8. Диоксид кремнію. Отримання та хімічні властивості.

Одержують сицилій відновлення оксиду SiO2 вуглецем або металами

. Із кристалічних форм найпоширенішим є кварц. Домішки зумовлюють різні назви забарвлення:

1) аметист(фіолетовий), 2) маріон(чорний) 3)раухтопаз(димчатий). Диоксид кремнія зустрічається у виді мінерального кварцу з якого складається звичайний пісок. Кристалічний діоксин кварца знаходится в основному у вигляді кварцу Він прозорий, не має коліру, має форму шестигранної призми з шістьома пірамідами які називаються горними кристаламию до дрібнокристалічних різновидів кварцу відноситься агат та яшмаю. Кварц входить до складних горних порід наприклад граніт та гнейса.

Кремния диоксид (кремнезем) SiO₂, бесцветное кристаллическое, аморфное или стеклообразное вещество.

Химические свойства

Диоксид кремния SiO₂ — кислотный оксид, не реагирующий с водой.

Химически стоек к действию кислот, но реагирует с плавиковой кислотой:

SiO₂ + 6HF → H₂[SiF₆] + 2H₂O,

и газообразным фтороводородом HF:

SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O.

Эти две реакции широко используют для травления стекла.

При сплавлении SiO₂ с щелочами и основными оксидами, а также с карбонатами активных металлов образуются силикаты — соли не имеющих постоянного состава очень слабых, нерастворимых в воде кремниевых кислот общей формулы xH₂O·ySiO₂

Например, может быть получен ортосиликат натрия:

SiO₂ + 4NaOH → Na₄SiO₄ + 2H₂O,

метасиликат кальция:

SiO₂ + СаО → СаО·SiO₂,

или смешанный силикат кальция и натрия:

Na₂CO₃ + CaCO₃ + 6SiO₂ → Na₂O·CaO·6SiO₂ + 2CO₂↑.

Из силиката Na₂O·CaO·6SiO₂ изготовляют оконное стекло.

Следует отметить, что большинство силикатов не имеет постоянного состава. Из всех силикатов растворимы в воде только силикаты натрия и калия. Растворы этих силикатов в воде называют растворимым стеклом. Из-за гидролиза эти растворы характеризуются сильно щелочной средой. Для гидролизованных силикатов характерно образование не истинных, а коллоидных растворов. При подкислении растворов силикатов натрия или калия выпадает студенистый белый осадок гидратированных кремниевых кислот.

Главным структурным элементом как твердого диоксида кремния, так и всех силикатов выступает группа [SiO_4/2], в которой атом кремния Si окружен тетраэдром из четырёх атомов кислорода О. При этом каждый атом кислорода соединен с двумя атомами кремния. Фрагменты [SiO_4/2] могут быть связаны между собой по-разному. Среди силикатов по характеру связи в них фрагментов [SiO_4/2] выделяют островные, цепочечные, ленточные, слоистые, каркасные и другие.

Получение

Синтетический диоксид кремния получают нагреванием кремния до температуры 400—500 °C в атмосфере кислорода, при этом кремний окисляется до диоксида SiO₂. А также термическим оксидированием при больших температурах.

В лабораторных условиях синтетический диоксид кремния может быть получен действием кислот на силикатные соли. Например:

Na₂SiO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COONa+H₂SiO₃,

кремниевая кислота сразу разлагается на воду и SiO₂, выпадающий в осадок.

Натуральный диоксид кремния в виде песка используется там, где не требуется высокая чистота материала.