15. Способы выражения состава раствора.

Раствором называется однородная устойчивая во времени система состоящая из 2х или более в-в. Р-ры могут быть во всех 3 агригатных состояниях.

Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра).

Объемная доля – отношение объема газа к объему всей смеси газов φ(газа) = V(газа)/V(смеси).

Мольная доля – отношение количества вещества в сумме количеств вещества и растворителя χ(в-ва) = n(в-ва)/(n(в-ва)+n(р-ра)).

Молярная концентрация (млярный 2М)– отношение количества растворенного вещества к объему раствора С(в-ва) = n(в-ва)/V(р-ра) (моль/л).

Молярная концентрация эквивалента (нормальный 2н)

С( =n( /V(р-ра) (моль-экв/л)

С(х)= С( /

16. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость различных соединений. Механизм образования растворов.

Раствором называется однородная устойчивая во времени система состоящая из 2х или более в-в. Р-ры могут быть во всех 3 агригатных состояниях.

По степени дробления: истинные(отдельные молекулы или ионы) и коллоидные(частицы от до м)

По насыщению: насыщенные(р-р который нах-ся в равновесии с фазой растовряемого), ненасыщенные и пересыщенные(содержание растворенного в-ва больше чем в насыщенном).

Растворимость – способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Факторы, влияющие на растворимость:

1. Природа растворителя и природа растворимого вещества (подобное растворяется в подобном).

2. Температура. 1) Растворенное вещество газ и для газов с увеличением температуры растворимость уменьшается, а при температуре кипения равна 0. 2) Если рассматривать жидкие и твердые вещества, то с увеличением температуры растворимость увеличивается.

3. Давление. 1) Для газов с увеличением давления растворимость увеличивается. 2) Жидкости и Твердые вещества. Если давление не высокое, то давление не влияет на растворимость. При очень высоких давлениях 20 – 100 тыс. атмосфер происходит растворение.

4. Химическая реакция

17. Ионное произведение воды. PH. Расчет pH для растворов сильных и слабых электролитов.

Ионное произведение воды - произведение концентраций ионовводорода Н⁺ и ионов гидроксила OH⁻ в воде или в водных растворах. Вода – слабый электролит

Кислотность одна из важных хар-к водных р-ров – рН. По определению рН – это отрицательный десятичный логарифм из активности ионов водорода. Активность – это величина пропорциональная концентрации, поэтому

.

Сильные электролиты ­– все кислоты и основания, константы, ионизации которых больше 10^–2.

Слабые электролиты – кислоты и основания, константы, ионизации которых меньше 10^–4.

Неэлектролиты – не проводят эл ток. К ним относится больш-во органический соединений(СН4, С6Н6, СН3ОН), простые в-ва неМе(О2, Н2).

Электролиты – проводят ток. Кислоты(Н2SО4), щелочи (КОН, Ва(ОН)2), бол-во солей (КСl, Na3PO4).

18. Буферные растворы и расчеты их pH.

Буферные растворы— растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли (напр., СН₃СООН и CH₃COONa) или слабого основания и его соли (напр., NH₃ и NH₄CI). Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании.

Значение pH буферного раствора можно рассчитать по формуле:  , где pK это отрицательный десятичныйлогарифм от константы диссоциации кислоты HA.

По сути .