12. Межмолекулярное взаимодействие (дисперсионное, ориентационное, индукционное). Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Донорно-акцепторное взаимодействие.

Межмолекулярное взаимодействие- взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами. Впервые были учтены Я. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873 году. Учёт межмолекулярных сил необходим для объяснения свойств реальных газов и жидкостей.

Ориентационное- между полярными молекулами.

Индукционное- между полярной и неполярной молекулами (за счет индукционного диполя).

Дисперсионное- между неполярными молекулами ( за счет мгновенных микродиполей).

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F.

Влияние водородных связей на свойства веществ. При возникновении водородных связей образуются димеры, тримеры или полимерные структуры, например зигзагообразные структуры (НF)n, кольцевые структуры некоторых органических кислот, например уксусной кислоты, или более сложные конфигурации, например у льда, у которого молекулы воды образуют по четыре водородные связи. Соответственно в жидком состоянии молекулы, вступающие в водородные связи, ассоциированы, а в твердом состоянии образуют сложные кристаллические структуры.

Образование межмолекулярных водородных связей приводит к существенному изменению свойств веществ: повышению вязкости, диэлектрической постоянной, температур плавления и кипения, теплот парообразования и плавления. Например, вода, фтороводород и аммиак имеют аномально высокие температуры кипения и плавления. Под влиянием водородных связей изменяются и химические свойства.

Если один элемент(или молекула) имеет 2 спаренных электрона (донор), а другой элемент (или молекула) свободные орбитали( акцептор), то между ними возникают донорно-акцепторное взаимодействие.

13. Типы кристаллических решеток, и их влияние на свойства веществ.

Атомная (в узлах решетки атомы)- алмаз, графит, уголь. (самая прочная). Высокие температуры плавления и кипения, высокая твердость, хрупкость, низкая электропроводимость, нерастворимость в воде. Молекулярная (в узлах- молекулы) – лед, лимонная кислота, кислород, сахар. (самая непрочная) Низкие температуры плавления и кипения, летучесть, низкая твердость, низкая тепло- и электропроводность. Ионная ( в узлах ионы)- NaCl, CuCl₂. Высокие температуры плавления и кипения, высокая твердость, хрупкость, низкая электро- и теплопроводность, как правило, хорошая расворимость в воде. Металлическая (металлы). Разные температуры плавления, пластичность, ковкость, высокие электро- и теплопроводимости.

14. Скорость реакции в гомогенной системе. Факторы, влияющие на скорость реакции. Константа скорости реакции. Закон действия масс. Скорость реакции в гетерогенной системе.

Гомогенная система- система, состоящая из одной фазы. Скорость гомогенной реакции определяется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объёма системы. Факторы: природа реагирующих веществ; концентрация вещества; температура; катализатор; поверхность раздела(для гетерогенной); скорость диффузии газов или жидкости (для гетерогенной). Константа скорости- численно равна скорости реакции при концентрации реагентов 1 моль/л. ν = k *C^a_Α* C^b_Β или ν = k[A]^a * [B]^b Закон: Cкорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Скорость гетерогенной реакции определяется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице поверхности фазы.