Количественные характеристики гидролиза

Количественно гидролиз солей может быть охарактеризован степенью гидролиза и константой гидролиза.

h - степень гидролиза показывает, какая часть соли прогидролизовалась, то - есть превратилась в свои составляющие. Измеряется в процентах или долях единицы.

Степень гидролиза не является константой.

Изменяется с температурой, зависит от концентрации солевого раствора.

K_Г - константа гидролиза - константа равновесия обратимой реакции.

Зависит от температуры, но не зависит от концентрации раствора.

 

Рассмотрим соль гипохлорит натрия, образованную сильным основанием и слабой кислотой:

 

.

Константа равновесия данной обратимой реакции равна:

.

Поскольку вода - очень слабый электролит, её равновесную концентрацию можно считать константой:

K_p*[H₂O]_p=K_Г.

В результате перемножения двух констант получается новая константа -

константа гидролиза соли.

.

Константа гидролиза соли, образованной сильным гидроксидом и слабой кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на K_g слабой кислоты.

K_Г соли, образованной слабым годроксидом и сильной кислотой, равна ионному произведению воды, делённому на константу диссоциации гидроксида.

Константа гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, равняется константе воды, делённой на произведение константы диссоциации основания на константу диссоциации кислоты.

Рассмотрим связь двух количественных характеристик - степени и константы гидролиза - между собой.

 

.

 

.

Для данной реакции:

.

Ступенчатый гидролиз соли

Ступенчатому гидролизу подвергаются соли, образованные:

• многоосновной слабой кислотой,

• многоосновным слабым гидроксидом,

• тем и другим одновременно.

Вариант1

Na₂CO₃

I ступень

По первой ступени гидролиза образуется кислая соль.

II ступень

По второй ступени образуется слабая кислота.

 

Рассмотрим взаимосвязь первой и второй константы диссоциации слабой кислоты с первой и второй константой гидролиза рассмотренной соли.

I ступень

II ступень

 

I ступень гидролиза

II ступень гидролиза

Из приведённых уравнений диссоциации слабой кислоты и гидролиза соли видно, что первая константа диссоциации связана со второй константой гидролиза соли, и наоборот.

Вывод

По I ступени соли гидролизуются гораздо глубже, чем по второй ступени.

К_г по II ступени становится заметным при повышении температуры.

К_г1 > К_г2 > К_г3

 

Вариант2

MgCl₂

 

I ступень

По первой ступени гидролиза образуется основная соль.

 

II ступень

 

По второй ступени гидролиза образуется слабый гидроксид.

Все остальные закономерности те же самые.

 

Случай полного, необратимого гидролиза солей 

Соль гидролизуется полностью и необратимо при выполнении следующих условий:

1. Кислота является либо легколетучей, либо трудно растворимой и её константа диссоциации не превышает 10-7.

2. Основание является трудно растворимым соединением и её константа диссоциации не превышает 10-8.

Рассмотрим реакцию взаимодействия двух солей, в результате которой образуется соль, отвечающая приведённым выше условиям.

.