Экзамен. Химия. Тест №1

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции CО +FeO _(T)↔Fe_(T) +CO₂ , определите изменения:

А) энтальпии…………….…………………………………

Б) энтропии…………………………………………………

В) энергии Гиббса, возможна ли эта реакция при ст. у.?

Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры?.......................................................

Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза?...................................................

Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза, как изменится скорость прямой ………………………

обратной реакции? ……………………………………………

2. Допущены ли ошибки? ΔV=ΔC/Δτ, где

Это формула расчета ……………….

3. Какие из этих солей: хлорид натрия, хлорид серебра, хлорид никеля, сульфит натрия при гидролизе имеют среду:

А) кислую……………………………………………

Б) щелочную…………………………………………..

В) нейтральную (нет гидролиза)………………………

Г) не диссоциирует

4. При электролизе водных растворов этих солей: хлорид натрия, бромид никеля, сульфат алюминия, сульфат бария, нитрат меди на катоде выделяется:

А) только водород …………………………………….

Б) металл ………………………………………………

В) металл и водород…………………………………….

на аноде выделяется: Г) кислород……………

Д) галоген…………………………………………………….

Е) в растворе накапливается кислота,………………..

щелочь…………………………

5. А). Смешали 200г 20% и 200г 10% растворов нитрата железа. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б). Объем 0,30 Н раствора соляной кислоты, необходимый для нейтрализации 25мл 0,2 Н раствора гидроксида натрия, равен…………

6. Составить схему гальванического элемента серебро / алюминий:

……………………………………………………..

А) на катоде: ……………………………………………….

Б) на аноде:…………………………………………………

В) э.д.с. при стандартных условиях………………………….

Г) для чего служит гальванический элемент?………………

Д) какова будет величина потенциала, если активная концентрация катиона Al⁺³ будет равна 0,001 Моль.

7. Перечислить виды защиты от коррозии. Привести примеры.

8. При контакте цинка и железа:

А) на аноде………………………………………………

Б) на катоде, если рОН = 10………………………………….

9. Какова молярная и процентная концентрация раствора, который содержит в 100г воды 5,8г хлорида натрия?

10. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для ОВР составить электронный баланс, расставить коэффициенты:

а) Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

б) CuSO₄ + H₂O → (Cu OH)₂ S O₄ + H₂SO₄

в) Cu+ H₂SO₄ (конц) → CuSO₄ + H₂O + SO₂

г) Na₂SO₄ + BaCI₂ → NaCI + BaSO₄

Экзамен. Химия. Тест №2

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции Н₂+Fe₃O_{4 (T)}↔3FeО _(T) +Н₂O определите изменения:

А) энтальпии……………………………………………………

Б) энтропии…………………………………………………

В) энергии Гиббса…………………………………………

Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры……………………………………..

Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза………………………………..

Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза как изменится скорость прямой……………………

и обратной реакции, ……………………………………….

2. Допущены ли ошибки: α=√К/с; α =γ∙c

Это формулы расчета……………..

3. Какие из этих солей: сульфат натрия, сульфат серебра, хлорид никеля, фосфат натрия при гидролизе имеют среду:

А) кислую……………………………………………

Б) щелочную…………………………………………

В) нейтральную (нет гидролиза)…………………..

Г) не диссоциируют

4. При электролизе водного раствора этих солей: бромид натрия, хлорид кобальта, нитрат бериллия, сульфат бария, сульфат меди

на катоде выделяется:

А) только водород …………………………………………

Б) металл…………………………………………………..

В) металл и водород………………………………………..

на аноде выделяется:

Г) кислород………………………………………………..

Д) галоген………………………………………………….

Е) электролиз не идет ……………………………………

Ж) в растворе накапливается кислота…………………...

щелочь…………………..

5. А). Смешали 300г 20% и 100г 10% растворов нитрата железа. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б). Объем 0,1 н раствора соляной кислоты, необходимый для нейтрализации 25мл 0,2 н раствора гидроксида натрия, равен…

6. Правило Вант-Гоффа:……..

7. Составить схему свинцово-железного гальванического элемента:

А) на катоде:…………………………………………………

Б) на аноде:……………………………………………………

В) э.д.с. при ст.у……………………………………………

Г) для чего служит гальванический элемент?……………….

8. При контакте железа и алюминия

А) корродирует ……………………………………………….

Б) на катоде, если рОН = 1,5 …………………………….

9. Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

а) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄(конц) → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O

б) MnSO₄ + NaOH + Br₂ → NaMnO₄ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O

в) AI + H₂SO₄(конц) → AI₂ (SO₄) _{3 +} SO₂ + H₂O

г) NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

10. Какова молярная и процентная концентрация раствора, который содержит в 200г воды 11,6г хлорида натрия?

