1. Как называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора

массовая доля

2. Какая величина рассчитывается по формуле

массовая доля

3. Какая величина рассчитывается по формуле

масса раствора

4. Какое отношение называется молярной концентрацией

Массы вещества к объему раствора

5. Какая величина рассчитывается по формуле m(x) = C(x)M(x)V

масса растворенного вещества

6. Какова масса 12% раствора K₂HPO₄, содержащего 42г соли

350г

7. Массовой долей называется отношение

массы вещества к массе раствора

8. Какая величина рассчитывается по формуле

Масса растворенного вещества

9. По какой формуле рассчитывается масса раствора, исходя из массовой доли

10. По какой формуле рассчитывается молярная концентрация

C(x) = n(x)/V

11. По какой формуле рассчитывается масса растворенного вещества по молярной концентрации

m(x) = C(x)M(x)V

12. Какую массу NH₄NO₃ необходимо взять для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией 0,4 моль/л (в г)

8г

13. По какой формуле рассчитывается массовая доля

14. По какой формуле рассчитывается масса растворенного вещества

15. Как называется отношение количества растворенного вещества к объему раствора

молярная концентрация

16. Какой способ выражения концентрации рассчитывается по формуле молярная концентрация

C(x) = n(x)/V

17. Какая масса Na₂SO₄ содержится в 300 г 12% раствора

36 г

18. Из чего состоят простые ферменты

из белков

19. Как называются вещества, взаимодействие которых с ферментами повышает его активность

активаторами

20. Что понимают под специфичностью фермента

его свойство изменять скорость реакции одного типа.

21. От чего зависит активность ферментов

рН среды

22. Из чего состоят сложные ферменты

кофермента и апофермента

23. биологические катализаторы, содержащие в своем составе ионы металлов

металлоферментами

24. Что понимают под термолабильностью ферментов

это чувствительность ферментов к температуре

25. Как называются вещества, взаимодействие которых с ферментом снижает его активность

ингибиторами

26. Как называется вещество, на которое действует фермент

субстратом

27. В каком интервале лежит оптимум температуры для ферментов

36⁰–38⁰С

28. Что такое оптимум рН

это значение рН при котором фермент проявляет максимальную активность

29. Что представляет собой выражение [H⁺] [OH^-]= 10^-14

ионное произведение воды

30. Какое значение имеет концентрация ионов водорода (в моль/л) в щелочной среде

<10^-7

31. Какое значение имеет концентрация ионов гидроксила в щелочной среде (в моль/л)

>10^-7

32. Как выглядит выражение ионного произведения воды в логарифмической форме

рН + рОН = 14

33. По какой формуле рассчитывается рН растворов слабых оснований

pH = 14-1/2 pK + 1/2 lgC

34. Какое значение имеет концентрация ионов водорода (в моль/л) в нейтральной среде

10^-7

35. Какое значение имеет концентрация ионов гидроксила в нейтральной среде (в моль/л)

10^-7

36. По какому уравнению рассчитывается

рН рН= -lg[H⁺]

37. Что представляет собой выражение рН + рОН =14

ионное произведение воды в логарифмической форме

38. По какой формуле рассчитывается рН растворов сильных кислот

pH = - lgzc(x)

39. Чему равна концентрация ионов гидроксила (в моль/л), если концентрация ионов водорода равна 10^-5 моль/л

10^-9

40. Какое значение имеет концентрация ионов водорода (в моль/л) в кислой среде

>10^-7

41. Какое значение имеет концентрация ионов гидроксила в кислой среде (в моль/л)

<10^-7

42. По какому уравнению рассчитывается рОН

рОН = lg[OH^-]

43. По какой формуле рассчитывается рН растворов слабых кислот

рН = 1/2 рК - 1/2 lgC

44. По какой формуле рассчитывается рН растворов сильных оснований

pH = 14 + lgzc(x)

45. Чему равна концентрация ионов гидроксила (в моль/л), если концентрация ионов водорода равна 10^-3 моль/л

10^-11

46. Какая буферная система является амфолитной (амфотерной)

NH₂CH₂COOH

47. Какая буферная система является гидрокарбонатной

H₂CO₃/NaHCO₃

48. Как выглядит основное уравнение щелочных буферных систем

[OH^-] = K Co/Cc

49. Чем является уравнение [H⁺] = K Ck/Cc

основное уравнение кислотныз буферных систем

50. Чем является уравнение pH = pK - Ig Cк/Cc:

уравнением Гендерсона-Гассельбаха для кислотных буферных систем

51. Какой процесс происходит при добавлении к гидрокабонатному буферному раствору кислоты

НСI NaHCO₃ + HCI  H₂CO₃ + NaCI

52. Какая буферная система является основной (щелочной)

NH₄OH/NH₄CI

53. . Какая буферная система является фосфатной

KH₂PO₄/K₂HPO₄

54. Как выглядит уравнение Гендерсона-Гассельбаха для кислотных буферных систем

pH = pK – Ig Ck/Cc

55. Чем является уравнение [OH^-] = K Co/Cc

основным уравнением щелочных буферных систем

56. Какой процесс происходит при добавлении к ацетатному буферному раствору кислоты НСI

CH₃COONa + HCI  CH₃COOH + NaCI

57. Какой процесс происходит при добавлении к гидрокабонатному буферному раствору щелочи NaOH

H₂CO₃ + NaOH  NaHCO₃ + H₂O

Какой процесс происходит при добавлении к гидрокабонатному буферному раствору кислоты НСI

NaHCO₃+HCl H₂CO₃+NaCl

58. Какая буферная система является ацетатной

CH₃COOH/CH₃COONa

59. Как выглядит основное уравнение кислотных буферных систем

[H] = K Ck/Cc

60. Как выглядит уравнение Гендерсона-Гассельбаха для основных буферных систем

pH = 14-pK+Ig Co/Cc

61. Чем является уравнение pH = 14-pK+Ig Co/Cc

уравнение Гендерсона-Гассельбаха для основных буферных

62. Какой процесс происходит при добавлении к ацетатному буферному раствору щелочи NaOH

CH₃COOH + NaOH  CH₃COONa + H₂O

63. Как называется процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией

осмосом

64. Какая из формул является математическим выражением закона: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, находясь в газообразном состоянии и занимая объем, равный объему раствора

= N

65. Какова концентрация физиологического раствора хлорида натрия

0,9%

66. Рассчитать молярную концентрацию раствора глюкозы, если известно, что при 20°С осмотическое давление данного раствора составляет 243,4 кПа.