- •Химические свойства кислот и оснований.
- •Номенклатура и химические свойства солей.
- •Комплексные соединения: номенклатура, состав и химические свойства.
- •Ионообменные реакции с участием осадков и газов.
- •5. Ионообменные реакции с участием слабых электролитов и комплексных ионов.
- •Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием. Степень гидролиза
- •Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.
- •Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием.
- •Случаи полного гидролиза.
- •Термохимия. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса.
- •Термохимия. Энтальпия образования реагента. Вычисление теплового эффекта.
- •Химическая термодинамика. Функции процесса и состояния. Энтропия. Энергия Гиббса.
- •Химическая термодинамика. Определение направления протекания реакциипо изменению её энергии Гиббса. Энтальпия образования реагента.
- •Химическое равновесие. Константа равновесия гомогенных и гетерогенных реакций.
- •Химическое равновесие. Принцип ЛеШателье. Смещение равновесия при изменении температуры.
- •Химическое равновесие. Принцип ЛеШателье. Смешение равновесия при изменении общего давления.
- •Химическое равновесие. Принцип ЛеШателье. Смещение равновесия
- •Равновесия в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты.
- •Равновесия в растворах электролитов. Степень иконстанта диссоциации слабого электролита.
- •Равновесия в растворах электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости.
- •Равновесия в растворах электролитов. Константы нестойкости комплексного иона.
- •Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия реакции.
- •26 Химическая кинетика применительно к гетерогенным системам.
- •Химическая кинетика. Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ.
- •Электрохимия. Уравнение Нернста. Потенциал металлического электрода.
- •Электрохимия. Водородный электрод и ряд напряжений.
- •Электрохимия. Уравнение Нернста.
- •31. Электрохимия. Гальванический элемент.
Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от температуры.
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических реакций. Скорость химических реакций зависит от многих факторов, основные из которых - концентрация (давление) реагентов, температура и действие катализатора. Эти же факторы определяют и достижение равновесия в реагирующей системе
Зависимость скорости реакции от температуры При повышении температуры скорость реакции растет. Фактически увеличивается константа скорости реакции. Ориентировочно зависимость константы скорости реакции от температуры оценивают правилом Вант-Гоффа, согласно которому повышение температуры (T) на каждые 100 приводит к увеличению константы скорости реакции (k) в 2 – 4 раза:
Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия реакции.
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических реакций. Скорость химических реакций зависит от многих факторов, основные из которых - концентрация (давление) реагентов, температура и действие катализатора. Эти же факторы определяют и достижение равновесия в реагирующей системе
Зависимость скорости реакции от концентрации. Все химические реакции можно разделить на гомогенные и гетерогенные. К гомогеннымреакциям относятся реакции, протекающие между веществами, находящимися в одном агрегатном состоянии, если между ними отсутствуют поверхности раздела. К гомогенным реакциям относятся реакции между газами, неограниченно смешивающимися жидкостями и жидкими растворами. Гомогенные реакции протекают в объеме, т.е. имеются наиболее благоприятные условия для контакта молекул реагирующих веществ.
Число молекул реагентов, участвующих в элементарном акте химического превращения, называется молекулярностью реакции. Термин "молекулярность" используют исключительно для характеристики элементарных реакций, происходящих в одну стадию. Если реакция сложная, то установление молекулярности необходимо для каждой элементарной стадии. В мономолекулярной реакции участвуют одна молекула реагента.
Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентрации в экспериментальном выражении скорости химической реакции. Так, для сложной реакции mA + nBpC + qD экспериментальное выражение скорости реакции имеет вид:
Лимитирующая стадия – стадия, которая определяет общую скорость многостадийного процесса; определяется взаимным расположением стадий и соотношением их скоростей
26 Химическая кинетика применительно к гетерогенным системам.
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических реакций. Скорость химических реакций зависит от многих факторов, основные из которых - концентрация (давление) реагентов, температура и действие катализатора. Эти же факторы определяют и достижение равновесия в реагирующей системе
Гетерогенная система (от греч. ἕτερος — разный; γένω — рождать) — неоднородная система, состоящая из однородных частей (фаз), разделенных поверхностью раздела. Однородные части (фазы) могут отличаться друг от друга по составу и свойствам. Число веществ (компонентов), термодинамических фаз и степеней свободы связаны правилом фаз. Примерами гетерогенных систем могут служить: жидкость — насыщенный пар; насыщенный раствор с осадком; многие сплавы. Твердый катализатор в токе газа или жидкости тоже гетерогенная система (гетерогенный катализ). В технике гетерогенной системой является кирпичная и каменная кладка, состоящая из кладочных элементов (кирпича,природных или искусственных камней, бетонных блоков и др.) и строительного раствора.