2) Уравнение движения тела брошенного горизонтально со скорость с некоторой высоты:

a) - координата тела в любой момент времени t по оси ОX при движении тела брошенного горизонтально.

б) - координата тела в любой момент времени t по оси ОY.

в) - скорость в проекциях на ось ОX при движении тела брошенного горизонтально с начальной скоростью с некоторой высоты.

г) , - скорость в проекциях на ось ОY при движении тела брошенного горизонтально с начальной скоростью с некоторой высоты.

д) - скорость в произвольной точке траектории

3) Движение тела, брошенного вертикально вверх:

a) - скорость тела при данном движении

б) - высота подъема тела

в)

4) Движение тела при свободном падении:

a)

б)

в)

Основы молекулярной физики и термодинамики

1.Количество вещества ,

где

N – число молекул,

N_A – постоянная Авогадро,

m – масса вещества,

M – молярная масса.

2. Масса вещества: , где - масса одной молекулы

3.Уравнение Менделеева- Клайперона

,

где

р – давление газа,

V – его объем,

R – молярная газовая постоянная, , - постоянная Больцмана

T – термодинамическая температура.

4.Объединенный газовый закон (для газа неизменной массы): ,

5. Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс):

; ,

6. Закон Гей-Люссака (изобарный процесс):

; ;

7. Закон Шарля (изохорный процесс): ; ;

8. Закон Дальтона (давление смеси химически не взаимодействующих газов): ; , -парциальное давление, -количество газов в смеси.

9.Основное уравнение молекулярно – кинетической теории газов:

,

где

– концентрация молекул,

<E_пост> – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул,

m₀ – масса молекулы,

<υ_кв> – средняя квадратичная скорость.

10.Средняя кинетическая энергия теплового движения одной молекулы

, или

где

i – число степеней свободы,

k – постоянная Больцмана.

11.Внутренняя энергия идеального газа

.

12.Скорости молекул:

средняя квадратичная ,

средняя арифметическая (средняя скорость молекулы) ,

наиболее вероятная .

13. Средняя длина свободного пробега молекулы

; ,

где d – эффективный диаметр молекулы.

14.Среднее число столкновений молекулы в единицу времени

.

15.Уравнение диффузии

,

где

D – коэффициент диффузии,

Ρ – плотность,

dS – элементарная площадка, перпендикулярная к оси Х.

16.Уравнение теплопроводности

,

где χ – коэффициент теплопроводности.

17.Сила внутреннего трения ,

где η – динамическая вязкость.

18.Коэффициент диффузии .

19. Вязкость (динамическая) .

20.Теплопроводность , где с_V - удельная изохорная теплоемкость.

21.Молярная теплоемкость идеального газа:

Изохорная ,

Изобарная .

22.Первое начало термодинамики

23.Работа расширения газа при процессе:

Изобарном ,

Изотермическом ,

Адиабатном

, где .

24. Уравнение Пуассона (уравнение адиабатного процесса)

, , .

25. Коэффициент полезного действия цикла Карно

, где

Q и T – количество теплоты, полученное от нагревателя, и его температура,

Q₀ и T₀ – количество теплоты, переданное холодильнику, и его температура.

26. Изменение энтропии при переходе из состояния 1 в состояние 2

27.Уравнение Ван - дер - Ваальса:

для 1 моль газа ,

для ν моль газа ,

где a и b – постоянные Ван - дер – Вальса, V_M – объем 1 литра газа.

28.Критические параметры .

29. Собственный объем молекулы , - собственный объем всех молекул.

30.Высота поднятия жидкости в капилляре радиусом r

31. Связь между молярной (C_m) и удельной (с) теплоемкостями газа

C_m=cM, где М — молярная масса газа.

32. Молярные теплоемкости* при постоянном объеме и постоянном давлении соответственно равны

C_v=iR/2; C_p=(i+2)R/2

где i — число степеней свободы; R — молярная газовая постоян­ная.

33. Удельные теплоемкости при постоянной объеме и постоянном давлении соответственно равны

, .

34. Уравнение Майера

Cр—С_v=R.

35. Показатель адиабаты

, или , или .

36. Внутренняя энергия идеального газа

U=N<> или U=vC_vT, или

где <>—средняя кинетическая энергия молекулы; N—число молекул газа; v — количество вещества.

37. Работа, связанная с изменением объема газа, в общем случае вычисляется по формуле

,

где V₁ — начальный объем газа; V₂ — его конечный объем.

Работа газа:

а) при изобарном процессе (p=const)

A=p(V₂ - V₁);

б) при изотермическом процессе (T=const)

;

в) при адиабатном процессе

, или ,

где T₁ — начальная температура газа; T₂ — его конечная темпера­тура.

38. Уравнение политропы : , ,

41.Связь между начальным и конечным значениями параметров состояний газа при адиабатном процессе:

.

39. Первое начало термодинамики в общем случае записывается в виде

,

где Q – количество теплоты, сообщённое газу; U—изменение его внутренней энергии; А — работа, совершаемая газом против внешних сил.

Первое начало термодинамики:

а) при изотермическом процессе , (U=0, , , , ).

,

б) при изобарном процессе , ( , , , , ).

в) при изохорном процессе ,(A=0, , , , )

;

г) при адиабатном процессе ( , )

.

40. Изменение энтропии

где A и B — пределы интегрирования, соответствующие начально­му и конечному состояниям системы. Так как процесс равновесный, то интегрирование проводится по любому пути.

41. Формула Больцмана

S=klnW,

где S — энтропия системы; W — термодинамическая вероятность ее состояния; k — постоянная Больцмана.

42. Барометрическая формула (распределение давления в однородном поле силы тяжести): , где -давление газа , - молярная масса, - координата (высота) точки по отношению к уровню, принятому за нулевой, - масса частицы, - давление на этом уровне

- ускорение свободного падения, - универсальная газовая постоянная