1)Статический и термодинам.Методы исслед.

Молекулярная физика и термодинамика — раз-

делы физики, в которых изучаются

макроскопические процессы в телах,

связанные с огромным числом содержа-

щихся в них атомов и молекул. Для ис-

следования этих процессов применяют

два качественно различных и взаимно

дополняющих друг друга метода: ста-

тистический (молекулярно-кинети-

ческий) и термодинамический. Пер-

вый лежит в основе молекулярной фи-

зики, второй — термодинамики.

Молекулярная физика — раздел

физики, в котором изучаются строение

и свойства вещества исходя из молеку-

лярно-кинетических представлений,

основывающихся на том, что все тела

состоят из молекул, находящихся в не-

прерывном хаотическом движении.

Процессы, изучаемые молекулярной

физикой, являются результатом сово-

купного действия огромного числа мо-

лекул. Законы поведения огромного

числа молекул, являясь статистически-

ми закономерностями, изучаются с по-

мощью статистического метода.

Этот метод основан на том, что свой-

ства макроскопической системы в ко-

нечном счете определяются свойствами

частиц системы, особенностями их дви-

жения и усредненными значениями ди-

намических характеристик этих частиц

(скорости, энергии и т.д.) Например,

температура тела определяется скоро-

стью хаотического движения его моле-

кул, но так как в любой момент време-

ни разные молекулы имеют различные

скорости, то она может быть выражена

только через среднее значение скорос-

ти движения молекул. Нельзя говорить

о температуре одной молекулы. Таким

образом, макроскопические характери-

стики тел имеют физический смысл

лишь в случае большого числа молекул.

Термодинамика — раздел физики,

в котором изучаются общие свойства

макроскопических систем, находящих-

ся в состоянии термодинамического

равновесия, и процессы перехода меж-

ду этими состояниями. Термодинами-

ка не рассматривает микропроцессы,

которые лежат в основе этих превраще-

ний. Этим термодинамический метод

отличается от статистического. Термо-

динамика базируется на двух началах —

фундаментальных законах, установлен-

ных в результате обобщения опыта.

Область применения термодинами-

ки значительно шире, чем молекуляр-

но-кинетической теории, ибо нет таких

областей физики и химии, в которых

нельзя было бы пользоваться термоди-

намическим методом. Однако с другой

стороны, термодинамический метод

несколько ограничен: термодинамика

ничего не говорит о микроскопическом

строении вещества, о механизме явле-

ний, а лишь устанавливает связи меж-

ду макроскопическими свойствами ве-

щества. Молекулярно-кинетическая

теория и термодинамика взаимно до-

полняют друг друга, образуя единое

целое, но отличаясь различными мето-

дами исследования.

2)Термодинам. Сис-мы, параметры и процессы.

Термодинамика имеет дело с тер-

модинамической системой — сово-

купностью макроскопических тел, ко-

торые взаимодействуют и обменивают-

ся энергией как между собой, так и с

другими телами (внешней средой). Ос-

нова термодинамического метода — оп-

ределение состояния термодинамичес-

кой системы. Состояние системы зада-

ется термодинамическими парамет-

рами (параметрами состояния) —

совокупностью физических величин,

характеризующих свойства термодина-

мической системы. Обычно в качестве

параметров состояния выбирают темпе-

ратуру, давление и удельный объем.

Температура — одно из основных

онятий, играющих важную роль не

лько в термодинамике, но и в физике

целом. Температура — физическая

личина, характеризующая состояние

рмодинамического равновесия мак-

оскопической системы.

Параметры состояния системы мо-

гут изменяться. Любое изменение в тер-

модинамической системе, связанное с

изменением хотя бы одного из ее тер-

модинамических параметров, называет-

ся термодинамическим процессом.

В молекулярно-кинетической тео-

рии пользуются идеализированной мо-

делью идеального газа, согласно кото-

рой считают, что: 1) собственный объем молекул газа

пренебрежимо мал по сравнению с

объемом сосуда;

2) между молекулами газа отсут-

ствуют силы взаимодействия;

3) столкновения молекул газа меж-

ду собой и со стенками сосуда абсолют-

но упругие.

Наиболее близко свойствам идеаль-

ного газа соответствуют достаточно раз-

реженные газы. Модель идеального газа

можно использовать также при изучении

реальных газов, так как они в условиях

близких к нормальным (например, водо-

род и гелий), а также при низких давле-

ниях и высоких температурах близки по

своим свойствам к идеальному газу. Кро-

ме того, внеся поправки, учитывающие

собственный объем молекул газа и дей-

ствующие молекулярные силы, можно

перейти к теории реальных газов.

3)Молек-но-кинетич. Представления

Согласно молекулярно-кинетическим представлениям любое тело ( твердое, жидкое или газообразное) состоит из мельчайших обособленных частиц, называемых молекулами. Эти частицы находятся в беспорядочном, хаотическом движении, интенсивность которого зависит от температуры тела. Такое движение молекул называется тепловым. 

Развитые выше молекулярно-кинетические представления и полученные на их основе уравнения позволяют найти те соотношения, которые связывают между собой величины, определяющие состояние газа. Этими величинами являются: давление р, под которым находится газ, его температура Т и объем V, занимаемый определенной массой газа. Их называют параметрами состояния.