Донорно – акцепторный механизм ковалентной связи

 

NH4+	H3O+
ион аммония	ион гидроксония
NH3 + H+ = NH4+	H2O + H+= H3O+

Ион водорода – атом Н, потерявший свой единственный электрон и имеющий свободную орбиталь.

H0 – e H+

На связь с водородом идет 3 электрона атома азота

Неподелённая электронная пара азота самопроизвольно, с энергетическим выигрышем, занимает свободную орбиталь иона водорода.

 

.

 

Атом азота, имеющий неподелённую электронную пару, называется донором.

Частица принимающая электронную пару на свою свободную орбиталь, называется акцептором.

Отсюда - донорно – акцепторная связь.

В случае донорно – акцепторной связи две частицы соединяются в одну при помощи электронной пары (также как в ковалентной связи по методу валентных связей).

При возникновении донорно-акцепторной связи частицы не имеют неспаренных валентных электронов. В данном случае одна частица имеет неподелённую электронную пару, а другая - свободную орбиталь. Это отличает донорно- акцепторный механизм от ковалентной связи по методу валентных связей.

Понятие ковалентной связи объяснило образование, строение и свойства очень многих веществ, органических и неорганических.

4.3 Водородная связь

Атом водорода – самый маленький и самый легкий из всех существующий атомов. Имеет заряд +1. С наиболее электроотрицательными элементами (F, О, N) водород образует дополнительные связи, которые называют водородными.

Водородная связь возникает между водородом и кислородом, которые принадлежат к различным молекулам и ковалентно между собой не связаны.

Водородную связьобозначают точками.

Водородная связь близка к межмолекулярным связям. Все межмолекулярные связи имеют низкую энергию.

Энергия водородной связи низкая: 8 ÷ 40 кДж/моль.

Наиболее высокая энергия водородной связи у водорода с фтором (25÷ 40 кДж/моль), ниже - с О (13÷ 29 кДж/моль) и еще ниже с N (8 ÷ 21 кДж/моль).

Водородная связь характерна для спиртов, карбоновых кислот, в том числе высших и нуклеиновых, белков, поэтому, несмотря на низкую энергию связи, водородная связь крайне важна для жизни на Земле.

Лекция 2.

Растворы. Теория электролитической диссоциации. рН растворов. Буферные системы. Гидролиз солей. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

Раствором называется твердая или жидкая гомогенная (однородная) система, состоящая из двух или более компонентов.

Необходимыми компонентами раствора являются растворитель и растворенное вещество, например, растворенный в воде сахар.

В одном растворителе может находиться несколько растворенных веществ. Например, в воде растворены сахар, соль и уксусная кислота.

Количество растворенного вещества в определенном количестве раствора или растворителя, которое может колебаться в очень широких пределах, называется концентрацией раствора.