- •9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •9. .Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •3. Какие из этих солей: хлорид натрия, хлорид серебра, хлорид никеля, сульфит натрия при гидролизе имеют среду:
- •9.Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •9.Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •10. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •10. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •10. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •8. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
- •10. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты
- •9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты
- •8. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты
- •9. . Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты
10. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
а) HCIO3+H2SO3 →H2SO4+HCI
б) CuO+ H2SO4→Cu SO4+ H2O
в) HJ+ H2SO4→J2+H2S+ H2O
г) Mg(HCO3)2→Mg(OH) 2+CO2
Экзамен. Химия. Тест №16
Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.
1 Для реакции Н2+ СO2↔СО(г) +Н2O определите изменения:
А) энтальпии……………………………………………………
Б) энтропии…………………………………………………….
В) возможна ли реакция в стандартных условиях? ………
Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры?
Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза?
Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза как изменится скорость прямой……………
и обратной реакции……………….
2. Допущены ли ошибки: , где
это уравнение:……………
3. Какие из этих солей: нитрат натрия, бромид серебра, нитрат кобальта, сульфид натрия при гидролизе имеют среду:
А) кислую ………………………………………………..
Б) щелочную…………………………………………….
В) нейтральную (нет гидролиза)……………………………
Г) не диссоциируют
4. При электролизе водных растворов этих солей: бромид натрия, хлорид железа, нитрат магния, сульфид меди, сульфат меди
на катоде выделяется:
А) только водород ……………………………………….
Б) металл …………………………………………………
В) металл и водород………………………………………..
на аноде выделяется:
Г) кислород………………………………………………….
Д) галоген……………………………………
Е) электролиз не идет ………………………
Ж) в растворе накапливается кислота……………………
щелочь…………………….
5. А) Смешали 300г 10% и 100г 10% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…
Б) Объем 0,2 н гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 15мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равен…
6. Коррозия – это………. Типы коррозии: 1)……..2)………..
7. Составить схему олово - цинкового гальванического элемента
А) на катоде:…………………………………………………
Б) на аноде:……………………………………………………..
В) э.д.с. при ст. у……………………………………………..
Г) для чего служит гальванический элемент?
8. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.
a) CaCO3→CO2+CaO
б) CaH2+ H2O→Ca(OH)2+H2
в) KCIO3→KCI+O2
г) K2Cr2O7+KJ+H2SO4→Cr2 (SO4)3+J2+K2SO4+ H2O
9. Сколько необходимо взять соли Na2SO4 и воды для приготовления 200 г 10% раствора.
10. При контакте цинка и свинца: рОН= 5,5
А) корродирует ….………………………
Б) на катоде:…………………………………………….
Экзамен. Химия. Тест №17
Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.
1. Для реакции 4CО +Fe3O4(T)↔3Fe(T) + 4CO2 определите изменения:
А) энтальпии………………………………………………
Б) энтропии…………………………………………………
В) возможна ли реакция при ст. у. ……….. …………
Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры
Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза
Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза как изменится скорость прямой………………………..
и обратной реакции………………………………………….
2. Допущены ли ошибки, k=k 0 e -Ea/RT , где :…………………………………
это уравнение:
3. Какие из этих солей: нитрат натрия, хлорид серебра, хлорид алюминия, сульфит натрия при гидролизе имеют среду:
А) кислую………………………………………………………
Б) щелочную…………………………………………………….
В) нейтральную (нет гидролиза)……………………………..
Г) не диссоциируют
4. При электролизе водных растворов этих солей: сульфат натрия, хлорид никеля, бромид алюминия, хлорид серебра, сульфат меди
на катоде выделяется:
А только водород …………………………………………
Б) металл …………………………………………………….
В) металл и водород……………………………………….
на аноде выделяется:
Г) кислород…………………………………………………
Д) галоген………………………………………………….
Е) электролиз не идет ……………………………………..
Ж) в растворе накапливается кислота……………………
щелочь……………………
5. А). Смешали 300г 10% и 100г 18% растворов хлорида меди. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…
Б). Объем 0,15 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 15мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равен…
6 Сколько надо взять гидроксида калия для приготовления 1л 0,5 М раствора
7. При работе свинцово-титанового гальванического элемента:
А) на катоде:……………………………………………
Б) на аноде:………………………………………………
В) э.д.с. при ст.у………………………………………..
Г) какова будет величина потенциала, если активная концентрация катиона титана будет равна 0,01 Моль?
8. При контакте титана и свинца:
А) корродирует ….………………………
Б) на катоде рОН= 5,5:…………………………………
9. Вычислить молярную концентрацию 100г 5,0% раствора сульфата меди.