
- •1. Основные понятия и законы химии. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения веществ. Закон постоянства состава.
- •2. Закон эквивалентов. Понятие об эквиваленте и способы его определения.
- •3. Закон Авогадро. Следствия из этого закона.
- •4. Учение о химических процессах. Основные понятия термодинамики.
- •6. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •7. Влияние температуры на скорость химических реакций. Закон Вант-гоффа. Математическое выражение этого закона.
- •8. Химическое равновесие, условия смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •9. Какие химические реакции называются обратимыми и необратимыми. В какую сторону сместиться равновесие реакции
- •Пример 2. Синтез аммиака протекает согласно уравнению:
- •10. Соли, кислоты, основания с точки зрения электролитической диссоцации. Их состав и свойства. Амфотерные гидроксиды. Особенности амфотерных гидроксидов.
- •11. Химическая связь и валентность.
- •12. Ионная химическая связь. Образование молекулы NaCl. Свойства ионных соединений.
- •13. Ковалентная связь. Строение h2 и Cl2. Образование молекулы хлороводорода согласно методу валентных связей.
- •2.3.3. Основные положения метода валентных связей
- •14. Растворы. Физическая и химическая теории растворов. Тепловые эффекты при растворении.
- •6.2. Процесс образования растворов. Тепловые эффекты при растворении
- •15. Растворы. Концентрация растворов и способы ее выражения. Дайте определение нормальной, молярной и процентной концентрации.
- •16. Ионной произведение воды. Водородный показатель растворов.
- •17. Гидролиз солей. Основные типы гидролизы солей.
- •18. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: k2so4, MgCl2, kcn, NaNo3. Составьте возможные уравнения гидролиза (первую ступень).
- •19. Основные положения теории электрической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •20. Окислительно – восстановительные реакции. Какие вещества называются окислителями, восстановителями.
- •1. Окисление – процесс отдачи электронов атомам, молекулой или ионом. Степень
- •2. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
- •21. Что называется процессом окисления и процессом восстановления. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при следующих превращениях:
- •Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
- •Окисление, восстановление
- •22.Составьте схему электронного баланса и расставьте коэффициенты в овр:
- •23. Типы овр: межмолекулярные., внутримолекулярные, диспропорционирования. К какому типу относится данные реакции:
- •24. Химические свойства металлов. Отношение металлов к воде. Какие металлы будут взаимодействовать с водой:Na,Cu,Fe. Напишите уравнения реакции.
- •3) Эта реакция невозможна. Хотя в присутствии кислорода медь окисляется во влажной атмосфере (бронзовые памятники зеленеют)
- •25.Отношение металлов к соляной кислоте:Fe, Ag, Mg
- •26 Отношение к разбавленной серной кислоте.
- •Разбавленная серная кислота
- •2) Вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
- •3) Cеребро стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на серебро
- •27 Отношение к концентрированной серной кислоте
- •1) Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.
- •28 Отношение к разбавленной азотной кислоте: магния, меди, золота
- •29 Отношение к концентрированной азотной кислоте: серебра, алюминия, кальция Концентрированная азотная кислота
- •Примеры
- •30 Отношение металлов к щелочам.
- •31 Взаимодействие металлов с солями
- •31 Электродные процессы.Понятия об электродном потенциале. Водородный электрод. Измерение электродных потенциалов.
- •35Что называется электролизом? Анодные и катодные процессы при электролизе на примере раствора нитрата натрия с нерастворимым анодом.
- •36 Напишите уравнение процессов, происходящих при электролизе водного раствора хлорида железа нерастворимым анодом
- •37 Электролиз расплавов. Напишите уравнение процессов, происходящих при электролизе расплава хлорида калия.
- •38 Законы фарадея. Математическое выражение этих законов. Применение электролиза в промышленности
- •39 В какой последовательности разряжаются ионы на катоде при электролизе смеси расплавов солей:HgCl2, PbCl2, kCl
- •40 Cтроение атома. Протонно- электронная модель атомного ядра
- •41 Квантовые характеристики состояния электрона в атоме
- •42Правило Клечковсвого на примере заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атоме элемента калия.
- •Решение
- •43 Правило Клечковского на примере элемента скандия. К какому семейству относится данный элемент.
- •44Порядок заполнения электронами энергетических ячеек.Составвьте электрон-графическую формулу углерода, согласно правилу Гунда.
- •45 Дайте определение коррозии металлов. Основные признаки коррозии. Типы коррозии. Химическая коррозия, газовая, жидкостная.
- •Классификация видов коррозии
- •Коррозия неметаллических материалов
- •Коррозия металлов
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Борьба с коррозией
- •Цинкование
- •Защита металлов от коррозии
- •Коррозионная стойкость
- •Электрохимическая защита от коррозии
- •Межкристаллитная коррозия
- •46 Электрохимическая коррозия. Коррозия технического железа в кислой среде. Составьте схему микрогальванического элемента при коррозии
- •48 Железо, покрытое оловом. Какое это покрытие? Напишите схему коррозии металла при нарушении покрытия во влажной среде на воздухе.
- •49 Стальная конструкция, покрытая цинком. Какое это покрытие? Напишите схему коррозии металла в случае нарушения покрытия во влажном воздухе. Какой тип покрытия?
- •50 Методы электрохимической защиты: катодная защита – принцип метода; анодная защита (протекторная)
- •51 Защита металлов от коррозии: металлические и неметаллические покрытия
- •Металлические защитные покрытия хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и др.
- •Неметаллические защитные покрытия лаки, краски, эмали, фенолформальдегидные смолы и др
- •54 Химия выжущих веществ. Коррозия цементного камня.
Борьба с коррозией
Коррозия приводит ежегодно к миллиардным убыткам, и разрешение этой проблемы является важной задачей. Основной ущерб, причиняемый коррозией, заключается не в потере металла как такового, а в огромной стоимости предметов торговли, разрушаемых коррозией. Вот почему ежегодные потери от неё в промышленно развитых странах столь велики. Истинные убытки от неё нельзя определить, оценив только прямые потери, к которым относятся ценаразрушившейся конструкции, цена замены обрудования, издержки на мероприятия по защите от коррозии. Ещё больший ущерб составляют косвенные потери. Это простои оборудования при замене прокорродировавших деталей и узлов, утечка продуктов, нарушение технологических процессов.
Идеальная защита от коррозии на 80 % обеспечивается правильной подготовкой поверхности, и только на 20 % качеством используемых лакокрасочных материалов и способом их нанесения. Наиболее производительным и эффективным методом подготовки поверхности перед дальнейшей защитой субстрата является абразивоструйная очистка.
Обычно выделяют три направления методов защиты от коррозии:
Конструкционный
Активный
Пассивный
Для предотвращения коррозии в качестве конструкционных материалов применяют нержавеющие стали, кортеновские стали, цветные металлы.
В качестве защиты от коррозии может применяться нанесение какого-либо покрытия, которое препятствует образованию коррозионного элемента (пассивный метод).
Красочное покрытие, полимерное покрытие и эмалирование должны, прежде всего, предотвратить доступ кислорода и влаги. Часто также применяется покрытие, например, стали другими металлами, такими как цинк, олово, хром, никель. Цинковое покрытие защищает сталь даже когда покрытие частично разрушено. Цинк имеет более отрицательный потенциал и корродирует первым. Ионы Zn2+ токсичны. При изготовлении консервных банок применяют жесть, покрытую слоем олова. В отличие от оцинкованной жести, при разрушении слоя олова корродировать начинает железо, так как олово имеет более положительный потенциал. Другая возможность защитить металл от коррозии — применение защитного электрода с большим отрицательным потенциалом, например, из цинка или магния. Для этого специально создается коррозионный элемент. Защищаемый металл выступает в роли катода, и этот вид защиты называют катодной защитой. Растворяемый электрод, называют, соответственно, анодом протекторной защиты Этот метод применяют для защиты от коррозии морских судов, мостов, котельных установок, расположенных под землей труб. Для защиты корпуса судна на наружную сторону корпуса крепят цинковые пластинки.