Экзамен. Химия. Тест №3

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции Н₂ + FeO_(T)↔Fe_(T) +Н₂O определите изменения:

А) энтальпии……………………………………..

Б) энтропии………………………………………

В) возможна ли реакция при ст. у.?…………………………..

Г) в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры?

Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза?

Е), если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раза как изменится скорость прямой…………………………..

и обратной реакции?………………………………………….

2. Допущены ли ошибки? ΔG=ΔH+TΔS, где……….

Это формула ……………………

3. Какие из этих солей: хлорид лития, хлорид свинца, хлорид цинка, сульфид натрия при гидролизе имеют среду:

А) кислую………………………………………………..

Б) щелочную……………………………………………

В) нейтральную (нет гидролиза)…………………………

Г) не диссоциируют

4. При электролизе водного раствора этих солей: иодид натрия, хлорид марганца, сульфат магния, сульфат ртути, сульфат меди

на катоде выделяется:

А) только водород ……………………………………………..

Б) металл………………………………………………………

В) металл и водород; ………………………………………..

на аноде выделяется:

Г) кислород……………………………………………….

Д) галоген………………………………………………….

Е) в растворе накапливается кислота……………………….

щелочь…………………………..

Ж) электролиз не идет

5. А). Смешали 100г 20% и 200г 5% растворов нитрата натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б). Объем 0,25 н гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 25мл 0,2 н раствора соляной кислоты, равен…

6. Принцип Ле-Шателье:…….

7. При работе алюминий – цинкового гальванического элемента

А) на катоде:………………………………………………….

Б) на аноде:……………………………………………………

В) э.д.с. ……………………………………………………….

Г) какова будет величина потенциала, если активная концентрация катиона Zn⁺² будет равна 0,01 Моль

8. При контакте марганца и свинца,

А) корродирует…………………………………………………

Б) на катоде, если рОН = 8 ……………………………….

9. .Определить степень окисления элементов в схемах реакций, для овр составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

а) KCIO₃ + Na₂SO₃ → KCI + Na₂SO₄

б) Sn + НNO₃ → Sn(NO₃)₂ + H₂O + NO

в) TiCI₄ + H₂O → TiOCI₂ + HCI

г) P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + N₂O

10. Электролитическая диссоциация. Как определяется константа диссоциации и от чего она зависит? Что называется степенью электролитической диссоциации? От чего она зависит?

Экзамен. Химия. Тест №4

Пояснить все ответы необходимыми формулами, уравнениями реакций, расчетами, пояснениями.

1. Для реакции 4Н₂ +Fe₃O_4(T)↔ 3Fe_(T) +4Н₂О определите изменения:

А) энтальпии………………………………………………….

Б) энтропии…………………………………………………

В) возможна ли реакция при ст. условиях?…………………..

Г) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры………………………………..

Д) в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в 2 раза………………………………..

Е) если увеличить концентрацию каждого компонента в 2 раз,а как изменится скорость прямой……………………

и обратной реакции?……………………………………

2. Допущены ли ошибки: π=cRT, где……

Это формула расчета…………….., согласно закону………………….

3. Какие из этих солей: бромид натрия, сульфат серебра, сульфат никеля, фосфат натрия при гидролизе имеют среду:

А) кислую ………………………………………………

Б) щелочную…………………………………………….

В) нейтральную (нет гидролиза)………………………..

Г) не диссоциируют

4. При электролизе водного раствора этих солей: иодид натрия, хлорид никеля, сульфат алюминия, сульфат бария, нитрат меди

на катоде выделяется:

А) только водород ……………………………………………

Б) металл ………………………………………………………

В) металл и водород………………………………………..

на аноде выделяется:

Г) кислород………………………………………………..

Д) галоген…………………………………………………...

Е) электролиз не идет ………………………………

В растворе накапливается кислота………………

щелочь………………

5. А). Смешали 300г 10% и 200г 10% растворов хлорида натрия. Массовая доля вещества в полученном растворе равна…

Б). Объем 0,25 н гидроксида калия, необходимый для нейтрализации 25мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равен…

6. Сколько нужно взять гидроксида натрия для приготовления 1л 0,01н раствора?

7. Составить схему никель-цинкового гальванического элемента:

А) на катоде:…………………………………………..

Б) на аноде:………………………………………………

В) э.д.с. при ст.у………………………………………..

Г) гальванический элемент служит для………………..

8. При контакте никеля и свинца:

А) корродирует ………………………………………………..

Б) на катоде, рОН = 8,5……………………………………...