- •1. Основные понятия и законы химии. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения веществ. Закон постоянства состава.
- •2. Закон эквивалентов. Понятие об эквиваленте и способы его определения.
- •3. Закон Авогадро. Следствия из этого закона.
- •4. Учение о химических процессах. Основные понятия термодинамики.
- •6. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •7. Влияние температуры на скорость химических реакций. Закон Вант-гоффа. Математическое выражение этого закона.
- •8. Химическое равновесие, условия смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •9. Какие химические реакции называются обратимыми и необратимыми. В какую сторону сместиться равновесие реакции
- •Пример 2. Синтез аммиака протекает согласно уравнению:
- •10. Соли, кислоты, основания с точки зрения электролитической диссоцации. Их состав и свойства. Амфотерные гидроксиды. Особенности амфотерных гидроксидов.
- •11. Химическая связь и валентность.
- •12. Ионная химическая связь. Образование молекулы NaCl. Свойства ионных соединений.
- •13. Ковалентная связь. Строение h2 и Cl2. Образование молекулы хлороводорода согласно методу валентных связей.
- •2.3.3. Основные положения метода валентных связей
- •14. Растворы. Физическая и химическая теории растворов. Тепловые эффекты при растворении.
- •6.2. Процесс образования растворов. Тепловые эффекты при растворении
- •15. Растворы. Концентрация растворов и способы ее выражения. Дайте определение нормальной, молярной и процентной концентрации.
- •16. Ионной произведение воды. Водородный показатель растворов.
- •17. Гидролиз солей. Основные типы гидролизы солей.
- •18. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: k2so4, MgCl2, kcn, NaNo3. Составьте возможные уравнения гидролиза (первую ступень).
- •19. Основные положения теории электрической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •20. Окислительно – восстановительные реакции. Какие вещества называются окислителями, восстановителями.
- •1. Окисление – процесс отдачи электронов атомам, молекулой или ионом. Степень
- •2. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
- •21. Что называется процессом окисления и процессом восстановления. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при следующих превращениях:
- •Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
- •Окисление, восстановление
- •22.Составьте схему электронного баланса и расставьте коэффициенты в овр:
- •23. Типы овр: межмолекулярные., внутримолекулярные, диспропорционирования. К какому типу относится данные реакции:
- •24. Химические свойства металлов. Отношение металлов к воде. Какие металлы будут взаимодействовать с водой:Na,Cu,Fe. Напишите уравнения реакции.
- •3) Эта реакция невозможна. Хотя в присутствии кислорода медь окисляется во влажной атмосфере (бронзовые памятники зеленеют)
- •25.Отношение металлов к соляной кислоте:Fe, Ag, Mg
- •26 Отношение к разбавленной серной кислоте.
- •Разбавленная серная кислота
- •2) Вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
- •3) Cеребро стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на серебро
- •27 Отношение к концентрированной серной кислоте
- •1) Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.
- •28 Отношение к разбавленной азотной кислоте: магния, меди, золота
- •29 Отношение к концентрированной азотной кислоте: серебра, алюминия, кальция Концентрированная азотная кислота
- •Примеры
- •30 Отношение металлов к щелочам.
- •31 Взаимодействие металлов с солями
- •31 Электродные процессы.Понятия об электродном потенциале. Водородный электрод. Измерение электродных потенциалов.
- •35Что называется электролизом? Анодные и катодные процессы при электролизе на примере раствора нитрата натрия с нерастворимым анодом.
- •36 Напишите уравнение процессов, происходящих при электролизе водного раствора хлорида железа нерастворимым анодом
- •37 Электролиз расплавов. Напишите уравнение процессов, происходящих при электролизе расплава хлорида калия.
- •38 Законы фарадея. Математическое выражение этих законов. Применение электролиза в промышленности
- •39 В какой последовательности разряжаются ионы на катоде при электролизе смеси расплавов солей:HgCl2, PbCl2, kCl
- •40 Cтроение атома. Протонно- электронная модель атомного ядра
- •41 Квантовые характеристики состояния электрона в атоме
- •42Правило Клечковсвого на примере заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атоме элемента калия.
- •Решение
- •43 Правило Клечковского на примере элемента скандия. К какому семейству относится данный элемент.
- •44Порядок заполнения электронами энергетических ячеек.Составвьте электрон-графическую формулу углерода, согласно правилу Гунда.
