Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Gotovye_bilety.doc
Скачиваний:
1
Добавлен:
01.03.2025
Размер:
1.41 Mб
Скачать

24 Билет.

Характерные особенности веществ в различных агрегатных состояниях

 

Вещества могут находиться в трех физических состояниях: газооб­разном, жидком и твердом. При очень высоких температурах возможно особое состояние сильно разряженных газообразных веществ – плазма.

Газообразные вещества имеют, в основном, молекулярную структуру. Молекулы находятся друг от друга на значительном расстоянии, взаимодействие между ними практически отсутствует. Движение частиц (молекул) – хаотичное, беспорядочное. Кинетическая энергия молекул газа больше потенциальной (ЕК молекул газа > ЕП).

В жидком состоянии расстояния между частицами (молекулами, иона­ми) соизмеримы с размерами самих частиц и значительно меньше, чем в газообразном состоянии. В структуре наблюдается некоторая временная упорядоченность частиц, которые постоянно соприкасаются друг с другом. Между частицами существуют силы межмолекулярного взаимодействия. Частицы подвижны относительно друг друга, поэтому жидкости обладают текучестью. Кинетическая энергия частиц жидкости соответствует потенциальной (ЕК частиц в жидкости ≈ ЕП).

В твердом состоянии частицы (атомы, молекулы, ионы) сближены друг с другом на min допустимые расстояния. Между частицами действуют прочные связи различного типа. Частицы находятся в колебательном движении. Кинетическая энергия частиц твердого вещества меньше потенциальной (ЕК частиц в твердом веществе  < ЕП).

Соответственно свойства веществ в различных физических состоя­ниях существенно различаются (табл. 3).

 

Таблица 3

Свойства веществ в различных физических состояниях

 

Свойство

Физическое состояние

газообразное

жидкое

твердое

1. Объем

 

2. Зависимость объема от темпе­ратуры и давления

3. Форма

 

4. Сжимаемость

 

5. Текучесть

 

 

6. Диффузия

7. Плотность

Совпадает

с объе­мом сосуда

Высокая

 

 

Принимает форму сосуда

Очень высокая

 

 Очень высокая          

 

 

Быстрая

Низкая

Совпадает

с объе­мом сосуда

Малая

 

 

Принимает

форму сосуда

Незначительная

 

Высокая

 

 

Медленная

От средней

до большой

Фиксированный

 

Очень малая

 

 

Фиксированная

 

Практически

отсут­ствует

При обычных

тем­пературах

отсутст­вует

Очень медленная

Большая

Типы кристаллических решёток

 

ионная

атомная 

молекулярная 

металлическая

Что в узлах кристаллической решётки, структурная единица

ионы

атомы

 

молекулы 

атомы и катионы

Тип химической связи между частицами узла

ионная

ковалентная: полярная и неполярная

ковалентная: полярная и неполярная

металлическая

Силы взаимодействия между частицами кристалла

электростати-

ческие

ковалентные

межмолекуляр-

ные

электростати-

ческие

Физические свойства, обусловленные кристаллической решёткой

       силы притяжения между ионами велики,

       Тпл.↑ (тугоплавкте),

       легко растворяются в воде,

       расплав и р-р проводит эл.ток,

       нелетучи (не имеют запаха)

 

       ковалентные связи между атомами велики,

       Тпл. и Tкип очень↑,

       в воде не растворяются,

       расплав не проводит эл.ток

 

       силы притяжения между молекулами невелики,

       Тпл.↓,

       некоторые растворяются в воде,

       обладают запахом – летучи

 

       силы взаимодействия велики,

       Тпл.↑,

       Высокие тепло и электропроводность

 

Агрегатное состояние вещества при обычных условиях

твёрдое

твёрдое

твёрдое,

газообразное,

жидкое

твёрдое,

жидкое(Нg)

Примеры

большинство солей, щелочей, оксиды типичных металлов

С (алмаз, графит), Si, Ge, B,SiO2, CaC2,

SiC (карборунд), BN, Fe3C,TaC(tпл.=38000С)

Красный и чёрный фосфор. Оксиды некоторых металлов.

все газы, жидкости, большинство неметаллов: инертные газы, галогены, H2,N2, O2, O3, P4 (белый), S8. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов: H2O,

CO2 «сухой лёд». Большинство органических соединений.

Металл

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]