Вариант 7

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М Н₂СО₃; б) 0,15 М C₂H₅NH₂; в) 0,05 М NH₄NО₃.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NН₂ОН; НСlO₃; ZnOHCl; HSO₄^-.

3. Сколько мл 13,50%-го раствора соляной кислоты ( = 1,090 г/мл) необходимо для приготовления 250,0 мл раствора с T(HCl/NaOH)=0,004242 г/мл.

4. Рассчитать массу навески трилона Б для приготовления 250,0 мл 0,05 М (f_экв= 1/2) раствора.

5. Рассчитать С (НСl) и Т (НСl), если на титрование 0,4862 г Na₂CO₃ израсходовали 10,12 мл кислоты.

Вариант 8

1. Рассчитать рН: а) 0,1 М HNO₂; б) 0,01 М Са(ОН)₂; в) 0,25 М НСlO₄.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NaOH; NH₄COOH; HCN; C₅H₅N.

3. Рассчитать Т (HCl/K₂O), если Т (НСl)=0,05798 г/мл.

4. Рассчитать массу навески К₂Сг₂O₇ (х.ч.) для приготовления 250,0 мл раствора с титром 0,009811 г/мл.

5. Навеску Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂О массой 0,5012 г растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Рассчитать C(NaOH) и Т (NaOH/ H₂C₂O₄).

Вариант 9

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М СН₃СООН; б) 0,15 М NH₄Cl; в) 0,05 М NаНСО₃.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: С₂Н₅OН; (NH₄)₂S; Ba(OH)₂; НСО₃^-.

3. Рассчитать Т(Nа₂S₂O₃), если Т(Na₂S₂О₃/J₂) = 0,01554 г/мл.

4. Рассчитать массу навески бихромата калия (х.ч.) для приготовления 250,0 мл 0,05 М (f_экв= 1/6) раствора.

5. Рассчитать С(НNО₃), если на титрование 20,00 мл раствора кислоты израсходовали 21,12 мл раствора NaOH с титром по Н₂С₂O₄ 0,005490 г/мл.

Вариант 10

1. Рассчитать рН: а) 0,1 М HCN; б) 0,25 М Ва(ОН)₂; в) 0,05 М NH₄Cl.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: SO₄^2-; Н₂СО₂; Sr(OH)₂; NaHS.

3. Рассчитать массу навески буры (х.ч.) для приготовления 100,0 мл раствора с титром по НС1 0,003225 г/мл.

4. В 250,0 мл раствора содержится 1,329 г Nа₂СО₃. Рассчитать Т(Na₂CO₃), Т(Nа₂СО₃Сl) и С(1/2 Nа₂СО₃) при нейтрализации этого раствора до СО₂.

5. Для определения P₂O₅ в суперфосфате (Н₃РO₄ титруется до КН₂РO₄) приготовили раствор КОН. На титрования 18,00 мл 0,1 М НС1 (К=0,9065) израсходовали 19,32 мл КОН. Рассчитать Т(КОН/Р₂O₅).

Вариант 11

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М НClO₃; б) 0,15 М KCN; в) 0,05 М NaH₂PO₄ + 0,200 M Na₂HPO₄.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Са(НСО₃)₂; НВr; С1O₄^-; Н₂РO₄^-.

3. Рассчитать титр 18,25 %-го раствора NaOH.

4. Рассчитать массу навески Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂O, необходимую для приготовления 200,0 мл 0,1 М раствора.

5. Рассчитать молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовали 18,70 мл раствора НСl с титром 0,002864 г/мл.

Вариант 12

1. Рассчитать рН: а) 0,05 М НСlO₃; б) 0,01 М NH₄Br; в) 0,1 М NH₄OH.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: ZnOHCl; NH₄⁺; HSO₄^-; NH₃.

3. В 100,0 мл раствора содержится 0,5316 г Na₂CO₃. Рассчитать C(Na₂CO₃), C(1/2Na₂CO₃), T(Na₂CO₃) и T(Na₂CO₃/HCl).

4. Сколько граммов буры (х.ч.) необходимо для приготовления 500,0 мл концентрацией 0,1 моль экв/л.

5. На титрование 0,1050 г Na₂СО₃ (х.ч.) израсходовали 22,50 мл НСl. Рассчитать титр и молярную концентрацию раствора НСl.

Вариант 13

1. Рассчитать рН: а) 0,1 М С₃Н₇СООН; б) 0,01 М LiOH; в) 0,02 М KF.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: КОН; НСО₃^-; NH₄COOH; H₂SO₄.

3. Из 0,7586 г Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂О приготовили 250,0 мл раствора. Рассчитать С(1/2 Н₂С₂O₄) Т(Н₂С₂O₄), Т(Н₂С₂O₄/КМnO₄).

4. Рассчитать массу навески буры, необходимую для приготовления 500,0 мл раствора концентраций 0,15 моль экв/л.

5. Из навески щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00 % NaOH, получили 100,0 мл раствора. Рассчитать С (НСl) и Т (НСl), если на титрование 15,00 мл раствора NaOH израсходовали 19,20 мл кислоты.