Способы подавления гидролиза солей

Существует три способа подавления гидролиза солей.

Первый способ - регулирование рн солевого раствора

• Соли, образованные слабым гидроксидом и сильной кислотой, необходимо подкислять для подавления гидролиза, то есть понижать РН.

В результате увеличения концентрации продуктов реакции, в данном случае H⁺, по принципу Ле Шателье равновесие смещается в обратном направлении, то есть в сторону образования соли.

• Соли, образованные сильным гидроксидом и слабой кислотой, необходимо подщелачивать для подавления гидролиза, то есть повышать РН.

Два других способа подавления гидролиза:

• Понижение температуры солевого раствора ,

• повышение концентрации солевого раствора .

Данные способы применяются к солям, образованным слабым гидроксидом и слабой кислотой, для которых регулирование PH раствора не действенно.

На практике, как правило, применяют все три способа подавления гидролиза одновременно.

Понятие о буферных растворах.

Способность раствора поддерживать определенное значение рН называется буферным действием, а растворы, обладающие таким свойством, называются буферными.

Буферное действие раствора измеряется буферной емкостью, т.е. тем количеством щелочи или кислоты, которое требуется прибавить к 1 л раствора, чтобы значение его рН изменилось на единицу.

Важным свойством буферных растворов является их способность сохранять постоянное значение рН при разбавлении раствора.

Наиболее эффективные буферные растворы готовят из растворов слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. Ацетатный буферный раствор представляет собой раствор уксусной кислоты СН₃СООН и ацетата натрия NаСН₃СОО. Аммиачный буферный раствор представляет собой раствор гидроксида аммония NH₄OH и хлорида аммония NH₄Cl. Буферное действие подобных растворов основано на следующих процессах. Если к ацетатному буферному раствору [СН₃СООН + NаСН₃СОО] прибавить в пределах буферной емкости раствор щелочи (NaOH или КОН), то будет происходить нейтрализация гидроксида слабой кислотой:

СН₃СООН + ОН^– = СН₃СОО^– + Н₂О.

При добавлении к ацетатному буферному раствору сильной кислоты ионы водорода связываются анионами слабой кислоты, образующейся при диссоциации соли:

Н⁺ + СН₃СОО^– = СН₃СООН.

Таким образом, в результате связывания гидроксид-ионов или ионов водорода, возникающих при добавлении сильного основания или сильной кислоты, рН буферного раствора практически не изменяется. Так, при добавлении в 1 л 0,1М ацетатного буферного раствора, а для сравнения и в воду 0,01 моль соляной кислоты или гидроксида натрия рН растворов принимает значения, приведенные ниже.

Добавленное вещество	Значение рН
	воды	ацетатного буферного раствора
–	7	4,65
0,01 моль HCl	2	4,56
0,01 моль NaOH	12	4,73

Из этих данных видно, что при добавлении кислоты или щелочи к воде рН полученного раствора изменяется на пять единиц, а добавление такого же количества кислоты или щелочи в ацетатный буферный раствор изменяет рН в пределах 0,1 единицы. Аналогично действие аммиачного (аммиачно-аммонийного) буферного раствора [NH₄OH + NH₄Cl] при введении кислоты или щелочи, обусловленное протеканием следующих процессов:

NH₄OH + Н⁺ = + Н₂О,

+ ОН^- = NH₄OH.

Как рассчитать рН буферного раствора, вы знаете: вспомните о смещении равновесия диссоциации уксусной кислоты одноименным ионом – добавлением в раствор ацетата натрия. Именно тогда вы получили буферный раствор! Буферные растворы могут быть приготовлены также из кислоты и ее кислотной соли, из двух кислотных солей, а также из соли, подвергающейся гидролизу, и другой кислотной соли. К таким буферным растворам относятся растворы фосфорной кислоты и ее солей:

[Н3РО4 + NaН2РО4],	рН < 7;
[NaН2РО4 + Na2НРО4],	рН 7;
[Na2НРО4 + Na3РО4],	рН > 7.

Буферные растворы – фосфатный [ + ] и карбонатный [   + ] – имеют большое значение для обеспечения жизнедеятельности организмов, т.к. они поддерживают постоянство рН физиологических жидкостей. Кроме этих буферных растворов рН крови и других жидкостей организма сохраняется постоянным благодаря белкам и гемоглобину. У человека рН крови равен 7,35–7,45. На 75% буферная емкость крови обусловлена гемоглобином. Она настолько велика, что требуется в 50 раз больше сильной кислоты или щелочи, чтобы изменить рН на ту же величину по сравнению с водой.