VIII. 3 коллоидные р-ры. Электрокинетическая устоичивость.

Целый ряд св-в принимают своё мах. Значение в коллоидных системах(растворимых). Можно растворить любой Ме: при измельчении. Повышенная растворимость, хим.и каталит.активность в-в, вяжущие св-ва, кроющая способность, окраска; возрастают взрывчатые св-ва. Коллоидные сист. Обладают большой поверх. Раздела т.к. при дальнейшем измельчении мы получаем ист. Разрыва.

Получение коллоидных систем двумя путями: а) дисперсионный, б) конденсационный

Условия получения коллоидных растворов. – нерастворимость среды и фазы, - особые условия NaCl+H₂O.

Подобрать среду: а)дисперсионный метод: макс. Перемешивание в специальных мельницах. Б) конденсационный метод: физ. И хим. методы

Св-ва коллоидных систем: 1) Молек-кинет . 2) оптический: у ист. разрывов размеры частиц << длины волны видимого света. Ист р-ры явл. Пустыми. Свет проходит через них не меняя цвета. Окраска ист. р-ров связанны только с окраской ионов. Грубодисперст- размеры частиц большой длины волны видим.света, поэтому свет хаотич. Отражается преломляется, погащается. Коллоид. Р-р размеры частиц =< длине волны света, поэтому в коллоидных сист.свет огибает частицы; происходит рассеивание света. Голубой цвет неба связан с рассеиванием. 3) Электрокинитические св-ва. Если через коллоидные сист. Пропустить пост.ток, то происходит нарушение устойчивости р-ров. Дисперсная фаза перемещается в одному из электродах дисперсионная среда – к другому эл-ду. Это говорит о том, что среды и фазы имеют противоположный заряд. Движение дисперсной фазы наз. Электрофорезом. Эл-з находит применение для нанесения покрытей. Кроме того существует потенциал течения. Может возникнуть потенциал оседания.

Строение коллоидных частиц. AgNO₃+KCl=AgCl+KNo₃. Условия образования кол. В-в. 1) нерастворимость. 2) избыток одного из в-в. В усл. Недостатка одного из кол. Потенциалов 300-400 молекул. Он обладает большой поверхностью раздела к большой поверх.энегией. Поэтому на ядре происходит адсорция ионов из растворов. На ядре могут адсорбироваться только те ионы которые входит в состав ядре. В ядре образуются крист. Решётка. Ионы из ра-ров помогают строить крист. Решётку. Т.о. на ядре адсорбируются ионы серебра. Эти ионы наз. Потенциал-определяющий. Она притягивает из р-ра, противоположно заряженные ионы, находящиеся в избытке. Если бы действ. Только эл-статистические силы, то было бы н-ионов NO₃ а у нас ещё сыла диффузии, поэтому заряд полностью не компенсируется. Частица кот. Наз. Гранулами оказ. Заряженной. В целом коллоид. Частица нейтральна и наз. Мицеллой. В кол. Р-ре все частицы имеют одноимённый заряд. Это явл. Условием устойчивости кол. Систем. Под устойчмвостью понимают сохран. Всё времена и простанстве степени дисперсности и равномерности распрделения фазы в среде. Виды устойчивости : 1) термодинамич.все системы не устройчивы, т.к. облажают большой пов.раздела и больш пов. Е. 2) кол частицы находятся в тепловом движении. Это повышает их уст-ть. 3)наличие одноимённого заряда обуславливает агресативную уст-ть. 4) структурно-мех устойчивость если кол. Р-р получают ускуственным путём, то вводятся стабилизаторы. В прир. Арс-мах в кач-в стабилизатора выступают белки, фер. Если организм заболевает то нарушается устойчивость.