Зачетное задание по физической химии 6

1. Второй закон термодинамики. Физический смысл, основные формулировки, статистическое истолкование. Энтропия.

2. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластины, опущенные в растворы их солей с активностью 0,1 моль/л.

3. Гомогенный катализ и его механизм. Кислотно-основной катализ.

4. Почему для объяснения физико-химических явлений протекающих в растворах электролитов недостаточно представлений об аналитических концентрациях.

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 7

1. Изменение энтропии при фазовых переходах. Постулат Планка. Вычисление абсолютной энтропии.

2. Приведите вывод уравнения Нернста для электродного потенциала. Проанализируйте это уравнение.

3. Рассчитайте ионную силу раствора, приготовленного смешиванием равных обьемов молярных растворов сахара и хлористого кальция.

4. Приведите известные способы сообщить энергию активации реакционной системе.

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 8

1. Химическое равновесие. Условия химического равновесия.

2. Ферментативный катализ. Сущность и кинетическое уравнение Михаэлиса-Ментен.

3. Рассчитайте ионную силу (I_c) раствора, содержащего 0,1 н CaCl₂ и 0,1 н KCl.

4. В чем суть адсорбционного механизма образования двойного электрического слоя?

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 9

1. Вывод уравнения изотермы химической реакции. Константа равновесия и способы ее выражения.

2. Что такое рН? Опишите основные способы буферирования и измерения рН.

3. Охарактеризуйте основные методы защиты от коррозии.

4. Эбуллиоскопия, криоскопия. Выведите выражения закона Рауля для криоскопии.

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 10

1. Выведите правило фаз Гиббса. Приведите примеры его использования.

2. Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры от 20 до 60 ⁰С. Энергия активации процесса равна 125 кДж/М.

3. Приведите уравнения описывающие реакции гидролиза и электролиза в растворе CuCl₂ с нерастворимым анодом.

4. Раскройте природу ассоциатов, образующихся в растворах электролитов.

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________

Зачетное задание по физической химии 11

1. Условия термодинамического равновесия между фазами. Вывод правила фаз Гиббса.

2. Понятие о сильных и слабых электролитах. Степень диссоциации. Изотонический коэффициент. Приведите выражения для закона Оствальда.

3. Предложите металлическое покрытие для защиты железного изделия от коррозии водной среде с рН 4

4. Что такое эвтектика? Приведите условия образования эвтектики.

Составил________________________Дата____________________2006 г.

Утверждаю: Зав. кафедрой_______________________