Контрольные задания для заочников по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов всех специальностей заочной формы обучения

Вариант 1

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М HF; б) 0,25М Са(ОН)₂; в) 0,01 М CH₃COONa (К_К-ТЫ = 1,74∙10^-5, рК=4,76).

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: НСО ; ClO ; H₂S; RbOH.

3. Рассчитать молярную концентрацию раствора НСl, титр которого по КОН равен 0,01353 г/мл.

4. Рассчитать массу навески бихромата калия (х.ч.) для приготовления 250,0 мл раствора с титром по железу 0,006295 г/мл.

5. На титрование навески янтарной кислоты массой 0,1562г израсходовали 21,05 мл раствора NaOH. Рассчитать C(NaOH), T (NaOH) и Т (NaOH/H₂SО₄).

Вариант 2

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М НВr; б) 0,15 М N₂H₄; в) 0,01 М НСООН.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: НСlO₃; СО₃^2-; HS^-; NH₄⁺.

3. Рассчитать молярную концентрацию 13,73%-го раствора NaOH.Н

4. Навеску йода (х.ч.) массой 1,262 г растворили в мерной колбе емкостью 250,0 мл. Рассчитать С(1/2 J₂), T(J₂) и Т(J₂/Na₂S₂O₃ ^• 5Н₂O).

5. Какую массу щавелевой кислоты Н₂С₂O₄ ^• 2Н₂O необходимо взять, чтобы на её титрование израсходовать 20,00 мл 0,1020 М NaOH.

Вариант 3

1. Рассчитать рН: а) 0,001 М HJ; б) 0,15 М С₆Н₅СН₂NH₂; в) 0,2 M NH₄Cl.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: SO₃^2-; Na₂HPO₄; Ba(OH)₂; HJ.

3. В 100,0 мл раствора содержится 1,862 г буры. Рассчитать титр и молярную концентрацию этого раствора.

4. Рассчитать массу навески (NH₄)₂C₂O₄ (х.ч.) для приготовления 500,0 мл раствора с титром 0,01216 г/мл.

5. Навеску бензойной кислоты массой 0,1495 г оттитровали 22,15 мл раствора КОН. Рассчитать титр и молярную концентрацию раствора КОН.

Вариант 4

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М HNO₃; б) 0,15 М CH₃NH₂; в) 0,2 М Na₂CO₃.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NО^3-; СН₃ОН; НСО₃^-; NH₄⁺ .

3. Рассчитать титр 17,45 %-го раствора НСl.

4. Рассчитать массу навески буры для приготовления 250,0 мл 0,1М (f_экв= 1/2) раствора.

5. На титрование навески щавелевой кислоты массой 0,1325 г израсходовали 20,00 мл раствора NaOH. Рассчитать C(NaOH), T(NaOH) и Т (NaOH/H₂SO₄).

Вариант 5

1. Рассчитать рН: а) 0,25 М С₆Н₅СООН; б) 0,001 М КОН; в) 0,05 М NaNO₂.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: Н₂O; Н₃РO₄; C₂H₅NH₂; НSО₄^3-.

3. Рассчитать молярную концентрацию 13,28%-го раствора NaOH.

4. Рассчитать навеску безводной соды, необходимую для приготовления 500,0 мл 0,05 М (f_экв=1/2) раствора.

5. На титрование раствора, полученного из 0,4462 г Na₂B₄O₇ ^• 10Н₂О (х.ч.), израсходовали 14,25 мл раствора НСl. Рассчитать С(НСl), Т (НСl) и Т (HCl/K₂O).

Вариант 6

1. Рассчитать рН: а) 0,01 М HCN; б) 0,05 М NH₃; в) 0,25 М СН₃СООNа.

2. Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури: NaHCO₃; РO₄^3-; Сu(ОН)₂; H₂SO₄.

3. Рассчитать молярную концентрацию и титр 48,45 %-го раствора H₂SO₄.

4. Какой объем НСl ( =1,165 г/мл) необходим для приготовления 500,0 мл раствора с титром 0,003420 г/мл.

5. Для установки титра НСl навеску Na₂C₂O₄ массой 0,1167 г прокалили до постоянной массы (Na₂C₂O₄ = Nа₂СО₃ + СО) и оттитровали 18,75 мл раствора НСl. Рассчитать Т(НСl) и T(HCl/NaOH).