Если сравнить потенциалы цинка и магния с железом, они имеют более отрицательные потенциалы. Но тем не менее корродируют они медленнее вследствие образования на поверхности защитной оксидной пленки, которая защищает металл от дальнейшей коррозии. Образование такой пленки называют пассивацией металла. У алюминия ее усиливают анодным окислением (анодирование). При добавлении небольшого количества хрома в сталь на поверхности металла образуется оксидная пленка. Содержание хрома в нержавеющей стали — более 12 процентов.
Система холодного цинкования
Система холодного цинкования предназначена для усиления антикоррозионных свойств комплексного многослойного покрытия. Система обеспечивает полную катодную (или гальваническую) защиту железных поверхностей от коррозии в различных агрессивных средах
Система холодной оцинковки бывает одно-, двух- или трехупаковочной и включает:
- связующее — известны составы на хлоркаучуковой, этилсиликатной, полистирольной, эпоксидной, уретановой, алкидной (модифицированной) основе;
- антикоррозионный наполнитель — цинковый порошок ("цинковая пыль"), с содержанием более 95 % металлического цинка, имеющего размер частиц менее 10 мкм и минимальную степень окисления.;
- отвердитель (в двух- и трех- упаковочных системах)
Одноупаковочные системы холодного цинкования поставляютмся готовыми к применению и требуют лишь тщетельного перемешивания состава перед нанесением. Двух- и трехупаковочные системы могут поставляться в нескольких упаковках и требуют дополнительных операций по приготовлению состава перед нанесением (смешивание связующего, наполнителя, отвердителя).
После приготовления (двух- и трехупаковочные системы), нанесения состава на защищаемую поверхность металла кистью, валиком, методом пневматического или безвоздушного распыления и высыхания на поверхности металла образуется цинкнаполненное противокоррозионное покрытие - полимерно-цинковая пленка, сохраняющая все свойства полимерного покрытия, которое использовалось в качестве связующего, и одновременно обладающая всеми защитными достоинствами обычного цинкового покрытия.
Преимущества системы холодной оцинковки по сравнению со способом горячей гальванизации:
Простота и меньшая трудоемкость технологии нанесения защитного цинкового покрытия. Для нанесения покрытия не требуется специальное оборудование.
Возможность антикоррозионной защиты металлоконструкций любых размеров, как в заводских так и в полевых условиях.
Возможность исправления непосредственно на месте абразивных повреждений покрытия и дефектов, возникающих при сварке металлоконструкций.
Экологически чистый процесс нанесения покрытия: нет необходимости производить работы в горячем цеху.
Создание на поверхности железа гибкого слоя цинка (не образующего микротрещин при изгибании металлоизделия).
Система холодного цинкования применяется во всех видах промышленности и в быту, где требуется надежная и долговечная защита железных поверхностей от коррозии.
Помимо использования в качестве грунтовочного слоя в комплексном многослойном покрытии система холодной оцинковки может применяться как самостоятельное антикоррозийное покрытие металлических поверхностей.
Газотермическое напыление
Для борьбы с коррозией используют также методы газотермического напыления.
С помощью газотермического напыления на поверхности металла создается слой из другого металла/сплава, обладающий более высокой стойкостью к коррозии (изолирующий) или наоборот менее стойкий (протекторный). Такой слой позволяет остановить коррозию защищаемого металла.
Термодиффузионное цинковое покрытие
(ГОСТ 9.316-2006). Для эксплуатации металлоизделий в агрессивных средах, необходима более стойкая антикоррозионная защита поверхности металлоизделий. Термодиффузионное цинковое покрытие является анодным по отношению к черным металлам и электрохимически защищает сталь от коррозии. Оно обладает прочным сцеплением (адгезией) с основным металлом за счет взаимной диффузии железа и цинка в поверхностных интерметаллитных фазах, поэтому не происходит отслаивания и скалывания покрытий при ударах, механических нагрузках и деформациях обработанных предметов торговли.