50. Цинк. Общая характеристика. Отношение к кислотам. Степени окисления. Оксид, гидроксид. Соли цинка (простые и комплексные).

Цинк (степени окисления 0 и 2+) — элемент  IIB группы, IV периода. Простое вещество цинк (при нормальных условиях — хрупкий металл голубовато-белого цвета(тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка). Цинк — важный биогенный элемент, в живых организмах содержится в среднем 5·10^-4% цинка. Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот: и растворами щелочей: образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Соли цинка бесцветны, если не содержат окрашенных анионов. В растворах они сильно диссоциируют , растворы имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. При действии растворов щелочей и NH₃ осаждаются.  Примеры анионов: ZnO₂^2-; ZnO₄^6-; Zn(OH)₃^- ; Zn(OH)₄^2-; Zn(OH)₆^4- ; ZnCl₄²⁻ (тетрахлороцинкат); Zn(OH)₄²⁻ (тетрагидроксоцинкат); Zn(NO₃)₄²⁻ (тетранитратоцинкат).

Оксид цинка ZnO — бесцветный кристаллический порошок, нерастворимый в воде, желтеющий при нагревании. Амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксицинкаты. Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат: ZnO + 4NH₃ + Н₂0 — [Zn(NH₃)₄](OH)₂; при сплавлении с щелочами и оксидами металлов образует цинкаты: ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O; ZnO + CoO = CoZnO₂; при сплавлении с оксидами бора и кремния образует стекловидные бораты и силикаты: ZnO + B₂O₃ = Zn(BO₂)₂ ; ZnO + SiO₂ = ZnSiO_{3 .} Получают (к примеру) термическим разложением некоторых соединений цинка (например Zn(CH₃COO)₂; Zn(OH)₂; Zn(NO₃)₂ ). Применяется, как активатор вулканизации некоторых каучук, катализатор синтеза метанола, при производстве (как пигмент и наполнитель), в медицине как антисептик, в производстве стекла и красок на основе жидкого стекла. Гидроксид цинка Zn(OH)₂— амфотерный гидроксид, при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы; практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных). Получают взаимодействием растворимых солей цинка с щелочами: Взаимодействует с кислотами:  ; с кислотными оксидами: ; с избытком аммиака: ; со щелочами: . Термически разлагается: ; Применяется для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.