14.Наведіть приклади буферів кислотності в геохімічних системах.

15.Наведіть приклади в геохімічних системах кислот і основ різної сили..

16.Наведіть приклади відновників в геохімічних системах. Відновниками є елементи у найнижчих ступенях окиснення. Вони здатні тільки віддавати електрони.

17.Наведіть приклади геохімічних кислотно-основних буферів.

18.Наведіть приклади геохімічних процесів, що відбуваються за участю водних розчинів. Абразія.

19.Наведіть приклади геохімічних систем із конвективними потоками речовини.

Тепловий потік: q₀= q_c + DA₀

де

q₀ – загальний потік

q_c – конвективний потік

A₀ – радіактивність на поверхні

D – вертикальний розподіл радіоактивності

20.Наведіть приклади гідратаційних комплексів. Гідратація іонів у водному розчині –

Полярні молекули води активно взаємодіють із іонами, формуючи навколо них гідратаційну оболонку. Кисневі кінці молекул води повернуті до катіонів, а водневі - до аніонів .Згідно сферичної моделі гідратації іонів Gurney (1962) можна виділити дві зони в гідратаційній оболонці навколо іону .

21.Наведіть приклади змішування в геохімічних системах. Приклади змішування:

1. процеси формування ґрунту

2. процеси на місці впадіння ріки в море

22.Наведіть приклади кислот і основ у геохімічних процесах

23.Наведіть приклади метастабільних фаз

24.Наведіть приклади окисників в геохімічних системах. Окисни́к — атом, молекула чи іон, які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника.

25.Наведіть приклади природних водних розчинів. Річкова вода.

26.Наведіть приклади фракціонування в геохімічних системах. Приклад процесів диференціації:

• глобальна диференціація Землі

• часткове плавлення мантійного матеріалу і формування океанічної кори

• переробка океанічної кори в зоні субдукції + плавлення мантії = формування континентальної кори (поєднання диференціації і змішування)

27.Назвіть p-елементи. B, Al и подгруппу галлия (Ga, In, Tl), в IVА – C, Si и подгруппу германия (Ge, Sn, Pb), в VА – N, P и подгруппу мышьяка (As, Sb, Bi), в VIА – O и подгруппу халькогенов (S, Se, Te, Po), в VIIА – галогены (F, Cl, Br, I, At), в VIIIА – Ne, Ar и подгруппу криптона (Kr, Xe, Rn).

Атмосфера землі в більшості складена з цих елементів.

28.Назвіть s-елементи. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr називають лужні, а ns2 – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – лужноземельні.

І рівень Питання Друге

1.Що таке час транзиту. t_f – час транзиту флюїду (речовини в цілому) (Turnover Time) через реактор.

2.Що таке час резидентності.t - час резидентності – cередній час, який атом i перебуває в резервуарі перед видаленням.Час резидентності компонента в резервуарі прямо пропорційний часу транспортування і обернено-пропорційний реактивності компонента.

3.Що таке релаксація. Релаксація (відновлення) початкового стану – приведення концентрації до рівня в час t(0).

4.Що таке ізотопи? Приклади. Хімічні елементи в природі існують у вигляді ізотопів. Ізотопи мають однакову будову електронних оболонок: але різну масу ядра, зумовлену зміною кількості нейтронів, що розділяють (ізолюють) протони. Ізотопи водню, гелію і літію.

5.Що таке закон радіоактивного розпаду? Радіоактивний розпад відбувається за експотенціальним законом

, де N – число атомів, що не розпалися в момент часу t, N₀ – початкове число атомів (в момент t=0), λ – константа розпаду, характерна для кожного радіоактивного ізотопу і має розмірність рік^-1. Змінивши форму запису отримаємо вираз

, який описує закон радіоактивного розпаду.

За одиницю часу відбувається λN подій розпаду