Билет1. Основные законы и понятия химии. Моль. Эквивалент. Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон эквивалентов, газовые законы.

Моль-количество вещества содержащее столько структурных единиц(атомов, молекул, ионов) сколько содержится атомов в12г.изотопа 12 углерода.

Молярная масса-масса одного моля.

Постоянная Авагадро(6,02*10^23) - число структурных ед. в 1 моль.

Закон Авогадро: в равных объемах V различных газов при нормальных условиях содержится одинаковое число молекул.

Уравнение Менделеева - Клапейрона: для 1 моля любого газа величина (Р *V)/ Т -нулевые одинакова и называется универсальной газовой постоянной R. Для п молей газа: P*V = n*R*T=m/M(R*T.) Числовые значения универсальной газовой постоянной R зависят от выбора единиц измерения параметров Р, Т, V. В Международной системе единиц R = 8,314 Дж/(моль *К).

Эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции равноценна (эквивалентна) од¬ному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону. Закон эквивалентов: массы взаимодействующих без остатка ве¬ществ прямо пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.

Билет 2. Основные классы неорганических соединений, гомо- и гетеросоединения. Оксиды и гидроксиды. Классификация, свойства

Неорганические соединения делятся на гомо- и гетеросоединения. Гомосоединения - это вещества, состоящие из атомов одного элемента. Они подразделяются на металлы и неметаллы. Гетеросоединения, или сложные вещества, состоят из атомов двух или более элементов. Они делятся на классы: оксиды, основания, кислоты, соли.

Оксиды-это бинарные соединения, в которых один из элементов - кислород со степенью окисления -2.

Амфотерные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления металла +3, +4 и BeO, ZnO, SnO, PbO со степенью окисления +2.

Амфотерным оксидам отвечают гидроксиды, проявляющие как свойства кислот, так и свойства оснований.

Кислотные оксиды - оксиды неметаллов с любой степенью окис-ления и оксиды металлов с высокими степенями окисления (выше +4). Кислотным оксидам отвечают гидроксиды - кислоты.

Основания- это вещества, образующие при диссоциации анионы одного вида, анионы гидроксила (ОН). Основания делятся:

- на хорошо растворимые в воде щелочи (гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов: NaOH, Ва(ОН)2 и др.) и малорастворимые в воде основания (Fe(OH)2, Си(ОН)2 и др.);

- однокислотные (LiOH, NH4OH) и многокислотные (Mg(OH)2, Sc(OH)3).

Билет3. Взаимосвязь основных классов неорганических соединений. Способы получения солей.

Соли - это электролиты, состоящие из катионов Ме и анионов кислотного остатка.

Способы получения солей:

1.Взаимодействие металлов с не металлами.

2.Взаимодействие металлов с кислотами.

3.Взаимодействие металлов с растворами солей.

4.Взаимодействие оксидов с кислотами и щелочами.

5.Взаимодейтвие оксидов между собой.

6.Реакции обмена между солями и кислотами, солями и щелочами, солями и солями, кислотами и основаниями.

Вопрос 6.Окислительно-восстановительные реакции, классификация.

Реакции идущие с изменением С.О. атомов элементов участвующих в реакции называются ОВР.Это как правило реакции присоединения, разложения, замещения

Окислительно-восстановительный процесс состоит из двух противоположных процессов:

1.Окисление-отдача электрона(С.О. растет)

2.Восстановление-присоединение электрона(С.О. понижается)

С.О. в простых веществах=0

Металлы проявляют + С.О. только в соединениях.

С.О. кислорода -2(искл.Н2О2),а водорода -1(искл.NaH)

Высшая С.О. положительна и равна номеру группы, а низшая С.О. Ме=0

На протекание ОВР оказывают влияние следущие факторы:

-природа восстановителя(активность Ме)

-концентрация окислителя

-температура

-характер среды(кислая, щелочная, нейтральная).

Классификация ОВР:

-межмолекулярные- меняется С.О.

-внутримолекулярные- в реакциях разложения

-диспропорционирование- вещество в одной и той же С.О.,но меняется знак…

-конрдиспропорционирование- это процесс обратный процессу диспропорционированию

Окислительные свойства H2SO4(разб)+Ме = Сульфат Ме+Н2

H2SO4(конц)+Ме:1Сульфат Ме+Н2S+Н2О

2Сульфат Ме+S+Н2О

3Сульфат Ме+SO2+Н2О

H2SO4(конц)+неМе(P,As,C,B)=к-та неМе в Высшей С.О.+SO2

HNO3(конц)+Me:1Нитрат Ме+N2O+Н2О

2Нитрат Ме+NO2+Н2О

3Нитрат Ме+NO2+Н2О

HNO3(разб)+Me:1Нитрат Ме+NH4NO3+Н2О

2Нитрат Ме+N2+Н2О

3Нитрат Ме+NO+Н2О

HNO3(конц)+неME=к-та неМе в высшей С.О. +NO2+Н2О

Вопрос 7.Процессы окисления и восстановления. Важнейшие окислители и восстановители в природе и технике.

Окислитель содержит в своем составе элемент , понижающий С.О., а восстановитель С.О. которого повышается в ходе реакции. Окислителями могут быть прежде всего соединения с высшей С.О., а восстановителями- низших С.О.присущих данному элементу.

Металлы проявляют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окисленности равна нулю. На практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и некоторые другие металлы.

Окислителями могут быть те соединения металлов, в которых степень окисленности металла велика = номеру группы.

К широко применяемым в промышленности восстановителям относятся водород, углерод (в виде угля или кокса).

К сильным окислителям принадлежат неметаллы верхней части VI и VII групп периодической системы. Сильные окислительные свойства этих веществ объясняются большой электроотрицательностью их атомов.

К соединениям, применяемым в качестве окислителей, относятся также кислоты. Наибольшее практическое значение имеют соляная, серная и азотная кислоты.

Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике.

Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов.