8. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Ненаправленность и ненасыщенность ионной связи.

Ионная связь (NaCl) — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. — крайний случай ковалентной связи, характеризуется ненаправленностью и ненасыщенностью. Ненасыщенность ионной связи наиболее ярко проявляется в склонности соединений с этой связью к образованию кристаллических решеток, в узлах которых каждый ион окружен максимально возможным числом ионов противоположного заряда.

9. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и структура молекул.

Гибридизация атомных орбиталей- смешивание электронных плотностей орбиталей разных форм, в результате которого образуются гибридные орбитали одинаковой формы и энергии. Гибридная орбиталь ассиметрична. Число гибридных орбиталей = числу исходных орбиталей.

sp-гибридизация (валентный угол=180°)- линейная молекула. sp²-гибридизация (вал. Угол=120°) – плоская треугольня молекула. Sp³-гибридизация(109°28’) (107°) (104,5°)- тетрайдер.

10. Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность молекул. Электрический момент диполя.

Неполярная — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H2, Cl2, N2) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов. Полярная — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы. Полярность молекул: Молекулы, которые образованы атомами одного и того же элемента, как правило, будут неполярными, как неполярны и сами связи в них. Так, молекулы Н2, F2, N2 неполярны.Молекулы, которые образованы атомами разных элементов, могут быть полярными и неполярными. Это зависит от геометрической формы. Если форма симметрична, то молекула неполярна (BeH2, BF3, CH4, CO2, SO3), если асимметрична (из-за наличия неподелённых пар или неспаренных электронов), то молекула полярна (NH3, H2O, SO2, NO2). Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью. Чем больше разность электроотрицательностей элементов, тем выше абсолютное значение заряда δ и тем более полярной будет ковалентная связь. Электрический дипольный момент — векторная физическая величина, характеризующая, наряду с суммарным зарядом (и реже используемыми высшими мультипольными моментами), электрические свойства системы заряженных частиц (распределения зарядов) в смысле создаваемого ею поля и действия на нее внешних полей. p=ql — где q — величина положительного заряда, l — вектор с началом в отрицательном заряде и концом в положительном.

11. Метод валентных связей для объяснения химической связи в комплексных соединениях. Магнитные свойства комплексных ионов.

Метод валентных связей является весьма наглядным способом описания комплексных соединений. В его основе лежат следующие положения: Связь между комплексообразователем и лигандами донорно-акцепторная σ-типа. Лиганды предоставляют электронные пары, а ядро комплекса – свободные орбитали. Орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации, которая определяет геометрию комплекса. Тип гибридизации определяется числом, природой и электронной структурой лигандов. Дополнительное упрочение комплекса обусловлено тем, что наряду с σ-связями могут возникать и π-связи. Это происходит, если занятая электронами орбиталь центрального атома перекрывается с вакантной орбиталью лиганда. Магнитные свойства комплекса объясняются исходя из заселённости орбиталей. При наличии неспаренных электронов комплекс парамагнитен. Спаренность электронов обусловливает диамагнетизм комплексного соединения.