- •1. Химическая стехиометрия. Эквивалент вещества. Эквивалентная масса и
- •2. Расчет эквивалентов и эквивалентных масс различных классов неорганических
- •3. Химическая термодинамика. Термодинамическая система. Функции и параметры
- •4. Первое начало термодинамики. Расчет теплового эффекта для изобарного
- •5. Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Лавуазье-Лапласа и закон Гесса.
- •6.Следствие из закона Гесса. Расчет изменения энтальпии, энтропии и энергии
- •7. Энтропия. Второе и третье начала термодинамики. Оценка изменения энтропии в ходе химической реакции. Стандартная энтропия веществ. Зависимость энтропии от температуры.
- •8. Энергия Гиббса как критерий самопроизвольности протекания химических реакций. Уравнение Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования веществ.
- •9. Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций. Истинная и средняя скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
- •10. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс для простых и сложных реакций. Константа скорости реакции. Физический смысл константы скорости реакции.
- •11. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа. Основные положения теории активных соударений. Уравнение Аррениуса.
- •12. Теория переходного состояния. Энергетические диаграммы для эндотермических и экзотермических реакций.
- •13. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы. Механизм действия катализатора.
- •14. Химическое равновесие. Изменение концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции с течением времени в обратимых реакциях.
- •15. Константа равновесия и факторы ее определяющие. Связь константы равновесия с изменением энергии Гиббса химической реакции.
- •16. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на химическое равновесие.
- •17. Общее понятие о растворах. Способы выражения состава растворов.
- •18. Растворимость веществ. Насыщенные растворы. Произведение растворимости. Условие образования осадка малорастворимого соединения.
- •19. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Понижение давление насыщенного пара растворителя. Закон Рауля. Эбуллиоскопия. Криоскопия.
- •20. Электролитическая диссоциация. Равновесия в растворах электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •21. Константа диссоциации. Факторы ее определяющие. Закон разбавления Оствальда.
- •22. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Способы измерения и расчета рН и рОн.
- •23.Гидролиз солей. Классификация солей по их отношению к гидролизу.
- •24.Сущность процесса гидролиза солей разного типа.
- •25. Расчет рH и рОн водных растворов солей разных типов. Константа и степень гидролиза.
- •26. Комплексные соединения. Основные положения теории Вернера. Строение комплексного соединения. Механизм образования химической связи в комплексном соединении.
- •27. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.
- •28. Окислительно-восстановительные реакции. Электроотрицательность, степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
- •29. Типы овр. Метод электронного баланса.
- •30. Электрохимия. Строение гальванического элемента Даниеля. Катодные и анодные процессы. Эдс.
- •31. Стандартный электродный потенциал. Электрохимический ряд напряжения металлов.
- •32. Уравнение Нернста. Вывод уравнение Нернста для металлического и водородного
- •33. Коррозия металлов. Классификация процессов коррозии.
- •34. Электрохимическая коррозия. Водородная и кислородная деполяризация.
- •35. Методы защиты от коррозии металлов. Механизм действия защитных металлических покрытий.
- •36. Электролиз. Сходство и отличия гальванического элемента и электролиза.
- •37. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов.
- •38. Последовательность разрядки ионов на электродах при электролизе. Электролиз с использованием различных видов электродов.
- •39. Законы Фарадея. Области практического применения электролиза.
- •40. Химические и физические свойства кальция. Основные соединения кальция и их практическое применение в строительстве.
- •41. Химические и физические свойства кремния. Основные соединения кремния и их практическое применение в строительстве.
- •42. Коррозия минеральных строительных материалов (воздействующие факторы, виды минеральных материалов, агрессивность среды, долговечность материалов).
- •43. Виды коррозионных процессов (физический, физико-химический, химический, биологический).
- •44. Коррозия бетона. Классификация коррозионных процессов (1, 2 и 3 вида по Москвину).
44. Коррозия бетона. Классификация коррозионных процессов (1, 2 и 3 вида по Москвину).
Бетон – твердая композиция, состоящая из цемента, минеральных наполнителей разной степени дисперсности и воды, образующейся в результате сложных физико-химических процессов гидратации.
Взаимодействие агрессивной среды с бетоном приводит его к коррозийному разрушению.
Классификация коррозии бетона:
Коррозия первого вида – разрушение цементного камня в результате растворения и вымывания его составляющих частей (коррозия выщелачивания).
Коррозия второго вида – происходит под воздействием на бетон агрессивных в-в, которые, вступая в химическую реакцию с составными частями цементного камня, образуют: а) легкорастворимые и вымываемые водой соли; б) аморфные массы или массы, необладающие связующим свойствами.
Коррозия второго вида делится: 1.Кислотная, 2.Углекислотная, 3.Магнезиальная, 4.Коррозия под воздействием органических кислот, 5.Под воздействием минеральных удобрений.
Коррозия третьего вида – она объединяет процессы, при которых компоненты цементного камня, вступая во взаимодействие с окружающей средой, образуют соединения, занимающие больший объем, чем исходные продукты. Это вызывает появление внутренних напряжений в бетоне и его растрескивание.
Коррозия третьего вида: 1.Сульфатная, 2.Сульфоаллюминатная, 3.Под воздействием концентрированных растворов щелочей.
45. Меры по борьбе с коррозией бетона 1, 2 и 3 вида.
1.Первый вид.
1) Применение цемента с умеренным содержанием 3СаО*SiO2.
2) Выдерживание бетонных изделий на воздухе для карбонизации ( на поверхности образуется тонкий слой СаСО3)
3)(Основное средство). Введение в цементы активных минеральных добавок, связывающих избыточный Са(ОН)2 в малорастворимое соединение – гидросиликат кальция.
2.Второй вид.
1) Те же методы, что и для первого вида + дополнительные методы:
А) От слабокислой коррозии бетон защищают кислостойкими материалами.
Б) При сильной кислотной коррозии вместо обычного бетона используют бетон на кислотоупорном цементе или бетон на основе полимерного связующего (полимербетон).
3.Третий вид.
1) Строгий контроль воды и цемента на соответствие нормам, действующим в РБ.
2) Определение склонности бетонов к образованию высолов на суммарное количество в них свободных оксидов.
3) Применение системы санирующих штукатурок.
4) Гидрофобизация фундаментов зданий низкой этажности.