Атом-Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами
Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами
Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Относительная атомная масса - отношение массы атома вещества к 1/12 массы атома углерода
Относительная атомная масса - масса атома, выраженная в атомных единицах массы.
Относительная молекулярная масса - отношение средней массы молекулы вещества к 1/12 массы атома углерода
Относительная молекулярная масса - масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.
Моль - количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в 0.012 кг углерода
Моль – количество вещества, которое содержит число Авогадро частиц(Авогадро=6*1023)
Молярная масса - масса одного моля вещества. Молярная масса равна произведению массы одной молекулы вещества на число Авогадро.
Закон эквивалентов : вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой этого закона: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).
2. (А́том (др.-греч. ἄτομος — неделимый) — наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из атомного ядра и окружающего его электронного облака. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и электрически нейтральных нейтронов, а окружающее его облако состоит из отрицательно заряженных электронов.)
Электронная формула атома кислорода = [2He]2s22p4, характерные степени окисления -II и 0.
Геометрическая модель атома кислорода: Фигура из шести колец. Незавершенная оболочка.
Энергетическая диаграмма атома кислорода:
3. Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции – отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.
Чтобы тепловой эффект являлся величиной, зависящей только от характера протекающей химической реакции, необходимо соблюдение следующих условий:
Реакция должна протекать либо при постоянном объеме Qv(изохорный процесс), либо при постоянном давлении Qp(изобарный процесс).
В системе не совершается никакой работы, кроме возможной при P = const работы расширения.
Стандартная энтальпия образования (стандартная теплота образования):Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.
АДСОРБЦИЯ - изменение (обычно-повышение) концентрации вещества вблизи поверхности раздела. В общем случае причина адсорбции - нескомпенсированность межмолекулярных сил вблизи этой поверхности , т.е. наличие адсорбционного силового поля.
ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты.
ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ — химическая реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты (из внешней среды)
Вну́тренняя эне́ргия тела (обозначается как E или U) — полная энергия этого тела за вычетом кинетической энергии тела как целого и потенциальной энергии тела во внешнем поле сил.