13.За рисунком опишіть геохімічний цикл вуглецю

Змінаδ34S H2S стосовно флюїду як функція pH і ƒO2 при 250°C. Показані поля стабільності піриту(Py), піротину(Po), магнетиту(M) та гематиту(H). За Ohmoto and Rye (1979).

Рис. Ізотопний склад карбору у земних резервуарах	Залежнисть изотопного складу вуглецю метану вид походження

14.За рисунком опишіть геохімічний цикл сірки

Рис. 14. Варіації 34S/32S в головних земних резервуарах Notice that the domains are very extensive for all reservoirs. This corresponds to highly variable reducing conditions to which sulfur is subjected.	Рис. 15. Розподіл ізотопів сірки в головних сульфідних та сульфатних родовищах

Що стосується сірки, то максимальні фактори фракціонування характеризують процеси окиснення та відновлення –сульфат-редукцію та окиснення сульфідної сірки

15.Змішування в геохімічних системах. Наведіть приклади

Д ва основних типи геохімічних процесів – процеси диференціації і процеси змішування

Приклад процесів диференціації:

• глобальна диференціація Землі

• часткове плавлення мантійного матеріалу і формування океанічної кори

• переробка океанічної кори в зоні субдукції + плавлення мантії = формування континентальної кори (поєднання диференціації і змішування)

Приклади змішування:

1. процеси формування ґрунту

2. процеси на місці впадіння ріки в море

Процеси звітрювання – це поєднання диференціації і змішування. Змішування порід і водних розчинів призводить до руйнування граніту і формування кварц-глинистого осаду, що співіснує із водним розчином, в якому знаходяться всі хімічні елементи, властиві граніту. Всі компоненти граніту перерозподіляються між кварцом, глинистими мінералами і водним розчином. Якщо ми приймемо що водний розчин до взаємодії не містив елементів, що входять у склад граніту, тоді можна сказати, що знаючи концентрацію елемента i в кожному із новоутворених мінералів та в розчині ( ) та частку мінералів та розчину в складі системи f_j, можна розрахувати початкову концентрацію компонента i в граніті. Кількість хімічного елементу в такій системі не збільшується і не зменшується, вона тільки перерозподіляється між фазами системи. Це і є принцип збереження маси в геохімічній системі.

2 Питання

1.Основні закономірності поширення хімічних елементів в земній речовині і поняття кларку(див.Лекція 2)

2.Основні рушійні сили геохімічних процесів Основні рушійні сили геохімічних процесів

Основні рушійні сили геохімічних процесів - сили або явища, що виводять систему із рівноваги:

1. зміна вільної енергії системи (через зміну Т, Р, хімічного потенціалу)

2. наявність градієнтів параметрів

3. зміна впорядкованості (змішування і т.п.)

Після виведення із рівноваги в системі відбуваються процеси, направлені на досягнення рівноваги.

Принципи, якими керується система на шляху до рівноваги