- •1. Основные понятия и законы химии. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения веществ. Закон постоянства состава.
- •2. Закон эквивалентов. Понятие об эквиваленте и способы его определения.
- •3. Закон Авогадро. Следствия из этого закона.
- •4. Учение о химических процессах. Основные понятия термодинамики.
- •6. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •7. Влияние температуры на скорость химических реакций. Закон Вант-гоффа. Математическое выражение этого закона.
- •8. Химическое равновесие, условия смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •9. Какие химические реакции называются обратимыми и необратимыми. В какую сторону сместиться равновесие реакции
- •Пример 2. Синтез аммиака протекает согласно уравнению:
- •10. Соли, кислоты, основания с точки зрения электролитической диссоцации. Их состав и свойства. Амфотерные гидроксиды. Особенности амфотерных гидроксидов.
- •11. Химическая связь и валентность.
- •12. Ионная химическая связь. Образование молекулы NaCl. Свойства ионных соединений.
- •13. Ковалентная связь. Строение h2 и Cl2. Образование молекулы хлороводорода согласно методу валентных связей.
- •2.3.3. Основные положения метода валентных связей
- •14. Растворы. Физическая и химическая теории растворов. Тепловые эффекты при растворении.
- •6.2. Процесс образования растворов. Тепловые эффекты при растворении
- •15. Растворы. Концентрация растворов и способы ее выражения. Дайте определение нормальной, молярной и процентной концентрации.
- •16. Ионной произведение воды. Водородный показатель растворов.
- •17. Гидролиз солей. Основные типы гидролизы солей.
- •18. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: k2so4, MgCl2, kcn, NaNo3. Составьте возможные уравнения гидролиза (первую ступень).
- •19. Основные положения теории электрической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •20. Окислительно – восстановительные реакции. Какие вещества называются окислителями, восстановителями.
- •1. Окисление – процесс отдачи электронов атомам, молекулой или ионом. Степень
- •2. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
- •21. Что называется процессом окисления и процессом восстановления. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при следующих превращениях:
- •Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
- •Окисление, восстановление
- •22.Составьте схему электронного баланса и расставьте коэффициенты в овр:
- •23. Типы овр: межмолекулярные., внутримолекулярные, диспропорционирования. К какому типу относится данные реакции:
- •24. Химические свойства металлов. Отношение металлов к воде. Какие металлы будут взаимодействовать с водой:Na,Cu,Fe. Напишите уравнения реакции.
- •3) Эта реакция невозможна. Хотя в присутствии кислорода медь окисляется во влажной атмосфере (бронзовые памятники зеленеют)
- •25.Отношение металлов к соляной кислоте:Fe, Ag, Mg
- •26 Отношение к разбавленной серной кислоте.
- •Разбавленная серная кислота
- •2) Вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
- •3) Cеребро стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на серебро
- •27 Отношение к концентрированной серной кислоте
- •1) Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.
- •28 Отношение к разбавленной азотной кислоте: магния, меди, золота
- •29 Отношение к концентрированной азотной кислоте: серебра, алюминия, кальция Концентрированная азотная кислота
- •Примеры
- •30 Отношение металлов к щелочам.
- •31 Взаимодействие металлов с солями
- •31 Электродные процессы.Понятия об электродном потенциале. Водородный электрод. Измерение электродных потенциалов.
- •35Что называется электролизом? Анодные и катодные процессы при электролизе на примере раствора нитрата натрия с нерастворимым анодом.
- •36 Напишите уравнение процессов, происходящих при электролизе водного раствора хлорида железа нерастворимым анодом
- •37 Электролиз расплавов. Напишите уравнение процессов, происходящих при электролизе расплава хлорида калия.
- •38 Законы фарадея. Математическое выражение этих законов. Применение электролиза в промышленности
- •39 В какой последовательности разряжаются ионы на катоде при электролизе смеси расплавов солей:HgCl2, PbCl2, kCl
- •40 Cтроение атома. Протонно- электронная модель атомного ядра
- •41 Квантовые характеристики состояния электрона в атоме
- •42Правило Клечковсвого на примере заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атоме элемента калия.
- •Решение
- •43 Правило Клечковского на примере элемента скандия. К какому семейству относится данный элемент.
- •44Порядок заполнения электронами энергетических ячеек.Составвьте электрон-графическую формулу углерода, согласно правилу Гунда.
- •45 Дайте определение коррозии металлов. Основные признаки коррозии. Типы коррозии. Химическая коррозия, газовая, жидкостная.
