10 Билет.

Частица

Фактор эквивалентности

Примеры

Элемент

,

где В(Э) – валентность элемента

Простое вещество

,

где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента

f_Э(H₂) = 1/(21) = 1/2;

f_Э(O₂) = 1/(22) = 1/4;

f_Э(Cl₂) = 1/(21) = 1/2;

f_Э(O₃) = 1/(32) = 1/6

Оксид

,

где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента

f_Э(Cr₂O₃) = 1/(23) = 1/6;

f_Э(CrO) = 1/(12) = 1/2;

f_Э(H₂O) = 1/(21) = 1/2;

f_Э(P₂O₅) = 1/(25) = 1/10

Кислота

,

где n(H⁺) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты)

f_Э(H₂SO₄) = 1/1 = 1 (основность равна 1)

или

f_Э(H₂SO₄) = 1/2

(основность равна 2)

Основание

,

где n(ОH^–) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания)

f_Э(Cu(OH)₂) = 1/1 = 1 (кислотность равна 1) или

f_Э(Cu(OH)₂) = 1/2

(кислотность равна 2)

Соль

,

где n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка

f_Э(Cr₂(SO₄)₃) = 1/(23) = 1/6 (расчет по металлу) или

f_Э(Cr₂(SO₄)₃) = 1/(32) = 1/6 (расчет по кислотному остатку)

Частица в окислительно-восстано­вительных реакциях

,

где   – число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления

Fe²⁺ + 2  Fe⁰

f_Э(Fe²⁺) =1/2;

MnO₄^– + 8H⁺ + 5    Mn²⁺ + 4H₂O

f_Э(MnO₄^–) = 1/5

Ион

,

где z – заряд иона

f_Э(SO₄^2–) = 1/2

М_Э = М×f_Э.

М_Э(оксида) = М_Э(элемента) + М_Э(О) = М_Э(элемента) + 8 

М_Э(кислоты) = М_Э(Н) + М_Э(кислотного остатка) = 1 + М_Э(кислотного остатка)

 М_Э(основания) = М_Э(Ме) + М_Э(ОН) = М_Э(Ме) + 17

 М_Э(соли) = М_Э(Ме) + М_Э(кислотного остатка).