3. Периодический закон д.И.Менделеева. Структура периодической системы: периоды, группы, подгруппы. Особенности электронного строения атомов главных и побочных подгрупп.

В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов». Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл. Группа — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома. В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы— главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами. У атомов элементов главных подгрупп заполняются электронами последние уровни, а у побочных - предпоследние. Число электронов на последнем уровне у элементов главных подгрупп совпадает с номером их группы, у элементов побочных подгрупп – нет.

4. Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов. Энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность.

радиус увеличивается сверху вниз и справа налево.

электроотрицательность увеличивается снизу вверх и слева направо

энергия ионизации повышается снизу вверх и слева направо

металлические свойства усиливаются справа налево и сверху вниз

неметаллические свойства усиливаются слева направо и снизу вверх

восстановительные свойства увеличиваются справа налево

окислительные свойства увеличиваются слева направо

основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются справа налево и сверху вниз

кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются слева направо и снизу вверх

число электронов на внешнем уровне увеличивается слева направо

максимальная валентность элементов увеличивается слева направо

Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал, представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.

Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей. От энергии ионизации атома существенно зависят также восстановительные свойства соответствующего простого вещества.

Сродством к электрону называют энергию, выделяющуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому Э в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион Э⁻ (сродство атома к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации соответствующего изолированного однозарядного аниона). Наибольшим сродством к электрону обладают p-элементы VII группы. Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией s2 (Be, Mg, Zn) и s2p6 (Ne, Ar) или с наполовину заполненными p-орбиталями (N, P, As)

Эле́ктроотрица́тельность — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары.