II 2. Химическая связь и строение простейших молекул. Современое представление о хим. Связях. Ковалентная ионная связь.

Хим.связь определяет состав, строение, свойства молекул. Хим связь описывается с позиций квантовой механики.

Параметры: энергия связи - энергия, которая выделяется при образовании или энергии, которую надо приложить, чтобы разрушить связь.

Длина связи – расстояние между ядрами атомов образующих молекулу.

Валентный угол – угол между связями которые образует молекулы.

Методы валентных связей. Образование каждой молекулы должно сопровождаться выделением энергии!

Молекулы образуються если в реакцию, вступают 2 атома, имеющие не спаренные электроны с противоположно направленными спинами.

Было сделано предположение, что электроны облака при образование связи перекрываются

Связь которая образуется при взаимодействии атомов с неспаренными электронами с противоположно направленными спинами называется ковалентной. Молекула сопровождается перекрыванием атомных орбиталей и выделением энергии связи.

Ковалентная связь имеет свойства: насыщенность,направленность,полярность.

Ковалентная связь,насыщаема. Неспаренный электрон который принял участие в образовании связи другую связь образовать не может. Ковалентная связь направлена. Направленность объясняется атомными орбиталями,которые принимают участие в образовании связей.

Полярность ковалентной связи.

Если молекула образована одинаковыми атомами то она не полярна.

Электронная плотность располагается симметрично относительно ядер атома. Если молекула образована разными атомами, котрые отличаются своей электроотрицательностью,то электро плотность смещается к более электроотрицательному атому. На атомах возникают дробные отрицательные заряды. В этом случае молекула будет полярной.

Частным случаем ковалентной связи является ионная связь;ее образуют атомы которые отличаются своей электроотрицательностью.Ионная связь ненасыщаема.

Металлическая связь. Особое строение кристаллической решетки.в узлах кристаллической решетки находятся положительные заряды. Электроны свободно перемещаются по всему объему металла, ни с кем не связываясь.

Основными свойствами мет: высокая теплопроводность, отражательная способность, ковкость, пластичность и т.д.

Благодаря такой кристаллической решетке металл имеет большую плотность упаковки (твердость большинства металлов). Связь ненасыщенна и ненаправлена. Связи, образование которых не сопроваждается появлением новых электронных пар донорно-акцепторная, водородная

Донорно-акцепторные комплексные соединения: кровь, хлорофилл.

Водородная связь - частный случай донорно-акцепторной связи. Она возникает между электроотрицательными атомами одной молекулы и водородом другой молекулы.В результате образование водородной связи вещества образуют ассоциаты. Образование ассоциатов ведет в повышению температуры плавления, кипения, плотности.

Если бы у воды не было водородной связи то температура кипения была бы меньше нуля градусов. Ассоциаты за счет водородной связи образуют: спирты, белки, амины, кислоты. Энергия водородной связи от 10 до 40 КДж.

Связь осуществляемая в направлении в направлении осей р-электронных облаков,называется σ связью. Связь, действующая перпендикулярно к осям р-эл.облаков, называется П-связью. П-связь менее прочная, чем σ – связь.

III 1. Термохимия.тепловой эффект химической реакции, теплота образования химического соединения. Закон Гесса и следствия из него.

Раздел термодинамики, который изучает тепловой эффект при изобарном и изохорном процессах, называется термохимией. Термохимия позволяет производить тепловой эффект реакций, не производя опыта, устойчивость соединения и т.д.

Особенность термохимических уравнений