Их виды, преимущества и недостатки:

гальванические элементы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций, невозможно перезарядить;

электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) — перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока (зарядного устройства) можно перезарядить;

топливные элементы (электрохимические генераторы) — устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне, а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно.

Возникновение скачка потенциала на границе металл-электролит - возникающее между разноименно заряженными слоями электрическое

поле препятствует выходу электронов из металла и при наступлении

динамического равновесия на границе металл

Равновесный электродный потенциал, его зависимость от концентрации (уравнение Нернста):

,

где — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль*K);

— абсолютная температура;

— число Фарадея, равное 96485,35 Кл/моль;

— число молей электронов, участвующих в процессе;

и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

Разность электростатич. потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом. Возникновение электродного потенциала обусловлено пространств. разделением зарядов противоположного знака на границе раздела фаз и образованием двойного электрического слоя.

Устройство гальванических элементов - химический источник электрического тока, названный в честь Луиджи Гальвани. Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. ЭДС гальванического элемента зависит от материала электродов и состава электролита.

Процессы, происходящие на электродах элемента:

Окисление: на границе электрод-электролит возникает двойной электролитический слой и электродный потенциал

Восстановление

Электрохимические схемы гальванических элементов.

Определение стандартных электродных потенциалов.

Стандартный водородный электрод - электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах. Водородный электрод (ВЭ) представляет собой пластинку или проволоку из металла, хорошо поглощающего газообразный водород (обычно используют платину или палладий), насыщенную водородом (при атмосферном давлении) и погруженную в раствор, содержащий ионы водорода. Потенциал платины зависит от концентрации ионов Н⁺ в растворе. Электрод является эталоном, относительно которого ведется отсчет электродного потенциала определяемой химической реакции.

Электрохимический ряд напряжений - последовательность расположения электродов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов.