- •Змістовий модуль 6. Хімія р-та s-елементів
- •Тема 1. S-біометали і та іі груп (Na, k, Mg, Ca)
- •Загальна характеристика елементів головної підгрупи і та іі груп
- •Лужні метали: поширення в природі, добування
- •Хімічні властивості лужних металів
- •Застосування лужних металів та їх сполук
- •Берилій та лужноземельні метали: поширення у природі, добування. Фізичні властивості
- •Хімічні властивості металів головної підгрупи іі групи
- •Застосування металів головної підгрупи іі групи та їх сполук
- •Твердість води та способи її усунення
- •Тема 2. Розповсюдження біоелементів в природі. Сполуки Гідрогену та Оксисену, властивості, їх біологічна роль. Хімія води. Природні води та способи очистки води.
- •Тема 3. Сполуки Карбону та Сульфуру. Положення в періодичній системі, властивості, добування, фізіологічна дія на організм.
- •Поширеність у природі, способи одержання сірки
- •Властивості Сульфуру
- •Тема 4. Сполуки Нітрогену та Фосфору. Положення в періодичній системі, властивості, поняття про мінеральні добрива. Біологічна роль сполук Нітрогену та Фосфору.
- •Поширеність у природі, способи одержання азоту
- •Фізичні та хімічні властивості азоту. Нітриди
- •Гідрогеновмісні сполуки Нітрогену
- •Оксигеновмісні сполуки Нітрогену
- •Кругообіг Нітрогену в природі
- •Тема 5. Сполуки Хлору та Йоду. Положення в періодичній системі, поширення в природі, властивості, біологічна роль сполук Хлору та Йоду.
- •Особливості електронної будови та загальний огляд властивостей галогенів
- •Поширеність галогенів у природі, способи отримання у чистому вигляді.
- •Загальний огляд хімічних властивостей галогенів
- •Особливості хімії фтору
- •Галогеноводні, особливості зміни властивостей та сили кислот
- •Оксигенвмісні сполуки хлору
- •Основні галузі застосування галогенів та їх сполук
Застосування металів головної підгрупи іі групи та їх сполук
Метали головної підгрупи ІІ групи мають велике практичне застосування.
Берилій завдяки легкості, твердості, корозійній стійкості і здатності гальмувати і відбивати нейтрони застосовується у космічній техніці і атомній промисловості. Широке застосування мають різні берилієві сплави. Сплав берилію з міддю – берилієва бронза, має таку саму твердість як і сталь, а також високу механічну і хімічну стійкість. Берилієві сплави використовують у літакобудуванні, електротехнічній та електронній промисловості. Проте застосування берилію гальмується через його шкідливу дію на живий організм, отруйність і високу вартість металу.
Практично важливим металом є магній. Великі кількості магнію використовують для добування інших металів (титану, урану, рідкісноземельних елементів). Основна кількість металічного магнію використовується для отримання сплавів (наприклад, дюралюмінію) які, крім магнію, містять алюміній, манган, цинк, цирконій тощо. Це найлегші конструкційні матеріали, що застосовуються у літакобудуванні. Також магній використовують як модифікатор чавуну, в органічному синтезі.
Кальцій застосовується у металотермії, зокрема у виробництві урану та торію, для отримання підшипникових сплавів на основі свинцю.
Металічний барій застосовують при металотермічному добуванні лантаноїдів й актиноїдів.
Широке практичне значення має карбід кальцію, зокрема для отримання ацетилену.
Оксиди кальцію (негашене вапно) і магнію (палена магнезія) застосовуються у виробництві будівельних та вогнетривких матеріалів. Зокрема, важливе промислове значення має реакція утворення хлориду гідроксомагнію Mg(OH)Cl – магнезіального цементу:
MgO + MgCl2 + H2O = 2Mg(OH)Cl.
Магнезіальний цемент – в’яжучий матеріал, використовується для виготовлення точильних каменів, млинових жорен.
Гідроксид кальцію (гашене вапно) застосовують у виробництві соди, у будівництві.
Гідроксид барію є важливим аналітичним реагентом для якісного виявлення вуглекислого газу:
BaO + CO2 = BaCO3.
Хлорид кальцію, CaCl2, використовується як осушувач, завдяки утворенню кристалогідрату складу CaCl2 6H2O. Хлорид магнію утворює кристалогідрат такого ж складу.
Серед карбонатів найбільше практичне значення має карбонат кальцію. Так. мармур є цінним будівельним матеріалом, крейда застосовується при виробництві скла, прозорий ісландський шпат – при виготовлені оптичних приладів. Великі кількості вапняку використовуються у цементній промисловості. Термічним розкладанням вапняку добувають негашене вапно і вуглекислий газ.
Природний карбонат магнію (магнезит) застосовується для добування оксиду магнію. Основний карбонат магнію, 4MgCO3 Mg(OH)2 5H2O, під назвою біла магнезія застосовують у медицині, косметиці, паперовій та гумовій промисловості.
Практичне застосування мають також солі барію. Пероксид барію використовується для отримання пероксиду гідрогену, нітрат і хлорат – у піротехніці, сульфат барію – при рентгеноскопічному дослідженні органів травлення. Сполуки барію отруйні.