21. Что называется процессом окисления и процессом восстановления. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при следующих превращениях:

Окисления –химический процесс, при котором элемент (или соединение) теряет электроны, при этом степень окисления ее элементов повышается. Название связано с кислородом, поскольку взаимодействие субстанций с кислородом, озоном, пероксидами и другими окислителями с образованием кислородных соединений принадлежит к наиболее распространенным (и первых изученных) процессов окисления.  При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окислителя называются акцепторами электронов в противовес атомам восстановителя, что теряют электроны и потому называются донорами. В некоторых случаях, молекула исходного соединения может стать на стабильный и распасться на более стабильные и более мелкие составляющие. При этом некоторые из атомов имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.  Окислитель, когда принимает электроны, приобретает восстановительных свойств и превращается в сопряженный восстановитель:  окислитель + e- сопряженный восстановитель. 

Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором

Разделяется на две полуреакции:

1) Окисление:

2) Восстановление:

Окисление, восстановление

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается:

Процесс присоединения электронов — восстановление. При восстановлении степень окисления понижается:

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями.

    Восстановление- это процесс, в ходе которого окислительОx(1) приобретает электроны и переходит в восстановленную формуRed(1). Присоединение электронов описывается полуреакцией восстановления:      

Например, Сl₂ + 2ē = 2Cl^-

Fe ->Fe²⁺; Cu²⁺-> Cu; Mn⁷⁺-> Mn²⁺

22.Составьте схему электронного баланса и расставьте коэффициенты в овр:

FeSO₄ + KMnO₄+H₂SO₄->Fe(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O

1.                Запишем схему реакции без коэффициентов

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

2.                Определим степени окисления элементов, исходя из вышеприведенных правил

Как видно, С.О. меняется только у марганца и железа, у первого она понижается (восстановление), у второго – повышается (окисление).

3.                Определим число электронов, отдаваемых восстановителем FeSO₄ и принимаемых окислителем KMnO₄:

Как видно, Mn⁷⁺ принимает пять, а два иона Fe²⁺ отдают два электрона. Кратное число отдаваемых и принимаемых электронов равно 10. Отсюда легко найти коэффициенты перед окислителем и восстановителем в уравнении реакции

2КMnO₄ + 10FeSO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃

4.        Подведем баланс всех атомов в левой и правой частях уравнения и определим коэффициенты при всех веществах. В левой части уравнения имеются два атома калия, поэтому для баланса по калию следует записать в правую часть уравнения молекулу сульфата калия. Для уравнивания групп   в левую часть уравнения необходимо записать 8 молекул H₂SO₄, а для уравнивания водорода - 8 молекул воды:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +8H₂O

Число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения одинаково, поэтому данное уравнение является законченным.