19. Дробный и систематический методы качественного анализа.

Дробный анализ, метод качественного химического анализа, позволяющий обнаруживать в растворе отдельные ионы без их предварительного последовательного разделения. Дробный анализ основан на применении высокочувствительных селективных реагентов, при помощи которых искомый ион может быть обнаружен в присутствии других. Для проведения дробного анализа применяют небольшие количества раствора; продолжительность анализа невелика. Метод отличается весьма высокой чувствительностью: открываемый минимум искомых ионов может достигать 0,05—0,001 мкг. Дробный анализ, созданный в результате развития капельного анализа, детально разработан Н. А. Тананаевым.

Систематический метод качественного анализа заключается в том, что смесь ионов с помощью групповых реагентов предварительно разделяют в определенной последовательности на аналитические группы. Отдельные ионы внутри каждой группы обнаруживаются с помощью их аналитических реакций после разделения или в условиях, устраняющих (маскирующих) влияние других ионов.

20. Групповой реагент и частные реакции анионов 1-ой аналитической группы.

Реактивы, позволяющие выделить из сложной смеси группу ионов, называют групповыми B(OH)4-, CO32-, SiO32-, PO43-, AsO33-, AsO43-, SO42-, SO32-, S2O32-, F-, C2O42-, CrO42- групповой реагент BaCl2 выделить анионы этой группы в виде осадка групповым реагентом—хлоридом бария BaCl2 можно только в нейтральной или слабощелочной среде. Частные реакции анионов первой группы В качестве примера рассмотрим реакции сульфат-аниона SO4. Хлорид бария BaCl2 образует с анионом SO42- белый осадок BaSO4:

H2SO4 + ВаСl2 = BaSO4↓ + 2HCl.

21. Групповой реагент и частные реакции анионов 2-ой аналитической группы.

Реактивы, позволяющие выделить из сложной смеси группу ионов, называют групповыми S2-, Cl-, Br-, I-, IO3-, SCN- - групповой реагент AgNO3. В качестве примера рассмотрим реакции хлорид-иона С1- .

Нитрат серебра AgNO3 образует с анионом С1- белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в воде и кислотах.

AgNO3+NaCl--->AgCl↓+NaNO3

22. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов в зависимости от их степени окисления.

Степень окисления – это величина и знак заряда атома в соединении, рассчитанные таким образом, чтобы алгебраическая сумма всех зарядов в молекуле равнялась нулю, а в сложном ионе – заряду этого иона. Величина заряда определяется отношением электронов связи к наиболее электроотрицательному атому или делением электронов между 2-мя атомами. Правила определения степени окисления: Степень окисления в простом веществе (т.е. в свободном состоянии) равна нулю. Щелочные металлы всегда имеют степень окисления +1, а щелочноземельные +2.Степень окисления фтора всегда равна -1Степень окисления водорода равна +1 (кроме гидридов – его соединений со щелочными и щелочноземельными металлами, где она равна -1).Степень окисления кислорода всегда равна -2 (кроме его соединений с фтором –F2O, где она равна +2, а также Н2О2, где она равна -1 и других пероксидов, производных от перекиси водорода). Степени окисления – высшая, промежуточная и низшая. Высшая положительная степень окисления характеризуется группой, в которой расположен данный элемент в таблице Д. И. Менделеева Атом элемента в своей высшей степени окисления не может ее повысить (отдать электроны) и поэтому проявляет только окислительные свойства, а в своей низшей степени окисления не может ее понизить (принять электроны) и проявляет только восстановительные свойства. Атом элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.