34. Окислительно-восстановительный потенциал полуреакций. Уравнение Нернста.

О-в способность того или иного соединения можно определить рассчитав для него велечину о-в потенциала.

Уравнение Нернста:

где:

E — электродный потенциал,   — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

T — абсолютная температура 298К;

F — постоянная Фарадея, равная 96485,35 Кл·моль⁻¹;

n/Z — число электронов, участвующих в процессе;

 и   /С— концентрация окис и восстан

Факторы, влияющие на Е:

1. Природа (  )

2. Темп-ра

3. Соотношение конц-ций

4. Протекание побочных реакций(благодаря чему изменяется концентрация)

∆  =  восст(через прямую) -   окис(через обратную)

 >0 р-ция возможна

 <0 невозможна

 =0 равновесие