- •Классификация видов коррозии
- •Коррозия неметаллических материалов
- •Коррозия металлов
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Борьба с коррозией
- •Цинкование
- •Защита металлов от коррозии
- •Коррозионная стойкость
- •Электрохимическая защита от коррозии
- •Межкристаллитная коррозия
- •46 Электрохимическая коррозия. Коррозия технического железа в кислой среде. Составьте схему микрогальванического элемента при коррозии
- •48 Железо, покрытое оловом. Какое это покрытие? Напишите схему коррозии металла при нарушении покрытия во влажной среде на воздухе.
- •49 Стальная конструкция, покрытая цинком. Какое это покрытие? Напишите схему коррозии металла в случае нарушения покрытия во влажном воздухе. Какой тип покрытия?
- •50 Методы электрохимической защиты: катодная защита – принцип метода; анодная защита (протекторная)
- •51 Защита металлов от коррозии: металлические и неметаллические покрытия
- •Металлические защитные покрытия хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и др.
- •Неметаллические защитные покрытия лаки, краски, эмали, фенолформальдегидные смолы и др
- •54 Химия выжущих веществ. Коррозия цементного камня.
Неметаллические защитные покрытия лаки, краски, эмали, фенолформальдегидные смолы и др
Неметаллические защитные покрытия применяются для изоляции металлических изделий, их защиты от воздействия внешней среды (влаги), придания красивого вида.
Неметаллические защитные покрытия принято разделять на лакокрасочные, полимерные, покрытия резинами, смазками, силикатными эмалями, пастами.
Лакокрасочные защитные покрытия широко распространены и применяются наиболее часто. В состав покрытия входят пленкообразующие вещества, наполнители, пигменты, пластификаторы, растворители, катализаторы. Покрытие такого рода не только хорошо защищает изделие в различных атмосферах, но и придают ему приятный внешний вид. Лакокрасочные защитные покрытия в свою очередь подразделяются на лаки, краски, эмали, грунтовки, олифы и шпаклевки.
Полимерные защитные покрытия наносятся на поверхность изделия в виде горячей смолы с целью защиты его от внешней среды. Покрытие смолой может осуществляться окунанием, газотермическим или вихревым напылением, а также обычной кистью. После остывания на поверхности образуется защитная сплошная пленка из полимера, толщиной обычно пару миллиметров.Наиболее распространенные полимеры, применяющиеся с целью защиты от коррозии, это: полистирол, полиэтилен, полипропилен, полиизобутилен, фторопласты, эпоксидные смолы и др.
Защитное покрытие резинами (гуммирование) осуществляется резиной и эбонитом для защиты от воздействия внешней среды различных емкостей, трубопроводов, цистерн, химических аппаратов, резервуаров для перевозки и хранения химических веществ. Защитное покрытие может быть сформировано из мягкой (при воздействии на эксплуатируемое изделие ударных, растягивающих, колебательных и других видов нагрузок) или твердой резины (которые работают при постоянной температуре, не подвергаются нагрузкам).
Наносят резину на предварительно очищенную и обезжиренную поверхность, сначала обрабатывая ее резиновым клеем, потом валиком выдавливая скопившийся воздух. Заключительным этапом в гуммировании является вулканизация.
Резиновые защитные покрытия являются хорошими диэлектриками, обладают высокой стойкостью во многих кислотах и щелочах. Разрушающие действие на резиновые покрытия оказывают лишь сильные окислители. Резиновые покрытия, как и все полимерные материалы, обладают негативным свойством - со временем стареть.
Защитные покрытия силикатными эмалями применяют для изделий, работающих при высоких температурах, давлениях, в очень агрессивных, химически активных средах. Формирование эмалевого защитного покрытия возможно двумя способами: сухим (наносят порошок) или мокрым (пасту).
Процесс нанесения эмали ведется в несколько этапов. Сначала наносят непосредственно на изделие порошкообразную грунтовую эмаль. Проводят спекание при температуре 880 - 920оС. Далее покрывают слоем покровной эмали, потом спекают при температуре 840 - 860 оС.
Основным недостатком эмалевого защитного покрытия можно назвать низкую прочность при воздействии ударных нагрузок, т.е. растрескивание, скалывание.
Защитные покрытия из паст и смазок используют в основном при длительном хранении и перевозке металлоизделий. Пасты или смазки наносятся на поверхность защищаемого объекта распылением, кистью или специальным тампоном. После высыхания образуется защитная пленка. Она ограждает изделия от воздействия влаги, пыли, различных газообразных веществ.
Смазки изготовляются на основе минеральных масел (вазелинового, машинного) с примесью воскообразных веществ (воска, парафина, мыла). Если изделие стальное, то в смазку дополнительно вводят немного щелочи.
Защитные покрытия из паст и смазок очень эффективны, но главным их недостатком можно считать то, что целостность образовавшейся пленки очень легко нарушить.