13. Кристаллохимия. Основные типы кристаллических решеток. Структурные типы соединений Ax, By, Cz.

Кристаллохимия — наука о кристаллических структурах и их связи с природой вещества.

Кристаллы – это твердые в-ва, состоящие из повторяющихся группировок атомов. В кристаллах в отличие от жидкостей или газов реализуется как ближний так и дальний порядок(в жид – только ближний, в газах – нет). В зав-ти от того какие типы частиц образуют кристаллическую решетку, кристаллы делятся на:

• Молекулярные кристаллы (состоят из отдельных молекул) – йод+нофталин+инсулин.

• Атомные кристаллы (образованы отдельными атомами, которые связаны между собой ковалентными связями) – алмаз, кварц.

• Ионные кристаллы (образованы отдельными, простыми или сложными, ионами, связь ионная) – NaCl+ сульфат аммония.

• Металлические кристаллы (образованы атомами и связаны металлической связью).

Основные типы кристаллических решеток.

Кубический: a=b=c, α=β=γ=90градусов.

Тетрагональная: a=b≠c, α=β=γ=90градусов.

Ромбическая: a≠b≠c, с>aи b, α=β=γ=90градусов.

Моноклинная: a≠b≠c, α≠90, β=γ=90градусов.

Триклинная: a≠b≠c, α≠β≠γ≠90градусов.

Гексагональная: a=b≠c,α=β=90, γ=120 градусов.

Ромбоэдрическая: a=b=c,α=β=γ≠90градусов.

Структурный тип пировскита CaTiO₃ тип шпинели MgAl₂O₄

С труктура перовскита. Кубич, гранецентрир из A — атом кальция(1 в центре) О2, атомы Al(низ) заним-т B — атом титана октоэдрич пустот, а C — атом кислорода Mg(мален)

14. Структурные типы соединений Ax, By.

Структурный тип NaCl – это две примитивные кристаллические решетки Na и Cl вдавленные друг в друга. В результате каждый из ионов окружен 6 противоионами , поэтому координационное число каждого из ионов равно 6 (Очень распространенный тип). Структурный тип CsCl – представляет примитивную решетку из ионов цезия, а в центре ионы хлора. Координационное число каждого из ионов 8. Структурный тип ZnS - представляет собой кубическую гранецентрированную решетку из атомов цинка, а атомы серы в шахматном порядке заполняют половину центроэндрических пустот. Структурный тип CaF2 – полностью заполнены центроэндрические пустоты. Кубическая гранецентрированная решетка из ионов кальция, а ионы калия заполняют все возможные центроэндрические пустоты. Координационное число 4. Структурный тип TiO2. Тетрагональная решетка. Координационное число титана 6, а кислорода 4. Такой тип встречается у многих оксидов.Структурный тип SiO2. Кубическая гранецентрированная решетка, атомы кремния заполняют половину тетраэдрических пустот, а между атомами кремния находятся атомы кислорода. Структурный тип характерен для алмаза и чистого кремния.Структурный тип ReO3. Представляет собой примитивную кубическую решетку из атомов Re, а в центрах каждого ребра находится атом кислорода. Координационное число каждого атома Re = 6, кислорода 2. Структурный тип MgAl2O3. Кубическая гранецентрированная решетка из атомов кислорода, атомы алюминия занимают ¼ актоэндрических пустот, а атомы магния 1/8 тетраэдрических пустот.