23. Триады Деберейнера.

В 1817 году немецкий химик Иоганн Вольфганг Деберейнер решил объединить щелочноземельные элементы, близкие по свойствам, в особую группу – «триаду».

((((Кальций (Са) стронций (Sr) барий (Ba)))) Первая «триада».

Атомная масса в ряду этих элементов возрастает, причем для среднего из трех химических элементов стронция она равна среднему арифметическому атомных масс кальция и бария. Атомные массы Ca, Sr и Ba равны соответственно 40, 88 и 137, а «среднеарифметическая» атомная масса Sr – (40 + 137)/2 = 88,5. Деберейнер продолжил разработку классификации элементов, и через двенадцать лет появились новые «триады» Деберейнера.

Литий(Li) Натрий(Na) Калий(K) ((((В слолбик)))

Сера (S) Селен (Se) Теллур (Te)

Хлор(Cl ) Бром (Br) Йод(I)

Новые «триады» Деберейнера.

По каким признакам Деберейнер объединял элементы в триады? Например, кальций, стронций и барий – металлы, которые при взаимодействии с водой выделяли водород, бурно реагировали с разбавленной серной кислотой, выделяя водород и образуя малорастворимые в воде сульфаты состава CaSO4, SrSO4 и BaSO4. Соли этих элементов придавали яркую окраску пламени: кальция – оранжевую, стронция – красную, а бария – зеленую. Малорастворимые карбонаты трех элементов также имели сходный состав: CaСO3, SrСO3 и BaСO3.

«Триады» Деберейнера послужили фундаментом для будущей периодической системы химических элементов.

24. Октавы Ньюлендса.

Среди всех попыток классификации химических элементов одна имеет курьезную историю. Джон Ньюлендс окончил университет в Глазго и стал работать химиком–аналитиком на сахарном заводе. Юноша увлекся наукой и всерьез занялся проблемой периодической повторяемости свойств химических элементов. В начале 1865 года Ньюлендс представил Лондонскому химическому обществу «закон октав»: именно так он назвал свою систему расположения химических элементов по возрастанию атомных масс. Он считал, что близкие по свойствам элементы, как и одинаковые ноты в музыкальной октаве, можно обнаружить через семь: октава – восьмая ступень последовательного ряда звуков. Разместив в семи «октавах» все известные к тому времени 62 элемента, Ньюлендс отобразил периодическое изменение их свойств с ростом атомных масс. Вот левая часть его таблицы.

1 H	8 F	15 Cl	22 Co, Ni
2 Li	9 Na	16 K	23 Rb, Cs
3 Be	10 Mg	17 Ca	24 Zn
4 B	11 Al	18 Cr	25 Y
5 C	12 Si	19 Ti	26 Ln
6 N	13 P	20 Mn	27 As
7 O	14 S	21 Fe	28 Se

Цифры в таблице – это порядковые номера элементов, впервые введенные Ньюлендсом, и с того времени прочно вошедшие во все системы элементов, в том числе в Периодическую систему Д. И. Менделеева. Таблица Ньюлендса правильно размещает первые 17 элементов, но дальше в ней начинается путаница. Под одним номером появляются сразу по два элемента.