- •Іщенко а.В.
- •Понятие об атомах
- •1.2. Молекулы, радикалы и ионы
- •1.3. Основные понятия и законы химии
- •2. Строение атомов
- •2.1 Электронная оболочка атома
- •2.2 Система квантовых чисел
- •2.3 Законы, определяющие положение электронов в атоме
- •4. Первый закон Клечковского
- •5. Второй закон Клечковского
- •3. Периодическая таблица Менделеева
- •3.2 Формирование больших периодов
- •3.3 Группы таблицы Менделеева
- •4. Теория химической связи
- •4.1 Ионная связь
- •4.2 Ковалентная связь
- •Донорно – акцепторный механизм ковалентной связи
- •4.3 Водородная связь
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Применимость закона действия масс
- •Сильные и слабые электролиты
- •Степень диссоциации. Константа электролитической диссоциации
- •Химическая активность. Ионная сила раствора
- •Гидролиз солей Определения
- •Ионное произведение воды Водородный показатель
- •Три случая гидролиза солей
- •Первый случай гидролиза
- •Второй случай гидролиза
- •Третий случай гидролиза
- •Количественные характеристики гидролиза
- •Кислота является либо легколетучей, либо трудно растворимой и её константа диссоциации не превышает 10-7.
- •Основание является трудно растворимым соединением и её константа диссоциации не превышает 10-8.
- •Способы подавления гидролиза солей
- •Первый способ - регулирование рн солевого раствора
- •Понижение температуры солевого раствора ,
- •Важным свойством буферных растворов является их способность сохранять постоянное значение рН при разбавлении раствора.
- •Комплексные соединения
- •Система названий комплексных соединений
- •1. Анион внешней сферы. 2. Катион внутренней сферы:
- •1. Комплексный анион:
- •2. Катион внешней сферы.
- •Диссоциация комплексных соединений и ионов
- •Классификация комплексных соединений
- •Применение комплексных соединений
- •Окислительно - восстановителные реакции
- •Тема: основы аналитической химии.
- •Общие аналитические свойства элементов. Цель и задачи аналитической химии.
- •Правильность и точность анализа.
- •Понятие о химических и физико-химических методах анализа.
- •Группы методов анализа.
- •3. Классификация методов количественного анализа
- •4. Качественный анализ
- •Методы качественного анализа
- •«Мокрый метод»
- •4.2. Кислотно-основная классификация катионов
- •4.3. Кислотно-щелочная классификация анионов
- •5. Количественный анализ
- •5.1 Гравиметрический метод анализа
- •5.1.1. Общая характеристика метода.
- •5.1.2. Требования к осадкам
- •5.1.3. Требования к весовой форме:
- •5.1.4. Осаждающие реагенты
- •5.1.5.Расчетные формулы в гравиметрии.
- •5.1.6. Основные положения гравиметрии.
- •5.2. Титриметрический метод анализа.
- •5.2.1. Общая характеристика метода.
- •5.2.2. Требования к реакциям в титриметрическом методе.
- •5.2.3. Определение точки эквивалентности.
- •По собственной окраске ионов определяемого элемента, например марганца в виде аниона MnO4-
- •По веществу-свидетелю
- •Классификация методов титриметрического анализа.
- •5.2.5. Способы титрования.
- •5.2.6. Расчеты в титриметрическом анализе.
- •5.2.7. Основные положения титриметрического метода.
- •2. Реакции спиртов с галогеноводородами (sn) (см. Получение галогенугдеводородов)
- •3. Образование простых эфиров
- •4. Образование сложных эфиров (этерификация)
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
«Мокрый метод»
Большинство аналитических реакций недостаточно специфичны и дают сходный эффект с несколькими ионами. Поэтому в процессе анализа приходится прибегать к отделению ионов друг от друга. Таким образом, открытие ионов проводится в определенной последовательности. Последовательное разделение ионов и их открытие носит название систематического хода анализа (в отличие от дробного). При систематическом ходе анализа катионов последние отделяются не поодиночке, а сразу целыми группами.
Реактивы, осаждающие целую группу катионов называются групповыми реактивами или реагентами.
4.2. Кислотно-основная классификация катионов
В систематическом анализе катионы и анионы делят на аналитические группы. Аналитическая группа — это группа катионов, которая с определенным реактивом (при определенных условиях) дает подобные аналитические реакции.
Существует несколько классификаций катионов: сульфидная, кислотно-щелочная, аммиачно-фосфатная. Мы остановимся на кислотно-щелочной.
В кислотно-щелочной системе анализа катионов использованы основные свойства элементов: отношение их к кислотам и щелочам, амфотерность гидроксидов и способность элементов к комплексообразованию.
В кислотно-щелочной системе анализа катионов катионы делятся на 6 групп:
1-я группа: (катионы щелочных металлов) –
Na+, K+, Li+, Cs+, Rb+, NH4+. Не имеет группового реагента; катионы этой группы не осаждаются ни минеральными кислотами, ни щелочами.
2-я группа: Ag+, Pb+2, Hg2+2 - осаждаются соляной кислотой.
3-я группа: (щелочноземельные) – Ca+2, Ba+2, Sr+2 - осаждаются сульфатной кислотой.
4-я группа: Al+3, Cr+3, Zn+2 - не выпадают в осадок при добавлении избытка щелочи.
5-я группа: Fe+2, Fe+3, Mn+2 - осаждаются раствором щелочи.
6-я группа: Cu+2, Ni+2, Co+2, Hg+2, Cd+2 - образуют гидроксиды, растворимые в избытке 25 % -ного раствора аммиака (получаются аммиакаты).
Таблица 1 Кислотно-основная классификация катионов
|
Аналитические группы |
|||||
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
|
Катионы |
Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH4+ |
Ag+, Pb2+, Hg22+ |
Ba2+, Ca2+, Sr2+
|
Al3+, Cr3+, Zn2+ |
Mn2+, Fe2+, Fe3+,
|
Cu2+, Ni2+, Co2+, Hg2+, Cd2+ |
Групповой реагент |
Нет |
HCl (2н) |
H2SO4 (2н) |
NaOH |
NaOH, NH4OH |
NH4OH |
Характер получае-мых соединений |
––– |
MeCl, MeCl2 Нераство-римы в кислотах |
MeSО4 Нераст-воримы в кислотах и щелочах |
Ме(ОН)n Растворимы в избытке NaOH |
Ме(ОН)n Нерастворимы в избытке NaOH |
Ме(ОН)2 Растворимы в избытке NH4OH |