18. Окисл., галог., нитрование изобутана
при хлорир. изобутана обр. смесь двух монохлорпроизводных:
При нитров. изобут. по методу М. И. Коновалова при 150 °С получен только 2-нитроизобутан.
19.Химические свойства алкенов: гидрирование, галогенирование, гидратация. Механизмы реакций.
Гидрирование:
CH2=CH2+H2=>CH3-CH3
Галогенирование:
При вазим. С галогенами обр. галогеналканы. Молекула алкена поляризуется при приближ.к отриц. Области двойной связи. Поляризация молекулы галогена может содействовать полярн. Растворителью Поляриз. Полекуле Br появл. Электрофильная часть с положит. Заряж. Частицей, которая и атакует по 2-ой связи
CH3-CH=CH2+Br=>Br=>CH3-CHBR-CH2BR
1-метилпропен 1,2-дибром-1-метилпропан
Гидратация:
При взаим. Алкенов с водой в присуствии минеральных кислот обр. спирты. Мин.кислоты выполняют роль катализатора и явл. Источником протонов.
CH3-CH=CH2+HOH=>(H2SO4) CH3-CH(OH)-CH2H
Пропан пропанол-2
20.Химические свойства алкенов: радикальное присоединение по Харашу.
Р-ии радикального присоед.-это р-ии, в кот. Атак. частицами явл. Свободные радик. Это частицы, сод. 1 или неск. Неспар. электронов. Радик. Могут атак. как др. радикалы и нейтр. ЧастицыЭти р-ии хар-ны для алкенов, кот. Часто вступ. В них вместо р-ий электрофильногго присоед.(в прис. Ист. Свободного радикала)
Вкл. След. Стадии:
1.Инициирование цепи (она может нач. спонтанно, фотохим, электрохим., посредством нагревания или путём хим. Инициирования.
2. Развитие цепи (радик. Реаг. С молекулами, обр. продукты р-ии и новые радикалы
3. обрыв цепи (рекомбинация своб. Радик)
R-O-O-R+2R-O/
R-O\+HBR=>R-OH+BR
R-CH=CH2+BR=>R_CHBR-CH2 (менее уст. радик)
=>R-CH-CH2BR (более уст. Радик.)
Радик. Присоед. Идёт против правила Морковникова. Это вызв. Повыш. Стабильностью третичных, алильных и нек. Радикалов, обр. при присоед. Атак. Радикала в опр. Позицию молекулы.
Гидрогалогениров. (R-CH=CH2+HBR=>R-CH2-CH2BR)
Карбохлориров. (R-CH=CH2+COCL2=>R-CHCL-CH2COCL)
Присоед. CCL4(R-CH=CH2+CCL4=>R-CHCL-CH2-CCL3
Присоед. Карбоновых кислот (R-CH=CH2+RCOOH=> R-CH2-CH2COOR)
Присоед. Гидросульфата натрия (R-CH=CH2+NAHSO3=>R-CH2-CH2SO3NA)
Терм. Присоед. Алканов (R-CH=CH2+RH=>R-CH2-CH2R)
Присоед. Карбенов (R^CH2+CH2:=>R(НАРИС. Треуг.)
Р-я Симмонса-смита
21.Полимерация алкенов на примере этилена. Механизм р-ии. Типы полимеризации
Это процесс обр. высокомолек. Полимеров путём многокр. Присоед. Молекул низкомолек.вва. мономеры-соед, сод. Кратные связи.
Призн. Класс. Полимеризации.
1.число типов молекул мономера
2. природа активн. Центра и мех. процесса
3.фазовое сост.мономер. (газ. Тв. Жидк)
4.структура области, в кот. Сосред. Активн. Центры
5. способ инициирования
6. структурн. Особ. Полимера
7.технологические особ.
8. хим. Природа мономеров
Схема полимер.
Часто р-ю обозн. Как простое соед. Мономеров в макромолек. Чтобы нач. цепная р-я полимер. Необх. Сделать активными незнач часть молекул мономера.
Радикальная полимер.
Это процесс обр. полимера по своб-радик. Мех. с послед присоед. Молекул мономеров к раст. Макрорадик. Механизм: 1.инициирование(превр. Части радик. В своб. Радикалы) 2. Зарождение цепи(послед присоед. Молекул мономеров), 3. Обрыв цепи (взаим. Радик. Частиц с обр. неактивных макромолекул)