обоснование. Коэффициент распределения. Экстракция

2. Теории химической кинетики. Теория активных соударений. Энергия активации. Зависимость скорости реакции от температуры, уравнение Аррениуса. Вычисление энергии активации.

3. Что такое коэффициенты активности ионов? Приведите уравнение предельного закона Дебая и Хюккеля для расчета коэффициентов активности ионов.

4. Найдите тепловой эффект реакции CH₄ + Cl₂ = CH₃Сl + HCl, если известны тепловые эффекты H следующих реакций

CH₃Сl (г) + 3/2О₂ = CO₂ +H₂O (ж) + HCl; H = -687,0 кДж

H₂ + 0,5 O₂ = H₂O_(ж); H = -285,84 кДж

H₂ + 1/2Cl₂= HCl; H = -92,5 кДж

CH₄ (г) + 2О₂ = CO₂ + 2H₂O (ж) ; H = -890,30 кДж

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________