19. Гидролиз. Различные варианты гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

Гидролиз — это обменная (не ОВР) реакция взаимодействия сложного в-ва с водой.

Критейри протеканя реакции в водном р-ре:

Необходимо чтобы существовало сокращенное ионное уравнение, в котором молекул-ая или недиссациированная форма соединений находилась в продуктах реакции. Если только в продуктах, то реакция яв-ся практически необратимой. Если и в исходной и в продуктах – обратимая (протекает как в прямую так и в обратную сторону).

По отношению к гидролизу - 5 групп веществ:

1. Соли, образов. сильной кислотой и сильным основанием – гидролизу не подвергаются.

2. Слабой кислотой и сильным основанием – гидролиз по аниону Na3PO4 +H2O = Na2HPO4 + NaOH рН-щелочн

3. Сильной кислотой и слабым основанием – по катиону AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl рН –ксилая среда

4. Слабые основания и слабые кислоты (прочерк в менделееве) –гидролиз не идет или совместный

5. Образована ковалентн бинарными соединениями неМе млм Ме с неМе – гидролиз необратим

Факторы, влияющие на степень гидролиза: температура(при нагрев-и ↑), концентрация продуктов гидролиза(при увелич-и ↓), разбавление, добавки посторонних веществ(если тсольк 2 группе то то прибавл-е кислоты усилит гидролиз, а щелочи ослабит, для 3 – наоборот).

20. Электролитические диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда.

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

Слабые электролиты — химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах.

Сильные электролиты — химические соединения, молекулы которых в разбавленных растворах практически полностью диссоциированны на ионы. Степень диссоциации таких электролитов близка к 1. К сильным электролитам относятся многие неорганические соли, некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью (спирты, амиды и др.).

Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора: . Здесь К — константа диссоциации электролита, с — концентрация, λ и λ_∞ — значения эквивалентной электропроводности соответственно при концентрации с и при бесконечном разбавлении.

- степень диссоциации

21. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Особые свойства дисперсных систем.

Дисперсная система — это система, образованная из двух или более фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически.

Классификация дисперсных систем:

Глубокодисперсныесистемы (размеры частиц > 100 нм).

Коллоидные системы (размеры частиц 1-10 нм).

Истинные растворы (размеры частиц < 1 нм).

По степени измельчения системы делятся на следующие классы: грубодисперсные 10^-6 - 10^-7 м; среднедисперсные 10^-7 - 10^-8 м; мелкодисперсные 10^-8 - 10^-9м. Дисперсная среда (прерывистая - батон), дисперсная фаза (не прерывистая – изюм).

Особые свойства дисперсных систем:

Термодинамическая неустойчивость(с ТВ средой устойчив).

Эффект Тиндаля. Существование света рассеяния.

Существование броуновского движения(более крупные не подвер)

Аномально низкие значения коэффициента диффузии(для колоид)

Среда фаза	Г	Ж	ТВ
Г	-	пена	Твердая пена (монтажная)
Ж	Аэрозоль(туман)	эмульсия	Твердая эмульсия (жемчуг)
ТВ	дым	Суспензия(крупные) Золь (мелкие) Гель (мелкие, но лиофильные – способность к межмалек взаимд-ю с жидкостями)	Твердая золь (сплавы Ме)