- •45 Дайте определение коррозии металлов. Основные признаки коррозии. Типы коррозии. Химическая коррозия, газовая, жидкостная.
- •Классификация видов коррозии
- •Коррозия неметаллических материалов
- •Коррозия металлов
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Борьба с коррозией
- •Цинкование
- •Защита металлов от коррозии
- •Коррозионная стойкость
- •Электрохимическая защита от коррозии
- •Межкристаллитная коррозия
- •46 Электрохимическая коррозия. Коррозия технического железа в кислой среде. Составьте схему микрогальванического элемента при коррозии
- •48 Железо, покрытое оловом. Какое это покрытие? Напишите схему коррозии металла при нарушении покрытия во влажной среде на воздухе.
- •49 Стальная конструкция, покрытая цинком. Какое это покрытие? Напишите схему коррозии металла в случае нарушения покрытия во влажном воздухе. Какой тип покрытия?
- •50 Методы электрохимической защиты: катодная защита – принцип метода; анодная защита (протекторная)
- •51 Защита металлов от коррозии: металлические и неметаллические покрытия
- •Металлические защитные покрытия хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и др.
- •Неметаллические защитные покрытия лаки, краски, эмали, фенолформальдегидные смолы и др
- •54 Химия выжущих веществ. Коррозия цементного камня.
51 Защита металлов от коррозии: металлические и неметаллические покрытия
Защитные покрытия используют в противокоррозионной практике для изоляции металла от агрессивной среды. Чтобы обеспечить хорошую защиту от коррозии покрытие должно быть сплошным, иметь хорошую адгезию с основным металлом (сцепление), быть непроницаемым для агрессивной среды, равномерно распределятся по поверхности, обладать высокой износостойкостью, жаростойкостью и твердостью (в отдельных случаях).
Защитные покрытия подразделяют на металлические и неметаллические.
Покрытия, получающиеся в результате обработки металла, – оксидные или солевые пленки (оксидирование алюминия).
Металлические защитные покрытия хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и др.
Металлические защитные покрытия наносятся на поверхности (металл, стекло, керамика, пластмассы и др.) для защиты их от коррозии, придания твердости, электропроводности, износостойкости и в декоративных целях.
Защита от коррозии металлическими покрытиями осуществляется следующими способами:
- металлизация напылением - распыление на обрабатываемую поверхность расплавленного металла при помощи воздушной струи;
- горячий способ нанесения защитного покрытия - окунание изделия в ванну с расплавленным металлом;
- гальванический (электролитический) - осаждение металла или сплава из водных растворов их солей на поверхность изделия, постоянно пропуская через электролит электрический ток;
- плакирование (термомеханический) - нанесение на поверхность основного металла - другого, более устойчивого к агрессивной среде, применяя литье, совместную прокатку или деформированное плакирование (прессование, ковка);
- диффузионный - суть способа заключается в проникновении металлопокрытия в поверхностный слой основного металла под воздействием высокой температуры.
По способу защиты металлические защитные покрытия разделяют на катодные и анодные. Характер такой защиты от коррозии обусловлен тем, что металлопокрытие, по отношению к покрываемому изделию, может быть анодом или катодом (зависит от электрохимической характеристики металла покрытия).
Электрохимическую защиту от коррозии осуществляют только анодные покрытия. На поверхности защищаемого изделия, при наличии влаги в окружающей среде, образуются замкнутый гальванический элемент. Металл с более электроотрицательным электрохимическим потенциалом (покрытие) будет играть роль анода, при этом подложка - катод.
Вследствии работы гальванического элемента металл, являющийся анодом, будет под воздействием окружающей среды постепенно разрушаться, этим самым защищая изделие.
При защите от коррозии с помощью анодных покрытий важным аспектом можно считать то, что металлопокрытие будет защитным даже при наличии на нем пор и царапин. Хорошим примером анодного покрытия является цинковое покрытие на железе.
Защита от коррозии катодными покрытиями осуществляется реже, так как катодное покрытие защищает изделие лишь механически. Катодное защитное покрытие имеет более положительный электродный потенциал. При этом основной металл изделия является анодом и при подводе к нему влаги начнется интенсивное его растворение. Именно поэтому катодное покрытие должно быть сплошным, без малейших признаков пор и, желательно, равномерное, относительно большой толщины. Примером катодного покрытия служит оловянный или медный сплошный слой на железе.