- •1. Качественный анализ и его виды. Чувствительность и специфичность аналитической реакции.
- •2. Понятие группового реагента и частные реагента и частные реакции ионов в аналитической химии.
- •3. Аналитическая классификация катионов. Виды и принципы разделения катионов на аналитические группы.
- •4. Аналитическая классификация анионов.
- •5. Понятие о буферных растворах. Примеры. Буферная емкость.
- •6. Ионное произведение воды, водородный показатель.
- •7. Закон действующих масс, константа равновесия химической реакции.
- •8. Принцип Ле-Шателье- принцип подвижного равновесия обратимых химический реакций.
- •9. Идеальные и реальные растворы. Понятие активности.
- •11. Понятие растворимости, произведение растворимости.
- •12. Требования, предъявляемые к качественным реакциям.
- •13. Количественные характеристики процесса гидролиза, степень и константа гидролиза.
- •15. Теория электролитической диссоциации, молекулярные и ионные уравнения диссоциации.
- •16. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации.
- •17. Сильные и слабые электролиты. Характеристика и примеры.
- •19. Дробный и систематический методы качественного анализа.
- •20. Групповой реагент и частные реакции анионов 1-ой аналитической группы.
- •21. Групповой реагент и частные реакции анионов 2-ой аналитической группы.
- •23. Гидролиз солей и его значение для качественного анализа.
- •24. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которого имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
- •25. Понятие об окислительно-восстановительных потенциалах.
- •27. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: kcn, Na2co3, ZnSo4Какое значение рH у водных растворов этих солей?
- •28. Строение комплексных соединений.
- •29. Константа нестойкости и общая константа устойчивости комплексных соединений.
- •30. Приготовление растворов процентной концентрации (массовая доля).
- •31. Приготовление растворов нормальной концентрации.
- •32. Количественный анализ, виды и характеристика.
- •33. Гравиметрический анализ, классификация.
- •34. Метод осаждения в гравиметрическом анализе, ход анализа, расчеты.
- •35. Виды титриметрического анализа. Практические примеры.
- •36. Построение кривых титрования.
- •37. Материалы и оборудование гравиметрического анализа.
- •38. Материалы и оборудование титриметрического анализа.
- •39. Кислотно-основное титрование, характеристика. Расчеты.
- •40. Окислительно-восстановительное титрование, виды, расчеты.
- •41. Комплексонометрическое титрование. Практическое применение, расчеты.
- •42. Классификация титриметрических методов. Различные приемы титрования.
- •Виды титрования
- •43. Физико-химические методы анализа, достоинства и недостатки.
- •44. Потенциометрия, практическое использование.
- •45.Особенности перманганатометрического и иодометричеекого титрования, практические приемы, расчеты.
- •46. Колориметрические методы анализа, практические примеры.
- •47. Гравиметрический анализ. Виды весовых анализов.
- •48. Ход осадочного весового анализа. Величина фактора пересчета и ее смысл.
- •49. Групповой реагент и частные реакции анионов 3-ой аналитической группы.
- •50. Групповой реагент и частные реакции 4-ой аналитической группы катионов.
- •51. Групповой реагент и частные реакции 5-ой аналитической группы катионов.
- •52. Требования, предъявляемые к осаждаемой и весовой форме в гравиметрическом анализе.
- •53. Основные понятия объемного анализа. Момент эквивалентности.
- •54. Изменение окраски индикаторов. Интервал перехода индикатора и показатель титрования индикатора.
48. Ход осадочного весового анализа. Величина фактора пересчета и ее смысл.
Наиболее чаще применяют метод осаждения.
Он состоит из следующих этапов:
-осаждение соединения, содержащего определяемое вещество (его называют осаждаемой формой)
-фильтрование полученной смеси для отделения осадка от надосадочной жидкости
-промывание осадка для удаления надосадочной жидкости и адсорбированных примесей с его поверхности
-высушивание или прокаливание для превращения осадка в гравиметрическую форму или весовую форму (т.е. в форму подходящую для взвешивания),
-взвешивание полученного осадка,
-вычисление результатов определения.
Успех гравиметрического определения зависит от структуры осадка и размера его частиц, которые в свою очередь зависят от природы соединения и условий формирования осадка.
Для соединений с полярной связью, обладающих сравнительно большой растворимостью (ВаSО4, СаС2О4 · Н2О), ионы которых сравнительно мало гидратированы, осадок получается кристаллическим.
Если растворимость соединения мала, ионы сильно гидратированы, а связь ковалентная или малополярная, то осадок получается скрытокристаллическим или аморфным.
К осадкам в гравиметрии предъявляют ряд жестких требований:
Осадок д.б. практически нерастворимым.
Определяемый компонент должен выделяться в осадок количественно, при этом его концентрация в растворе после осаждения не должна превышать 10-6m. Осаждение считается количественным, когда остаточное количество осаждаемого вещества не выходит за пределы точности взвешивания на аналитических весах (0,0002г).
Осадок должен выделяться в форме, удобной для его отделения от раствора и промывания, и по возможности быть крупнокристаллическим.
Важно, чтобы он был однородным по дисперсности.
Осадок должен быть чистым, т.е. не содержать посторонних примесей.
Для более полного выделения осаждаемого компонента вводят избыток осадителя. Количество осадителя определяется растворимостью осаждаемой формой и летучестью осадителя: если он летучий – используют двухкратный избыток; для нелетучего – 30% избыток.
Кристаллические осадки осаждают из горячих разбавленных растворов медленным прибавлением разбавленного раствора реактива–осадителя при постоянном перемешивании. Полученную суспензию оставляют на несколько часов на кипящей водяной бане для созревания осадка и фильтруют.
Аморфные осадки осаждают из горячих концентрированных растворов быстрым прибавлением концентрированного раствора реактива–осадителя при постоянном перемешивании. Полученную суспензию разбавляют горячей водой (100-150 мл) и сразу фильтруют.
Факторы пересчета представляют собою, в общем случае, отношение грамм-эквивалента определяемого вещества к" грамм-эквиваленту взвешиваемого вещества.
49. Групповой реагент и частные реакции анионов 3-ой аналитической группы.
К третьей аналитической группе анионов относятся нитрит-ион N02 и нитрат-ион N03. Серебряные и бариевые соли этих анионов растворимы в воде, вследствие чего ни AgN03, ни ВаС12 не осаждают анионы третьей группы. Группового реактива у этой группы нет.
Определение нитритов и нитратов имеет большое значение для исследования питьевой воды. Наличие большого количества нитритов и нитратов является показателем загрязнения и непригодности воды для питья.